2018-2019学年湖南省邵东一中高二上学期期末考试化学（理）试题（Word版）
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湖南省邵阳市邵东县第一中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学（理科）本试题卷分为选择题和非选择题两部分，共4页 考试范围：选修四及选修五第一章 时量90分钟， 总分100分 命题人：宁作勤 审题人：阳恩富可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1.化学与生产、生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是( )A.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏
B.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作家庭燃气
C.为防止月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰
D.推广碳捕集和储存技术,逐步实现二氧化碳零排放2.下列物质的核磁共振氢谱只有一组峰的是( )A.(CH3)2CH-CH2-CH(CH3)2 B.(CH3)3 C- C(CH3)3 C. CH3CH2CH2CH3 D.CH3CH2CH2Cl3.下列说法正确的是( )A.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的
B.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小
C.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行, 则该反应的△Η>0
D.反应2Mg(s)+CO2(g)=C (s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的△Η>04.对于反应2A(g)+B(g)C(g)+D(g),△Η<0，能使正反应速率加快且使A的转化率增大的措施是（ ） 减少C或D的物质的量 B. 在恒温恒容下，充入氦气使压强增大C. 增大压强 D.增大A的物质的量5.T℃时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是( ) A.平衡时X、Y的转化率相同
B.达到平衡后,将容器体积压缩为1L,平衡向正反应方向移动
C.T℃时,该反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)2Z(g),平衡常数K=40
D.T℃时,若起始时X为0.71mol,Y为1.00mol,则平衡时Y的转化率约为60%6.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A.已知2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B.已知3O2(g)=2O3(g) ΔH>0,则臭氧比氧气稳定
C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则该反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2。 则ΔH1>ΔH27.用酒精灯加热下列溶液,蒸干后灼烧,所得固体质量最大的是( )A.20mL 2mol/L FeCl3溶液 B.40mL 1mol/L NaHCO3溶液
C.20mL 1mol/L Na2SO3溶液 D.40mL 2mol/L NH4HCO3溶液8.下列溶液均处于25℃,有关叙述正确的是( )A.将醋酸溶液加水稀释1000倍,pH增大3
B.pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后,一定有c(H+)=c(OH-)
C.在pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中,由水电离的c(OH-)均为1×10-3mol·L-1
D.pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中,由水电离的c(OH-)均为1×10-8mol·L-19.常温下,向0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中不断加水,过程中始终保持增大的是( )A.c(H+) B.Ka(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(H+)/c(CH3COOH)10.常温时,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-
C.c(H+)/c (OH-)=1012的溶液中: 、Al3+、NO3-、Cl-
D.由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-11.已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,当溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时,可认为该离子沉淀完全。下列叙述正确的是( )A.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag+)大
B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液,氯化银的Ksp减小
C.向0.0008mol/L的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol/LAgNO3溶液,则CrO42-完全沉淀
D.将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液,则先产生AgCl沉淀[]12.下列烃中,一卤代物的同分异构体的数目最多的是( )A.乙烷 B.2-甲基丙烷 C.2,2-二甲基丙烷 D.2,2-二甲基丁烷13.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g) zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的体积扩大两倍,测得A的浓度变为0.35mol/L,下列有关判断正确的是:( )A.x+y<z B.平衡正向移动 C.A的转化率降低 D.C的体积分数升高14.钢铁易生锈是因为在潮湿的空气里，其表面吸附一层薄薄的水膜，构成了微小原电池（如图所示），下列有关说法正确的是（ ）A.O2在正极参加反应，生成OH-B.钢铁生锈过程中电能转化为化学能C.负极的电极反应式为：Fe-3e- ==Fe3+ D.为减缓铁制品生锈，可将其与铜相连15.在一定容积的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g);ΔΗ>0,平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.P1<P2,纵坐标表示C的质量分数 B.P1<P2,纵坐标表示A的质量分数
C.P1>P2,纵坐标表示A的转化率 D.P1<P2,纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量16.新型液氨-液氧燃料电池示意图如图,下列有关说法不正确的是( )A.电极1为负极 B.氨气在电极1上发生还原反应
C.电流由电极2经负载流向电极1 D.电极2的反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH- 17.已知有如下热化学方程式：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1 ；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2 ；③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3 。则下列关系正确的是( )A.ΔH3=(ΔH1+ΔH2)/2 B.ΔH3=ΔH2-ΔH1
C.ΔH3=(ΔH2-ΔH1)/2 D.ΔH3=(ΔH1-ΔH2)/2 18.下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是 ( )A.c()相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4) >c(NH4Cl)>c[(NH4)2SO4]
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
D.1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c()+c(H+)+2c(H2CO3)19.如下图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电池接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在F极附近溶液显红色。则以下说法正确的是( ) A.电源B极是正极 B.甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量之比为1:2:2:1
C.欲用丙装置给铜镀银,H应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液
D.装置丁中Y极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒带正电荷20.某温度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K= 9/4,该温度下起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)(mol/L) 0.010 0.020 0.020 c(CO2)(mol/L) 0.010 0.010 0.020 在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示, 下列判断不正确的是( )A.平衡时,乙中H2的转化率大于60% B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%
C.平衡时,丙中c(CO)是甲中的2倍,是0.012mol/L
D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢 非选择题 (每空2分，共40分 )21.(1)有机物的名称是______________________(2)为了测定某有机物A的结构,做如下实验:① 将2.3g该有机物完全燃烧,生成0.1mol CO2和2.7g H2O;② 用质谱仪测得其相对分子质量为46;③ 用核磁共振仪处理该化合物,得到如图所示的图谱,图中三个峰的面积之比是1:2:3。则有机物A的实验式是__________；A的分子式是__________;有机物A可能的结构简式为________________________ 22.CO2是一种比较廉价的，其综合应用具有重要意义。回答下列问题： (1)CO2与CH4经催化重整得到合成气：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)①恒温恒容的密闭容器中充入amolCO2和amolCH4发生上述反应，下列说明反应达到平衡状态的是_______ A.单位时间内断裂2NA个C-H，同时断裂NA个H-H B.混合气体的密度保持不变 C.混合气体的平均相对分子质量保持不变 D.CO和CO2的浓度之比保持不变②已知上述反应中相关的化学键的键能数据如下表： 则反应的△H=___________。分别在容积均为2L恒温恒容的密闭容器A和恒温恒压的密闭容器B中，分别加入CO2和CH4各1mol的混合气体。两容器种反应达到平衡后，平衡混合气中CH4的体积分数较大的是_______(填“A”或“B”).达到平衡时容器A中混合气总压强变为原来的1.8倍，则该温度下该反应的平衡常数为 ______________;则该温度下向容器A中充入CO2、CH4、CO和H2各1mol，则υ(正)____υ(逆) (填“>”“=”或“<”)③按一定体积比通入CO2和CH4 ，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图所示。此反应优选温度为900℃的原因是_____________________________________________________________。23.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248g/mol)可用作定影剂，还原剂。现利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度：(1)溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的______________中，加蒸馏水至刻度线。 (2) 滴定：取0.00950mol/L的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应 Cr2O72-+6I- +14H+ == 3I2 + 2Cr3++7H2O，将得到的溶液M置于锥形瓶内，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2 + 2S2O32- == S4O62- + 2I- 。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液____________________________________________________________,即为滴定终点。平行滴定3次，标准溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为_________%(保留一位小数)。（3）下列操作将导致是测定的硫代硫酸钠的纯度偏低的是_____________。 A.配制Na2S2O3溶液时，定容时俯视读数 B.Na2S2O3溶液滴定溶液M时速度过慢C.Na2S2O3溶液滴定溶液时，滴定前平视，滴定后仰视 D.锥形瓶洗涤后未干燥 E.滴定操作中，滴定管内滴定前有气泡，滴定后气泡消失 F.量取标准溶液时，未润洗滴定管即量取24.三氯氧磷(POCl3)广泛应用于农药、医药等生产。工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸(H3PO3).回答下列问题:(1)三氯氧磷可以由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，反应的化学方程式为_________________________________________________________。[](2)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，溶液则Na2HPO3溶液中，各离子浓度的大小关系为_____________________________________。(3)常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的PH与离子浓度变化的关系如图所示：则表示 的是曲线________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，亚磷酸(H3PO3)的Ka1=_________________。(4)工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水（主要成分是H3PO4、H3PO3）。向沸水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节PH，将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的沸水中C(Ca2+)=5×10-6mol/L,则溶液中C(PO43-)=_________________。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29 ) 高二化学（理科）一：选择题：1-5:CBCCD 6-10:CADDC 11-15: DDCAC 16-20: BDBDA21（8分）.(1) 2,5-二甲基-3-乙基庚烷 (2)C2H6O ; C2H6O ; CH3CH2OH 。22.（12分）.(1)①_ACD_；② +120Kj/mol； A ； 40.96 ； > 。③900℃时，合成气产率已较高，再升高温度，产率增幅不大，但能耗增大，经济效益降低。23（10分）. (1)烧杯 ； 容量瓶 ； 。 (2) 溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色；95.0(3) C E F 24（10分）.( 1)PCl3+H2O+Cl2 ====POCl3+2HCl。(2)C(Na+)>C(HPO32- )>C(OH- )>C(H2PO3-)>C(H+ )。(3) Ⅰ ； 10-1.4 。(4) 4 × 10-7 。
