2018-2019学年吉林省汪清县第六中学高二上学期期末考试化学试题 Word版
展开2018-2019学年度第一学期汪清六中期末考试
高二化学试题
本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5
Na—23 Mg—24 Fe—56
一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
2．下列关于燃烧热的说法中正确的是
A．1 mol物质燃烧所放出的热量
B．常温下，可燃物燃烧放出的热量
C．在25℃、1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
3．现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应：N2＋3H22NH3，下列有关说法正确的是
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为氨
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
4. 下列反应中是放热反应的是
A.二氧化碳与碳反应生成一氧化碳 B.碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气
C.碳酸钙受热分解 D.盐酸与氢氧化钠反应
5. 下列说法不正确的是
A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B.对于ΔH>0的反应，反应物的总能量小于生成物的总能量
C.放热反应都不需要加热就能发生
D.吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生
6．已知反应A+3B===2C+D在一分钟内A的物质的量浓度由2mol/L降为1mol/L，C的平均反应速率为
A．v(A)＝1mol/(L·s) B．v(B)＝3 mol/(L·s)
C．v(B)＝4mol/(L·s) D．v(C)＝2mol/(L·s)
7.下列说法中正确的是
A.焓变是指1 mol物质参加反应时放出的能量
B.反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0
C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓
8.下图所表示的反应是吸热反应的是
9．下列热化学方程式中书写正确的是
A．2SO2+O22SO3 ΔH = −196.6 kJ/mol
B．H2(g)+错误！未找到引用源。O2(g)H2O(l) ΔH = −285.8 kJ/mol
C．2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH = −571.6 kJ
D．C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH = +393.5 kJ/mol
10．热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol−1表示
A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量
B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ热量
C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ
11．下列说法正确的是( )
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加
B．对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率
D．对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应发生
12．为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是
A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同
B．盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快
D．升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
13．在2A＋B===3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1
B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1
D．v(D)＝1.0 mol·L－1·s－1
14. 设C+CO22CO ΔH>0，反应速率为v1，N2+3H22NH3 ΔH<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为
A.同时增大 B.同时减小 C.增大，减小 D.减小，增大
15. 下列影响化学反应速率的主要因素是
A.压强 B.温度 C.催化剂 D.反应物的性质
16 .用3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是
①再加入30 mL 3 mol·L-1盐酸 ②改用30 mL 6 mol·L-1盐酸 ③改用3 g粉末状大理石
A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
17. 物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是
A、CaCl2 B、CH3COONa
C、NH3 D、Na2S
18．下列过程需要通电后才可以发生或进行的是
①电离 ②电泳 ③电解 ④电镀 ⑤电化学腐蚀
A．①② B．②③④ C．②③④⑤ D．全部
19．下列说法正确的是
A．增大反应物的量，化学反应速率一定加快
B．升高温度可使放热反应的速率减慢，吸热反应的速率加快
C．增大压强，化学反应速率一定加快
D．使用催化剂能加快反应速率
20． 反应：A(气)＋3B(气)2C(气)； ΔH<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )
A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
21．对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（ ）
A．电子流入的一极为正极 B．比较不活泼的一极为正极
C．电子流出的一极为负极 D．发生氧化反应的一极为正极
22． 对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是（ ）
A．使用合适的催化剂可以加大反应速率 B．升高温度可以增大反应速率
C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅ D．增大N2浓度可以增大反应速率
23．下列措施不能增大反应速率的是 （ ）
A．升高温度 B．降低温度
C．提高反应物浓度 D．使用合适的催化剂
24. 铜锌原电池(如下图盐桥中含有KCl)工作时，下列叙述错误的是（ ）
A．负极反应为：Zn-2e- =Zn2+
B．电池总反应为：Zn+Cu2+ =Zn2++Cu
C．在外电路中，电子从负极流向正极
D．盐桥中的K+移向ZnSO4 溶液
25. 化学平衡常数可以用 K 来表示，下列关于 K 的说法中正确的是（ ）
A. K 越大，反应物的转化率越小
B. K 与温度一定有关
C. K 与生成物的浓度一定有关
D. K 与反应物的浓度一定有关
26. 关于电解法精炼铜的下列说法正确的是（ ）
A．粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液
B．纯铜作阳极，粗铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液
C．电解结束后，溶液中Cu2＋浓度不变
D．电解结束后，溶液中Cu2＋浓度变大
27. 下列各项关于铜电极的叙述正确的是（ ）
A．铜锌原电池中铜是负极
B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
28. 有如右图装置，下列有关该装置的叙述正确的是（ ）
A．锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色。
B．铁极发生的电极反应为：2H2O＋O2＋4e＝4OH－
C．铁极发生了吸氧腐蚀
D．溶液中的OH－离子向铁极移动
29.下列叙述的方法中错误的是（ ）
A． 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀
D．用牺牲锌块的方法来保护船身
30. 根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是（ ）
A．△H1=△H2=△H3=△H4
B．△H1+△H2=△H3+△H4
C．△H1+△H2+△H3=△H4
D．△H1=△H2+△H3+△H4
二、非选择题(每空1分，共40分）
1．原电池是一种将________能转化为_______能的装置。如图所示的原电池装置中，锌片发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。铜片上能够观察到的现象是______
2. 根据下列两个热化学方程式，回答下列问题：
2H2(g)+O2(g)2H2O（1） ΔH=−571.6 kJ · mol−1
C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=−2 220 kJ · mol−1
（1）H2的燃烧热为_______，C3H8的燃烧热为_______。
（2）1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________。
3．在400℃时，将4mol的SO2和 2molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO2＋O22SO3，已知2min后，容器中剩余2molSO2和1mol O2，则2min内平均反应速率：
v(SO2)是_______mol/(L·min)，v(SO3)是_______mol/(L·min)。
4.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破．合成氨反应的化学方程式为
N 2（g）+3H 2 (g）2NH 3（g）．一定条件下，在容积固定的密闭容器中反应达平衡后，请回
（1）若增大N 2 的浓度，则化学反应速率 （填“增大”或“减小”），化学平衡 _（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
（2）若加入适当的催化剂，则化学反应速率 （填“增大”或“减小”），
化学平衡 （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
（3）若增大NH 3 的浓度，则化学反应速率 （填“增大”或“减小”），化学平衡 （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
5. (1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na＋） c（CH3COO－）（填“ >” 或 “＝”或“<”）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，溶液中c（Na＋） c（CH3COO－） （填“ >” 或“＝”或“<”）。
（3）酸碱中和反应是 反应 ，盐类水解是 反应，（填吸热，放热）。盐类水解的本质是 水的电离，（填促进，抑制）。升高温度 盐类的水解。（填促进，抑制）
（4）弱电解质的电离常熟只受 影响，升温电离常熟
6.某温度下纯水中c(H+)=3×10-7 mol·L-1,则此时c(OH-)= ;该温度下向纯水中加入少量NaOH固体使c(OH-)=9×10-6 mol·L-1,则此时c(H+)= 。
7.对于反应3X(g)＋Y(g) Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率 (填“增大”“减小”或“不变”)：
(1)升高温度：____________；
(2)增大压强：____________；
(3)增大容器容积：______________；
(4)加入X：______________；
(5)加入Y：______________；
(6)压缩体积：______________.
8．现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
(1 )实验过程如图所示，分析判断：_______段化学反应速率最快，________收集的二氧化碳最多。
（2）为了降低上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）
A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率 ．。
9.写出下列电解质在水溶液中的电离方程式
NaHCO3 ．
CH3COOH ．
Fe（OH)3 ．
答题卡
1-10 |
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11-20 |
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21-30 |
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高二化学参考答案
一、选择题
- BCCDC
6. DCABC
11 CABAD
16 BCBDC
21-25 DCBDB
26-30 ACDBD
二、非选择题
1.化学 电 氧化 产生气泡
2.（1）285.8 kJ · mol−1 2 220 kJ·mol−1
（2）4 725.8 kJ
3.略
4. 增大 向正反应方向移动
增大 不移动
增大 向逆反应方向移动
5 碱性 大于 酸性 小于
放热 吸热 促进 促进
温度 不变
6 3×10-7 mol·L-1 略
- 增大 增大 减小 增大 增大 增大
- BC BC A 降低温度
9. 略
