2018-2019学年吉林省榆树一中五校联考高二上学期期末联考化学试题 解析版



高二化学
可能用到的相对原子质量：Fe 56 Cl 35.5 O 16 H 1 N 14 Cu 64 Mg 24Na 23C 12
一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，满分 48 分，每题只有一个选项是最符合题意的。
1.已知 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列说法正确的是
A. 增加 N2 浓度和缩小容器容积，活化分子百分数都会增加
B. 该反应的△S＜0
C. 正反应活化能大于逆反应的活化能
D. 反应物断键吸收能量大于成键释放能量
【答案】B
【解析】
【详解】A. 增加 N2 浓度，增加了氮气的活化分子数，百分数不变；缩小容器容积，相当于增大了各物质的浓度，活化分子数增大，百分数不变，A错误；
B. 由反应方程式可知，该反应发生后气体的总量减小，混乱度减小，该反应的△S＜0，B正确；
C. 该反应为放热反应，所以正反应活化能小于逆反应的活化能，C错误；
D. 该反应为放热反应，反应物断键吸收能量小于成键释放能量，D错误；
综上所述，本题选B。
【点睛】反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，反应为吸热反应；反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，反应为放热反应；反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能。
2.下列比较中前者大于后者的是

A
不同情况下速率：
A(g)＋3B(g) 2C(g)
v(A)＝0.15 mol/(L·min)
v(B)＝0.06 mol/(L·s)
B
加水稀释 10 倍后的 pH
1 mL pH＝1 的 CH3COOH
1 mL pH＝1 的 HCl

C
反应热△H
50 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 和
50 mL 0.1 mol/L 的 HCl
50 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 和
50 mL 0.1 mol/L CH3COOH

D
反应速率：
Zn＋2H＋ ═ Zn2＋＋H2↑

65 g 粗 Zn(含 Cu 等杂质)与 足量 1 mol/L 的 HCl 反应
65 g 纯 Zn 与足量 1 mol/L 的 盐酸反应


A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A.针对同一个反应，速率之比和系数成正比，v(A)＝0.15 mol/(L·min)=0.0025 mol/(L·s)，用B表示的反应速率为v(B)＝0.06 mol/(L·s)，换算成A表示的反应速率为v(A)＝0.06 mol/(L·s)÷3=0.02 mol/(L·s)，所以前者小于后者，A错误；
B.醋酸属于弱电解质，加水稀释，促进电离，因此1 mL pH＝1 的 CH3COOH，加水稀释 10 倍后的 pH0，根据∆G=∆H-T∆S④,则溶液中铵根离子浓度从大到小的顺序是②>④>③>①,A错误；
B.盐酸抑制水的电离，pH = 4的盐酸溶液，c(H＋)＝10-4mol/L，c(OH-)＝10-10mol/L，盐酸溶液中水电离产生的c(H＋)等于c(OH-)＝10-10mol/L；NH4Cl属于能水解的盐，促进水电离，pH=4的氯化铵溶液，c(H＋)＝10-4mol/L，盐溶液中水电离产生的c(H＋)等于溶液中的氢离子浓度，即c(H＋)＝10-4mol/L，二者的比值为10-10：10-4=1∶106，B正确；
C. 根据物料守恒可知，醋酸分子和醋酸根离子的物质的量总和等于钠离子的物质的量的2倍，由于两溶液等体积混合，浓度减半，所以c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2 c(Na+)=2×0.5mol/L=1mol/L，C错误；
D. Na2CO3溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=2 c(CO32-)+ c(HCO3－)+ c(OH-)，物料守恒：c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(H2CO3)]，消去c(Na+)，可得：c(OH－)＝c(HCO3 －)＋2c(H2CO3)＋c(H+)，D错误；
综上所述，本题选B。
13.下列有关说法正确且解释合理的是

说法
解释

A
一定温度压强下，2 g H2 和 4 g H2 完全燃烧，后者 燃烧热的数值大

4 g H2 放出热量多

B
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－Q kJ/mol，
平衡后再加入 SO2，Q 增大

平衡右移，放出热量增多

C
向等物质的量浓度的 NaI 和 KBr 混合液中滴加
AgNO3 溶液，先生成黄色 AgI 沉淀
Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)
D
等物质的量浓度 Na2CO3 的 pH 大于 CH3COONa
H2CO3 的酸性比 CH3COOH 强


A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A. 氢气的消耗量越大，燃烧放出的热量就越多，4 g H2 放出热量多；而燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，一定温度压强下，氢气的燃烧热的数值是个定值；A错误；
B. 当一个反应确定以后，该反应的△H就不再发生变化，上述反应达平衡后再加入 SO2，平衡右移，放出热量增多，但是△H不变；B错误；
C. 向等物质的量浓度的 NaI 和 KBr混合液中滴加AgNO3 溶液，先生成黄色 AgI 沉淀，说明碘离子和银离子先发生反应生成更难溶的沉淀，Ksp(AgI)较小，所以Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)，C正确；
D. 等物质的量浓度 Na2CO3 的 pH 大于 CH3COONa，说明Na2CO3的水解能力大于CH3COONa的水解能力，根据越弱越水解的规律可知，形成该盐的酸越弱，盐水解能力就越强，所以酸性H2CO3 的酸性比 CH3COOH 弱，D错误；
综上所述，本题选C。
14.已知 A(s)＋2B(g)3C(g)，下列能作为反应达平衡的判断标志的是
①恒温、恒容时，气体的质量不再变化
②恒温、恒容时，混合气体的密度不再变化
③恒温恒压时，容器的容积不再变化
④消耗 2 mol B 的同时消耗 2 mol C
⑤恒容绝热时，当温度不再变化
⑥v(B)正＝v(C)逆
A. 有 3 个 B. 有 4 个
C. 有 5 个 D. 有 2 个
【答案】B
【解析】
【详解】①根据反应可知，固体和气体反应生成气体，气体的质量增加，当恒温、恒容时，气体的质量不再变化，反应达平衡状态；
②根据反应可知，固体和气体反应生成气体，气体的质量增加，恒温、恒容时，根据ρ=m/V可知，当混合气体的密度不再变化，反应达平衡状态；
③该反应为气体体积增大的可逆反应，气体的体积和气体的物质的量成正比，因此当恒温恒压时，混合气体的总量不再发生变化时，即容器的容积不再变化时，反应达平衡状态；
④不同物质表示的反应速率数值和和化学计量数成正比，消耗 2 mol B 的同时消耗 3 mol C，反应达平衡状态；现在消耗 2 mol B 的同时消耗 2 mol C，反应向右进行，没有达到平衡状态；
⑤反应发生时反应体系的热量在发生变化，在恒容绝热时，当体系的温度不再变化，反应达平衡状态；
⑥不同物质表示的反应速率数值和和化学计量数成正比，v(B)正＝v(C)逆不满足速率之间的比值关系，不能判定反应是否达到平衡状态；
结合以上分析可知，有 4 个正确的；
综上所述，本题选B。
15.下列说法错误的是
A. 用惰性电极电解 Na2SO4 溶液，当 2 mol 电子转移时，可加入 18 g 水恢复
B. 用惰性电极电解 1 L 1 mol/L CuSO4 溶液，当加入 1 mol Cu(OH)2 恢复电解前浓度时， 电路中转移了 4 mol e－
C. 用惰性电极电解 1 mol CuSO4 和 1 mol NaCl 的混合溶液，溶液的 pH 先减小后增大
D. 要想实现 Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反应，需在电解池中进行，且 Cu 为阳极
【答案】C
【解析】
【详解】A.用惰性电极电解 Na2SO4 溶液，相当于电解水：2H2O2H2↑+O2↑，该反应转移4mol电子时，消耗水2mol，当有2mol 电子转移时，消耗水1mol，即可加入 18 g 水恢复到原状态，A正确；
B. 用惰性电极电解 1 L 1 mol/L CuSO4 溶液，电解反应为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，当n(Cu2+)=1mol全部被还原成铜时，生成铜1mol，转移电子的物质的量为2mol；若要恢复到电解前的状态，需要加氧化铜的物质的量为1 mol；现需加入 1 mol Cu(OH)2 恢复电解前浓度，说明还有1mol水发生了电解反应，根据2H2O2H2↑+O2↑可知，该反应转移4mol电子时，消耗水2 mol，当有1mol 水被电解时，转移电子的物质的量为2mol，所以整个电路中转移了4 mol e－，B正确；
C.阳离子在阴极得电子能力Cu2+>H+ ，阴离子在阳极失电子能力Cl->OH-；所以用惰性电极电解 1 mol CuSO4 和 1 mol NaCl 的混合溶液，阴极电极反应：Cu2++2e﹣═Cu，1mol Cu2+完全反应转移2 mol电子；阳极电极反应：Cl--e﹣═1/2 Cl2↑，1mol Cl-完全反应转移1mol电子，根据电子守恒规律，阳极电极反应还有：4OH--4e﹣= O2↑+2H2O，转移1 mol电子，消耗OH-的物质的量为1mol，溶液中的氢离子的物质的量增大1mol，所以电解后溶液的pH 减小，C错误；
D.铜与稀硫酸不反应，若要实现该反应，则需在电解池中进行，Cu连在电源的正极上做阳极，铜失电子，发生氧化反应，D正确；
综上所述，本题选C。
16.对于反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)，反应特点与对应的图象说法正确的是

A. 图甲表明：该反应△H＜0，若 a＋b＞c，则 p1＞p2
B. 图乙表明，该反应 a＋b＝c，若△H＞0，则 T2＞T1
C. 图丙中，一定是使用了催化剂
D. 图丁中，E 点 v(逆)＞v(正)
【答案】B
【解析】
【详解】A. 图甲表明：温度升高，A的物质的量分数减小，平衡向右移动，该反应正反应为吸热反应，△H>0；若 a＋b＞c，压强由p2→p1，A的物质的量分数增大，平衡左移，应为减小压强的过程，p1