2018-2019学年山西省祁县中学高二上学期期末模拟一考试化学试题 word版
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山西省祁县中学校2018~2019学年第二学期期末检测(一)
高二化学试题
命题人: 考试用时:90分钟 试卷满分:100分
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题(共17小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共51分)
1. 化学与生活密切相关,下列应用中利用了物质氧化性的是
A.漂白粉漂白织物 B.纯碱去油污 C.饱和碳酸钠和稀硫酸除锅炉水垢 D.明矾净化水
2.下列说法正确的是 ( )
A.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.4 kJ/mol
B.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
C.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2;则ΔH1<ΔH2
D.乙炔的燃烧热为1 299.6 kJ·mol-1,则2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(g)反应的ΔH=-2 599.2 kJ·mol-1
3.下列图示不能说明某反应(或某可逆反应的正反应)一定是放热反应的是( )
A. A B. B C. C D. D
O=O
H—H
H—O(g)
1mol化学键断裂时需吸收的能量/kJ
496
436
x
4.已知2g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量286kJ,18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。则x为
A.920 B.463 C. 557 D.188
5.已知反应:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,可以用溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素,下列各组实验中化学反应速率最大的是( )
组号
反应温
度(℃)
参加反应的物质
Na2S2O3
H2SO4
H2O的体积(ml)
体积
(mL)
浓度
(mol·L-1)
体积
(mL)
浓度
(mol·L-1)
A
10
5.0
0.10
10.0
0.10
5.0
B
30
5.0
0.10
5.0
0.10
10.0
C
30
5.0
0.20
5.0
0.10
10.0
D
10
5.0
0.10
5.0
0.10
10.0
A. A B.B C.C D.D
6.一定温度下,在2L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H0.425mol·L-1
C. 升高温度,平衡逆移,正反应速率减小,逆反应速率增大
D. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能
7. 向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中,分别充入2moLA、2molB和1molA、1molB.相同条件下,发生下列反应:A(g)+B(g)xC(g)ΔH<0.测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:下列说法正确的是
A. A的转化率相同 B.X可能等于2也可能等于3
C向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大
D. 向甲容器中再充入2molA、2molB,则平衡时甲容器中0.78mol·L-1<c(A)<1.56mol·L-1
8 下列图示与对应的叙述不相符的是
A. 图1表示可以判断:若T1>T2,反应A(g)+B(g) 2C(g)ΔH<0
B. 图2表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C. 图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,甲比乙的压强大
D. 如图4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4.0左右
9.氮元素的+4价氧化物有两种,它们之间发生反应:2NO2⇌N2O4 ΔH<0,将一定量的NO2充入注射器中后封口,如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法正确的是( )
①从b点开始压缩注射器②c点与a点相比,c(NO2)增大,c(N2O4)减小③若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则b、c两点的平衡常数Kb>Kc④d点:v(正)>v(逆)
A.①③B.①②③ C.②③ D.③④
10..室温下,如图所示变化应属于
A.置换反应 B.中和反应 C.电离反应 D.水解反应
11. 下列说法不正确的是
A. 常温下,1 L 0.1 mol/L的(NH4)2SO4、NH4Cl、CH3COONH4溶液中NH4+数目分别为a、b、c,则cc(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液: 2c(Na+)=3[c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(H2C2O4)]
A. ①④ B.① ②③ C. ③④ D. ①②
15. 已知NaHA溶液显酸性,溶液中存在以下平衡: ①HA- +H2OH2A+OH- ②HA-H++A2-
向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是 ( )
A. 加入等物质的量的Na2A固体,则2c(OH-)=2c(H+)+c(HA- )+3c(H2A)-c(A2-)
B. 加入少量NaoH溶液,、的值均增大
C. 加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(A2-)>c(H+)=c(OH-)
D. 加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HA-)增大
16.某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准NaOH溶液(浓度有0.100 0 mol/L和0.0100 mol/L两种)对其进行滴定。下列说法正确的是
A. 用0.100 0 mol/L标准NaOH溶液滴定时误差更小
B. 该实验应选用甲基橙作指示剂
C. 滴定时,眼睛一直注视着刻度线,以防止液面下降到滴定管最大刻度以下
D. 准确量取一定体积的白醋放人洗净的锥形瓶中后,可以再加少量蒸馏水后开始滴定
17.某小组同学想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。下列说法正确的是
A. E处加入的是含少量KOH的蒸馏水,生成的KOH溶液由A口流出
B. H处是阴离子交换膜
C. 当阴、阳两极上一共得到33.6L(标准状况下)气体时,有2mol离子通过H膜
D. 通过G、H交换膜的离子数目相等
第II卷 非选择题
二、非选择题(共49分)
18.碳及其化合物在工业上应用广泛,请回答下列问题。
I.CH4及碳单质均可以应用于工业尾气中SO2的消除。
(1)在复合组分催化剂作用下,CH4可使SO2转化为S,同时生成CO2和H2O。
己知CH4和S的燃烧热(△H)分别为-890.3 kJ /mol和-297.2 kJ /mol,则CH4和SO2反应的热化学方程式为 _________________________________________________。
(2)焦炭催化还原SO2生成S2,化学方程式为:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),恒容容器中, 1mol/LSO2与足量的焦炭反应,SO2的转化率随温度的变化如图所示。
①该反应的△H _________ 0 (填“>”或“,=, ③ c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
(2)①10-13 ②高于 ③10-10 ④ 不会
21.(除特殊标注外,每空2分,共15分)I.(1)O2+4e-+2CO2=2CO32- (2)石墨 (3)22.4
II.(1)B (2)2Cl--2e-===Cl2↑ CO(NH2)2+3Cl2+H2O===N2+CO2+6HCl(1分) (3)不变(4)7.2
【解析】18.II.(1)①恒温恒容时,气体的压强之比等于其物质的量之比,2h时=0.85,设消耗CO2的物质的量为xmol,
CO2 ( g) + 3H2 (g)CH3OH(g)+ H2O(g) V
1 3 1 1 2
xmol 2x mol
则有=0.85,解得x=0.3,故前2h的平均反应速率v(H2)==0.225 mol·L-1·h-1。
②该温度下,反应进行5h时达到平衡状态,此时=0.80,设消耗CO2的物质的量为ymol,则有=0.85,解得y=0.4,故CO2的平衡转化率为×100%=40%,故答案为:0.225 mol·L-1·h-1(或13.5 mol·L-1·minL-1 ;40%;
(3)设开始时投入CO2和H2的物质的量分别为1mol、3mol,CO2的平衡转化率为50%,则有:
CO2 ( g) + 3H2 (g)CH3OH(g)+ H2O(g)。
起始量/mol 1 3 0 0
转化量/mol 0.5 1.5 0.5 0.5
平衡量/mol 0.5 1.5 0.5 0.5
平衡时p(CO2)=8 MPa×= MPa, p(H2)=8 MPa×=4 MPa,p(CH3OH)=8 MPa×= MPa,p(H2O)=8 MPa×= MPa,故该反应条件下的平衡常数为Kp===。