2018-2019学年甘肃省宁县高二上学期期末联考化学试题 Word版

2018—2019 学年度第一学期全县期末联考试题(卷)高二级       化 学可能用到的相对原子质量H   1   O   16   Ag   108一、选择题（54分）（每小题只有一个正确答案）1．下列属于化石燃料的是（    ）A．氢气           B．木柴           C．煤            D．酒精2．下列属于放热反应的是A．生石灰和水                  B．碳酸钙高温分解   C．灼热的碳和二氧化碳          D．Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl3．原电池是将（    ）的装置A． 化学能转化为电能    B． 电能转化为化学能C． 热能转化为化学能    D． 化学能转化为热能4．右图为水果电池的示意图，下列说法正确的是（     ）A．锌片作负极，质量逐渐减少B．电子由铜片沿导线流向锌片 C．铜电极逐渐溶解                  D．该装置能将电能转化为化学能5．工业上常用电解法冶炼的金属是（    ）A．钠       B．铁      C．铜       D．银6．—定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)，当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（    ）A．N2、H2完全转化为NH3          B．N2、H2、NH3的浓度一定相等C．正、逆反应速率相等且等于零     D．反应已达到化学平衡状态 7．下列物质溶于水后溶液显酸性的是（    ）A． Na2O2    B． CaCl2    C． FeCl3    D． CH3COONa8．下列属于非电解质的是（    ）A． 氢气    B． 蔗糖溶液    C． 已烷    D． 硫化钠9．下列说法正确的是 （    ）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要外界能量10．应对能源危机的有效途径之一是寻找新能源．下列属于新能源的是（   ）A． 煤    B． 石油    C． 太阳能    D． 天然气11．下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（    ）A．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3   B．热的纯碱溶液去油污能力较强C．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3D．常温下pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度12．电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是（   ）A．阴极        B．负极        C．铜电极        D．石墨电极13．pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（   ）A． Na2SO4    B． H2SO4    C． AgNO3    D． NaCl14．设C+CO22CO， H1>0反应速率为υ1； N2+3H22NH3， H2<0反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（    ）A．同时增大  B．同时减小   C．υ1增大，υ2减小   D．υ1减小，υ2­增大15．下列方程式中，能够正确表示水解反应的是（    ）A． HCO3-+ H2OCO32-+ H3O+      B． S2-+ 2H2O H2S+ 2OH-C． CO2+H2OHCO3-+H+             D． CO32-+ H2O HCO3-+OH-16．一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+ Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（    ）A． c(X2)=0.2mol/L                B． c(Y2)=0.4 mol/LC． c(Z)=0.3mol/L                 D． c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5 mol/L17．下列物质在水溶液中促进了水的电离的是（    ）A．NaHSO4    B． HCIO    C． Na2SO4    D． CuSO418．在反应2A(g) + B(g) 3C(s) + 4D(g) 中，下列关系正确的是（    ）A． 2ν(A)=ν(B)  B． 3ν(B)=ν(C)  C． 4ν(C)=3ν(D)  D． 2ν(A)=ν(D)二、填空题（46分）19、（6分）氯化铝水溶液呈_____性，原因是（用离子方程式表示）：________________________________．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________________________．20．（12分）对于反应3X(g)＋Y(g) Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：（1）升高温度：____________；  （2）增大压强：____________；（3）增大容器容积：______________； （4）加入X：______________；（5）加入Y：______________；  （6）压缩体积：______________.21．（6分）比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1          S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2ΔH1________ΔH2(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2ΔH1________ΔH2(3)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH14Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH2ΔH1________ΔH222．（4分）指出下列能量的变化：（每空1分）学校燃烧煤煮饭                ，用畜电池点亮灯泡                    。23.（12分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：
①a和b不连接时，烧杯中现象是                         。②a和b用导线连接，Cu极为原电池___极（填“正”或“负”），电极反应式为：            ；溶液中H+移向_____（填“Cu”或“Zn”）极。电池总反应式为：                          。③若电解质溶液改为AgNO3溶液，当转移0.2mol电子时，则理论上Cu片质量变化为            g。24．（6分）恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为             。（2）x=        。（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是         （填字母）。A．压强不再变化                  B．气体密度不再变化C．气体平均相对分子质量不再变化          D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1座位号   
高二化学期末考试答案1．C2．A3．A4．A5．A6．D7．C8．C9．C10．C11．C12．B13．D14．A15．D 16．C 17．D 18．D三、填空题19、（6分） 酸  Al3++3H2OAl（OH）3+3H+  Al2O3 20．（12分） 增大  增大  减小  增大  增大  增大 21．（6分）(1)>　(2)<　(3)<22．（4分） 化学能转化为热能 、电能转化为光能    23.（12分） ① 锌片逐渐溶解，锌片上有气泡冒出②正；2H++2e-＝H2↑；Cu；  ③Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ；21.624．（6分）（1）0.6mol·(L·min)-1 ；（2）3；（3）BC。