2018-2019学年贵州省都匀第一中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

贵州省都匀一中2018~2019学年度第一学期期末考试高二化学考试时间：120分钟     总  分：100分相对原子质量：H—1   C—12  N—14  O—16  Zn—65   Cd—112   Ni—59一．单项选择题（每小题3分，共48分）1．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是（    ）A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里           B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C．制造蜂窝煤时加入生石灰                 D．把块状煤碾成粉状再燃烧2．反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。下列有关叙述正确的是（    ）A．X是反应A＋B→C的催化剂B．反应A＋B→C的ΔH<0 C．E2表示反应X→C的活化能D．加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（    ） ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4CO2Cl24．下列关于金属的腐蚀及防护说法不正确的是（    ）A．若马口铁（镀锡铁）镀层破损，铁的腐蚀速率将加快B．为了防止钢铁设备腐蚀，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极作阴极C．可以采用改变金属组成或结构的方法减缓金属腐蚀D．为保护海轮的金属船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块5．改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来改变反应速率的是（    ）A．增加固体反应物表面积                   B．加压         C．加大反应物浓度                         D．加催化剂6．常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1，该溶液中一定能大量存在的离子组是（    ） A．Na+、K+、MnO4－、SO42－                  B．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl－ C．Na+、Cl－、NO3－、SO42－                   D．Na+、K+、CO32－、NO3－7．下列事实不能用勒夏特列原理解释是（    ）A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中容易生锈B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C．红棕色的 NO2，加压后气体颜色先变深后变浅D．工业利用反应：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)制取金属钾 8．下列热化学方程式中，正确的是（    ）A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·molˉ1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=－890.3 kJ·molˉ1B．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为： N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)； △H =－38.6 kJ·molˉ1 C．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合， 其热化学方程式为：（已知：中和热数值为57.3 kJ·molˉ1）H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(1)； △H =－57.3 kJ·molˉ1
D．1molH2完全燃烧放热 142.9kJ ，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H =+285.8 kJ·molˉ1 9．某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是（    ）A．B中导气管里形成一段水柱 B．B中导气管中产生气泡C．金属片剪口处溶液变红 D．锌被腐蚀10．对可逆反应2SO2(g)+O2(g)      2SO3(g)；ΔH＜0，下列图像正确的是（    ） 11．下列有关说法正确的是（    ）A．将AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B．反应Hg(l)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则△H＜0C．将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去12．在一定温度下，10mL 1.0mol/L H2SO4与Zn粒发生反应。不同时刻测定生成H2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min013579V(H2)/mL0.09.917.222.426.529.9   下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0~5 min的平均反应速率：v(H2SO4)≈0.02mol/(L•min)B．5~9 min的平均反应速率：v(H2SO4)< 0.02mol/(L•min)C．反应到5 min时，c(H2SO4)=0.010mol/LD．反应到5 min时，Zn溶解了65mg13．在一定条件下，N2O氧化NO生成N2和NO2的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（    ）     A．反应生成1mol N2时转移4mole-B．反应物的总能量大于生成物的总能量C．N2O(g)+NO(g)═N2(g)+NO2(g); △H=－139 kJ/molD．反应中断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量14． 已知一定温度下合成氨的化学反应：N2＋3H22NH3；△H=－92.4 kJ/mol，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（    ）A．Q2＝2Q1                            B．Q1＜0.5Q2           C．Q1＝Q2＜184.8 kJ   D．Q1＝Q2＜92.4 kJ　  15．某化学学习小组学习电化学后，设计了以甲、乙两池作原电池的实验装置。下列说法正确的是（    ）      A. 合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B. 合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大C. 合上电键后，丁池中有金属镁析出D. 合上电键后，甲池中锌电极为原电池负极 16．已知：电导率越大的物质导电能力越强。常温下用0.100 mol·Lˉ1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 mol·Lˉ1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（    ）A．曲线①代表滴定盐酸的曲线B．滴定醋酸的实验中应该选择甲基橙作为指示剂C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>bD．b点溶液中：c(OH－) >c(H+)+c(CH3COO－)+c(CH3COOH)二．非选择题（共52分）17．(12分) （Ⅰ）中和热测定：（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________。（2）量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·Lˉ1的盐酸，还需加入的试剂是________(填序号)。A．50 mL 0.50 mol·Lˉ1NaOH溶液          B．50 mL 0.55 mol·Lˉ1NaOH溶液C．1.0 g NaOH固体（Ⅱ）现用中和滴定测定某盐酸的浓度，有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗烧碱标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积125.000.5025.1224.62225.00 /    /     /325.005.0029.5824.58      （3）应用______式滴定管盛装0.2500 mol/L烧碱标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测盐酸溶液。（4）如图表示第二次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。该次滴定所用标准烧碱溶液体积为_________mL。     （5）根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字），c (HCl) = _____________ 。
（6）读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________ (填“无影响”、“偏高”、“偏低”。下同)；若装标准液的滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗，会使最终测定结果_________。18．(12分)醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。（1）碳酸钠水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）                                        。（2）泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂，写出使用时发生反应的离子方程式___________________________________________。（3）25 ℃时，浓度均为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确是            。a．两溶液的pH相同                     b．两溶液的导电能力相同    c．两溶液中由水电离出的c(OH-)相同   d．中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同（4）25 ℃时， pH=4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的c(H＋)与氯化铵溶液中水电离出的c(H＋)之比是                。（5）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是            a．CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)b．0.1 mol·Lˉ1 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动d．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＞7e．室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中不变（6）浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氢氧化钠溶液按体积比2：1混合，混合后溶液中离子浓度从大到小排序为                                                       。19．（14分）近年来，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g) N2（g)＋2CO2（g)　△H＜0，在一定温度下，在一体积恒定的密闭容器中充入一定量的NO(g)和CO(g)在t1时刻达到平衡状态。若要同时提高该反应的速率和NO(g)的转化率，可采取的措施               。（写一条）（2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将煤气化转化为水煤气，其反应原理为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ； △H＝+131.3kJ/mol。①该反应在_________下能自发进行（填“高温”或“低温”）。②水煤气燃烧过程中产生的CO2气体可以与“84消毒液”的主要成分NaClO发生反应，该反应的离子方程式为：___________________________________________________。（已知：HClO：Ka=3.0×10ˉ8；H2CO3：Ka1＝4.30×10ˉ7；Ka2＝5.61×10ˉ11）（3）已知反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：实验温度/℃起始量/mol平衡量/mol达平衡所需时间/minCOH2OH21650421.662900210.433900abct①实验1条件下平衡常数K＝________________（保留小数点后二位）。②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是______。③该反应的△H ____0(填“＜”或“＞”）；若900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO，5mo1H2O，2mo1CO2，5molH2，此时v(正) ___v(逆)（填“＜”，“＞”，“＝”）。20． (14分) （1）现用氯化铜晶体（CuCl2·2H2O，含少量FeCl2杂质）制取纯净的CuCl2·2H2O先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：已知：相关物质的溶度积常数见下表:物质 Cu(OH)2  Fe(OH)3  Fe(OH)2Ksp    2.0×10ˉ201.0×10ˉ381.64×10ˉ14请回答下列问题：①请从下列物质中选出第一步中需加入的X（    ）a．NaClO       b．H2O2         c．KMnO4       d．HNO3②溶液Ⅱ中含有少量的Fe3＋，如何检验该离子的存在：                               。③若此时溶液中的c（Cu2＋)=0.02mol/L为为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,可加入CuO固体，使溶液中的Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀且不沉淀Cu2＋，调节pH的范围是           。（通常认为残留在溶液中的离子浓度小于或等于1×10ˉ5 mol/L时就认为沉淀完全）。④由溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶体的操作是___________________________________。（2）镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+H2O          Cd(OH)2+2Ni(OH)2回答下列问题：①放电时，金属Cd作       极；②充电时的阳极电极反应式为                                                        。 ③充电时，当电路中通过0.2moleˉ，阴极质量将       （填“增加”、“减少”）       g。   
贵州省都匀一中2018~2019学年度第一学期期末考试高二化学答案一、选择题（每小题3分，共48分）12345678910CBCBDCACBA111213141516DCAADD二、填空题（共52分）17、（除特殊说明外，每空2分，共12分）（1）玻璃棒  环形玻璃搅拌棒（每空1分）（2）b（1分）（3）碱（1分）（4）24.60（误差范围内即可给分）（5）0.2460mol/L（6）偏低    偏高18、（每空2分，共12分）（1）CO3－-+H2O OH－+ HCO3－（2）Al3++3HCO3－= Al(OH)3↓+ CO2↑（3）d（4）10-6：1（或1：106）（5）bd（6）c(CH3COO－)> c(Na＋)> c(H＋)> c(OH－)19、（每空2分，共14分）（1）增大压强（或再充入CO气体）（2）①高温     ②CO2+ ClO－=HClO+ HCO3－（3）①2.67     ②a<b     ③＜      ＞20、（除特殊说明外，每空2分，共14分）（1）①b     ②取少量溶液Ⅱ，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变成血红色，则证明有Fe3＋。（或加氢氧化钠溶液）     ③3≤pH＜5（不可以等于5）     ④在HCl气流中蒸发浓缩，冷却结晶（2）①负（1分）     ②Ni(OH)2－e－+ OH－= NiO(OH)+ H2O     ③减少（1分）   3.4