2018-2019学年黑龙江省牡丹江市第三高级中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

2018-2019学年黑龙江省牡丹江市第三高级中学高二上学期期末考试化学试卷考试时间：90分钟        分值：100分       命题人：陈媛媛一、选择题(每题只有一个正确选项。每题2分，共60分)1.下列现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（　　）  A. 燃放焰火    B. 霓虹灯广告    C. 燃烧蜡烛    D. 平面镜成像2.下列能级符号表示错误的是（    ）  A. 2p           B. 3f            C. 4s           D. 5d3.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（　　）  A．E（4s）＞E（3p）＞E（3d）           B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）  C．E（6s）＞E（4f）＞E（5d）           D．E（5s）＞E（4p）＞E（3d）4.下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（　　）  A．O2﹣1s22s22p4                        B．Ca  3d2  C．Fe　3d54s3                            D．Si　1s22s22p63s23p25.下列关于电子云的说法中，正确的是（     ）  A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹  B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少  C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多  D．电子云可表示电子在核外运动的方向6.下列有关化学用语表示正确的是（　　）  A．K+的结构示意图：   B．基态氮原子的电子排布图   C．水的电子式：   D．基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s27.下列说法错误的是（     ）  A．电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理  B．基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理  C．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p3d 4s4p……  D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+8.下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是（　　）  A．3s23p1         B．3s23p2        C．3s23p3       D．3s23p49.已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（　）  A．3s23p3          B．4s2           C．4s24p1       D．3s23p510.下列各组微粒中不属于等电子体的是（    ）  A．CH4、NH4+                        B．H2O、HF  C．CO2、N2O                 D．CO32-、NO3-11.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（    ）  A．H2O                    B．BF3                  C．CCl4               D．PCl512.周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是(　　)   A. 钛元素原子的M层上共有10个电子  B. 钛元素是ds区的过渡元素  C. 钛元素原子最外层上有4个电子  D. 47.87是钛原子的平均相对原子质量 13.同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（     ）  A．原子半径：X＞Y＞Z  B．气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3  C．电负性：X＞Y＞Z  D．非金属性：X＞Y＞Z14.下列各组元素性质的递变情况错误的是（     ）  A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多  B．P、S、Cl元素最高正价依次升高  C．N、O、F第一电离能依次增大  D．Na、K、Rb电负性逐渐减小15.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是（　　）  A．H﹣F           B．H﹣N           C．H﹣C         D．H﹣S16.下列物质的分子中，键角最大的是（　 　）  A. H2O              B. BF3               C. CH4              D. NH317.下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（      ）  ①HCl    ②H2O   ③N2    ④H2O2   ⑤C2H4    ⑥C2H2  A、①②③         B、③④⑤⑥        C、①③⑥        D、③⑤⑥18.下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（　　）  A．[Co（NH3）4　Cl2]Cl            B．[Co（NH3）6]Cl3   C．[Cu（NH3）4]Cl2                D．[Co（NH3）3　Cl3]19.下列物质的立体结构与NH3相同的是（　　）  A．H3O+          B．H2O           C．CH4         D．CO220.下列说法正确的是（     ）  A．CHCl3是正四面体形  B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形  C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子  D．NH4+是三角锥形21.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（     ）  A．直线形；三角锥形                    B．V形；三角锥形  C．直线形；平面三角形                  D．V形；平面三角形22.既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（    ）  A．NH4NO3         B．NaOH        C．H2SO4           D．H2O23.下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（　　）  A．CO2             B．H2O            C．CO32﹣           D．CCl424.化学反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（     ）  A．用A表示的反应速率是0.4 mol/L•min）  B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1  C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol/（L•min）  D．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的25.在4NH3+5O2⇌4NO+6H2O反应中，表示该反应速率最快的是（     ）   A．υ（NH3）=0.8mol/（L•s） B． υ（O2）=1.0mol/（L•s）  C．υ（NO）=1.0mol/（L•s） D．υ（H2O）=1.8mol/（L•s）26.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（　　）   A．2A+3B=2C        B．A+3B=2C        C．3A+B=2C       D．A+B=C27.改变下列条件，一定能加快反应速率的是（      ）   A．增加反应物的量     B．增大压强        C．加热              D．加酶28.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（      ）  A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值  B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K  C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关  D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度29.下列能用勒沙特列原理解释的是（　　）  A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深  B．棕红色Br2蒸气加压后颜色变深  C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂  D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深30.一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（　　）  A．单位时间内生成3n molA2，同时消耗2n molAB  B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存  C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率  D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化 第II卷（非选择题） 31.（10分）元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的．请回答：（1） A原子的核外电子排布的电子排布图                 ，B原子的核外电子排布式        ，C原子的价电子排布式            。（2）A、B、C的气态氢化物的化学式分别是           ，其中最不稳定的是          。（3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是         。（4）AC4的化学式           ，结构式          ，中心原子A的杂化方式        杂化，     是          （填“极性”或“非极性”）分子。 32.（7分）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：（答案中涉及字母均用具体元素符号作答）（1）I的元素符号为　 　， 在周期表中位于　　　　　　区。（2）写出基态时J元素基态原子原子的价电子排布式　             　，J在周期表中        的位置是　    　。 （3） ABGH的原子半径由大到小顺序是　              　；  ABCD的第一电离能由大到小顺序是　     　；ABCD的电负性由大到小顺序是　            。  33.(9分)根据已学知识，请你回答下列问题：（1）元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，该元素的名称为　　　　　　。（2）四氨合铜离子颜色　　　　　　；粗铜精炼时C(Cu2+)         （填增大，减小或不变）。（3）CH2=CH2中碳原子采取　　　　　　杂化。（4）CO32﹣的中心原子的杂化轨道类型是　    　，微粒的空间构型是　     　。（5）在K3[Fe（CN）6]中中心离子是　  　，配体是　 　，配位数是　 　。   34.(4分)某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得： (1)该反应的化学方程式为___________________。(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为____________________________。(3)4 min时，反应是否达到平衡状态？________(填“是”或“否”)，  8 min时，v(正)________v(逆)  (填“＞”、“＜”或“＝”)。 35.（10分）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：（1）A原子的核外电子排布式　    　。（2）离子半径：B　  　A（填“大于”或“小于”）。（3）C原子的电子排布图是　  　，其原子核外有　 　个未成对电子， 能量最高的电子为　 　轨道上的电子，其轨道呈　  　形。（4）D原子电子所占原子轨道数为　      个，D﹣的结构示意图是　   　。（5）BD3的水溶液显      性，原因                     （用离子方程式表示）。
2018-2019学年度第一学期期末考试                        高二化学答案每题2分共60分123456789101112131415DBDDBBCCBBCAACA161718192021222324252627282930BDDACDABBDACCAD31.（10分）（1）;     1s22s22p63s23p2;     3s23p5 （2）CH4、SiH4、HCl;        SiH4（3）HClO4       （4）CCl4；；    ；   sp3 ；    非极性32.（7分）  （1）Cr；d区；    （2）3d64s2；  第四周期第Ⅷ族；（3）Al＞Si＞C＞N；   F＞N＞O＞C；    F＞O＞N＞C；33.（9分）  （1）氮  （2）深蓝色；减小（3）sp2  （4）sp2；   平面三角形。（5）Fe3+；CN-；634.（4分）   (1)2AB      (2)0.05 mol·L－1·min－1     (3)否；   ＝35.（10分） （1）1s22s22p63s1；（2）小于；（3）；  3；  2p；  哑铃；（4）9；  ； （5）酸性；    Al3++3H2O ⇌ 3H++Al（OH）3