2017-2018学年辽宁省沈阳市郊联体高二上学期期末考试化学试题 Word版

2017-2018学年辽宁省沈阳市郊联体高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量: H-1 C-12  O-16  N-14  C1-35.5  Br-80  Na-23  Fe-56  Ag-108  Ca-40Cu-64  Mg-24  A1-27  S-32  Mn-55  Zn-65  Ba-137  I-127  K-39第I卷    选择题(42分)一、选择题(本题包括10小题，1-8每小题4 分，9-10每小题5 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题意。)1、化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的是A.“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物B.使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染C.石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法“剥离”出的单层碳原子面材料，石墨烯和乙烯都属于烯烃D.用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的2、室温下，将0.05 mol Na2CO3 固体溶于水配成100mL 溶液，向溶液中分别加入下列物质。有关结论正确的是A.加入0.05molCaO，溶液中c(OH-)/c (HCO3-)增大B.加入50mL 1mol/LH2SO4，反应结束后，c(Na+)=c(SO42-)C.加入50mL H2O，由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变D.加入0.1molNaHSO4固体，反应完全后，溶液pH 减小，c(Na+)不变3、下列实验装置或操作能达到实验目的的是4、下列关于糖类、脂肪和蛋白质的说法不正确的是A.淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体B.葡萄糖可以发生氧化反应和银镜反应，说明葡萄糖具有还原性C.通过盐析从溶液中析出的蛋白质仍能溶解于水D.脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠5、下图甲是一种利用微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是A.铁电极应与Y 相连接B.H+透过质子交换膜由右向左移动C.当N 电极消耗0.25mol 气体时，则铁电极增重16gD.M 电极反应式:H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2+6H+6、下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物B.酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂C.从牛奶中提取的酪素，可以用来制作食品和塑料D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应7、下列说法中正确的是A.丙烯分子所有原子均在同一平面上B.向溴水中分别通入乙烯加入苯，都能观察到溴水褪色现象，但原因不同C.C4H4 只有和CHC-CH=CH2 两种同分异构体D.芳香烃和的一氯代物都只有2 种8、将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101kPa,120℃)，其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是A.若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收B.产物的平均摩尔质量为24g/molC.若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101kPa，120℃)，则压强变为原来的1/3D.反应中消耗的氧气为56g9、ClO2 是一种高效安全的杀菌消毒剂。用氯化钠电解法生成ClO2 的工艺原理示意图如下图，发生器内电解生成ClO2。下列说法正确的是A.a气体是氯气，b 气体是氢气B.氯化钠电解槽内每生成2 mol a 气体，转移2mol e-C. ClO2发生器中阴极的电极反应式为: 2ClO3-+ 12H++ 10e-==Cl2↑+ 6H2OD.为使a、b 气体恰好完全反应，理论上每生产1mol ClO2需要补充56L(标准状况)b气体10、常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是A.已知A-+H2B(少量)==HA+HB-，则结合H+的能力: HB-<A-<B2-B.在0.1mol/L的氨水中滴加0.1mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH-)=10a-l4mol/LC.将cmol/L的醋酸溶液与0.02 mol/LNaOH 溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c 的代数式表示CH3COOH 的电离常数Ka=(2×10-9)/(c-0.02)D.将0.2 mol/L盐酸与0.1mol/L的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序: c(Cl-)>c(K+)>c(Al3+ )>c(H+)>c(OH-)第II卷   非选择题(共58 分)二、填空题(本题包括6 个小题，共58 分)11、(8 分) 乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的主耍标志。下图是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路线:请回答下列问题:(1) 反应①的化学方程式为___________________。(2) 乙醇的同分异构体的结构简式为_____________；若实验证明乙醇分子有一个特殊氢原子的反应的化学方程式为____________________。(3) 若C4H8O2 是一种由甲酸形成的酯，写出其中一种与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________12、(12 分) 某些物质的有关数据如下表，回答以下问题: 熔点(℃) 沸点(℃)水溶性  Ka1Ka2乙醇-114.178.3易溶乙醇2.6×10-16 乙醛-12120.8易溶H2SO31.23×10-25.6×10-8乙酸乙酯-8377.0难容H2CO34.2×10-75.6×10-11实验一  乙醇 在 铜 的 催 化下转化为乙醛将一束质量为w 的铜丝灼烧变黑后，迅速插入装有乙醇的试管a 中。(1)铜丝上可观察到的现象是______________，解释该现象的化学反应方程式为____________；实验二   乙醛的提纯上述实验获得的乙醛含有较多乙醇，可以通过以下操作提纯。已知:CH3CHO+NaHSO3(a-羟基乙磺酸钠)(2) 写出Na2CO3溶液参与反应的化学方程式:________________；(3) 某同学设计操作B的装置(夹持和加热装置已略去) 如图所示。①冷凝管中的液体应从_____口进。(填“D”或“E”)②下列有关操作与装置的分析，正确的是_____。(填字母)a.烧杯中应装冰水    b.冷凝管应通温水    c.图示装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇实验三  乙醛溶液浓度的测定室温下利用反应Na2SO3+CH3CHO+H2O→CH3CH(OH)SO3Na↓+NaOH 可以测定“实验一”中试管a内乙醛溶液浓度，操作如下:取试管a 中溶液4mL，加入1mL 饱和Na2SO3溶液(过量)，再加入5mL 水，充分振荡后用pH 计测定溶液pH；另取试管b，加入4mL 乙醇做空白试验，实验结果如右表:实验试管pH第一次第二次第三次A12.4212.4012.38b10.4310.4310.40 (4) 试管a 中乙醛溶液的物质的量浓度为___mol/L。(列出计算式即可)13、(10 分)已知: 乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)。25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸(H2CO3) 的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。回答下列问题:(1) 写出水溶液中草酸的第一步电离方程式________________________。(2) 相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH 比Na2CO3溶液的pH_____(填“大”、“小”或“相等”)。(3) 常温下将0.4mol/L 的KOH 溶液20mL 与0.2mol/L 的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为___________________________。(4) 往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为_______________________。(5) 25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入cmolL的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c 的最小值为____________。14、(8 分)已知:①R—NO2R—NH2；71~50) 下
②+H2O；③苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯为原料制备某些化合物的转化关系图:(1)A转化为B的化学方程式是_________________________。(2) 在“”的所有反应中属于取代反应的是_______(填字母)，属于加成反应的是__________(填字母)。
(3) B中苯环上的二氯代物有____种同分异构体。15、(10 分) 按要求对下图中两极进行必要的联接并填空:(1)    在A 图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要联接①______(在答题卡的图中画线)，则联接后的装置叫②______。电极反应式: 锌板：③_______； 铜板：④_______。
(2) 在B 图中(a、b均为惰性电极)，使a 极析出铜，则b析出①______。加以必要的联接后，该装置叫②_____。电极反应式: a 极：③_______b 极：④___________。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH 值⑤______( 升高、降低、不变)，加入一定量的⑥_____后，溶液能恢复至与电解前完全一致。16、(10 分) 化学学科中的平衡理论主要包括: 化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:(1) 在体积为3L 的密闭容器中，CO 与H2 在一定条件下反应生成甲醇(左图):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。升高温度，K值____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2) 常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH 变化如上右图所示。则表示醋酸溶液pH 变化的曲线是_______ (填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1____m2 (选填“<”、“=”、“>”)。(3)     生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_______ (用离子方程式表示)。
(4) 含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol/L 的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理:
常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的pH=_______。{Ksp[Cr(OH) 3] =6.0×10-31}
           2017-2018学年辽宁省沈阳市郊联体高二上学期期末考试化学试题一、1-5：CADAD  6-10：DBADB二、除特殊说明外每空2分11、(1) CH2＝CH2 + H2O     CH3CH2OH  (2) CH3OCH3   2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑(3) HCOOCH2CH2CH3 + NaOH → HCOONa + CH3CH2CH2OH或HCOOCH(CH3)2 + NaOH → HCOONa + CH3CH（OH）CH312、(1)铜丝变为红色  C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O  (2)Na2CO3+NaHSO3=NaHCO3+Na2SO3 (3) E  a  (4)2.5×（10-1.60-10-3.58）13、(1) H2C2O4⇌HC2O4-+H+  (2) 小 (3) c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-） (4) 2CO32-+H2C2O4=2HCO3-+C2O42-； (5)3.2×10-314、(1)    (2)    a、b    c  (3)615、(每空1分)(1)① ②原电池  ③Zn-2e- =Zn2＋  ④2H＋ ＋2e-＝H2↑  (2)①O2                 ② 电解池  ③Cu2＋＋2e- =Cu  ④4OH--4e－＝O2↑＋2H2O  ⑤降低     ⑥ CuO或者CuCO3   16、(1)减小   (2)B  <  (3)Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+(4) pH=6