2017-2018学年内蒙古赤峰市宁城县高级中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

2017-2018学年内蒙古赤峰市宁城县高级中学高二上学期期末考试化学试题考试时间：90分钟       分值：100分可能用到的相对原子质量：Cu:64     Ag:108     S:32    O:16     H:1Mg:24     Na:23      O:16   C:12     Ca:40第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（48分，每题只有一个正确答案）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（　　）①天然气 ②生物质能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能A．①②③④                    B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥⑦⑧                D．②③⑤⑦⑧ 2、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（   ）A．甲烷的燃烧热是890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890kJ/molB．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1<△H23、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H 键断裂时吸收热量为（　　）A. 920 kJ         B. 557 kJ       C. 436 kJ          D. 188 kJ4、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L-1现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·S-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·S-1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（   ）A．①③          B．①④      C．②③        D．③④5、定量的稀硫酸与过量锌粉反应，为了减慢反应速率但又不影响生成氢气总量的措施是（     ）A．加入少量NaOH溶液              B．加入少量的NaHSO4溶液C．加入少量的CH3COONa溶液       D．加入少量的CuSO4溶液6、—定条件下，对于可逆反应X (g) +4Y (g)2Z (g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 (均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分別为0.lmol/L、0.4mol/L、 0.1mol/L，则下列判断正确的是（　　）A. c1：c2=4：1B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为1: 2C. c1的取值范围为0mol/L<c1<0.14mol/LD. X、Y的转化率相等7、下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅B．H2、I2、HI平衡混合气缩小体积加压后颜色变深C．工业上生产硫酸的过程中，SO2在催化氧化时条件控制为常压，而不是高压D．工业上合成氨气时温度选择450 ℃左右，而不是常温8、反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）A．T1＜T2，P1＜P2     B．T1＜T2，P1＞P2C．T1＞T2，P1＞P2     D．T1＞T2，P1＜P29、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）A.甲酸以任意比与水互溶B.0.1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-3mol/L
C.10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D.甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 10、下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)A．纯碱溶液去油污                 B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深         D．浓硫化钠溶液有臭味11、某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，在此温度下，将pH＝12的强碱与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝10，则强碱与强酸的体积比为(　　)A．1∶9               B．9∶1        C．1∶11              D．11∶112、常温下，用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（　　）A. 点①所示溶液中：c(CH3COO-)＋c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H＋)B. 溶液中②、③点水的电离程度：③＞②C. 点②所示溶液中： c(Na＋)=c(CH3COO-)=c(H＋)=c(OH-)D. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂13、如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（　　）A．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B．氢离子在铜片表面被还原C．如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换        13題图                                   14題图14、用熔融K2CO3和Li2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。下列说法正确的是(    )A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e－转移时，有3.2 g铜溶解B．若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH4＋5O2－－8e－=CO32－＋2H2OC．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D．空气极发生的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2=2CO32－15、己知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是（　　）CH3COOHHClOH2CO3Ka=1. 8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-B. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，c(CH3COOH)+c(HClO)＝c(OH-)-c(H+)C. 25℃时，0.10mol·L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时,溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+ c (HCO3-)+c(H2CO3)D. 向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中 增大16、下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)：下列有关说法中正确的是（　　）化学式FeSCuSMnS溶度积6.3×10-181.3×10-362.5×10-13A．25 ℃时，将CuS固体用含Mn2＋的饱和溶液浸泡可溶解CuS固体B．25 ℃时，饱和CuS溶液中，Cu2＋的浓度为1.3×10-36 mol·L-1C．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂D．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4不能发生 第Ⅱ卷（共52分）二、简答题17、（共13分）(1)利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计成如图所示原电池，回答下列问题：①       写出电极反应式：正极__________________________ ；负极_________________________。②       图中X溶液是____        ___，Y溶液是___          _____。③原电池工作时，盐桥中的________(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。（2）如图是一个化学过程的示意图。①甲池中OH-移向__________极（填“CH3OH”或“O2”）。②写出通入CH3OH的电极的电极反应式_______________。③乙池中总反应的离子方程式___________________。④当乙池中B（A g）极的质量增加5.40g，若此时乙池中溶液的体积为500ml，则溶液的pH是___________；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是______________（填序号）。A．MgSO4          B．CuSO4           C．NaCl          D．AgNO318、（共12分）二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)      △H1=-90.7 kJ·mol-1②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)    △H2=-23.5 kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)      △H3=-41.2 kJ·mol-1回答下列问题：（1）则反应3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_________kJ·mol-1。（2）反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有___________。A．加入CH3OH  B．升高温度  C．增大压强   D．移出H2O  E．使用催化剂（3）以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的有___________。A．H2和CO2的浓度之比为3∶1B．单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=OC．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变E．绝热体系中，体系的温度保持不变（4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：        已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。①该反应△H_____0（填“>”、“<”或“=”），550 ℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡__________（填“正移”、“逆移”或“不移动”）。②650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为_____________（保留2位有效数字）。③T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_________p总。21（共14分）、（1）某学生用0.1500 mol/L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗净滴定管B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D．另取锥形瓶，再重复操作2～3次E．检查滴定管是否漏水F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：（1）滴定时正确操作的顺序是（用序号字母填写）：____→    → F →    →    →    → D。（2）操作F中应该选择图中滴定管_____（填标号）。（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_____。（4）滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19计算该盐酸的物质的量浓度为_____（精确至0.0001）。（5）下列操作会导致测定结果偏高的是_____。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰视读数（6）、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。Ⅰ、写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。Ⅱ、判断滴定终点的方法是________________________。Ⅲ、计算：血液中含钙离子的浓度为_____mol/L。20、（13分）七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)为白色细小四角柱状结晶，无臭，味苦，在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质 (MgO、SiO2、Fe2O3、CaO、B2O3、Al2O3、MnO等)。表1.部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)3Mn(OH)2Mg(OH)2pH值4.73.29.710.411.2表2.两种盐的溶解度(单位为g/100g水)温度/℃1030405060CaSO40.190.210.210.200.19MgSO4·7H2O30.935.540.845.6—硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：根据以上流程图并参考表格数据，试回答下列问题： （1）在酸溶过程中，想加快酸溶速度，提出两种可行的措施_______________。（2）沉淀A中除二氧化硅外，还含有硼酸(H3BO3)，硼酸微溶于水，为一元弱酸，其酸性不来源于羟基的电离，写出硼酸水溶液电离方程式_____________________。（3）经对沉淀B进行分析，发现其中含有二氧化锰，用离子方程式解释产生二氧化锰原因：__________________。（4）加入硼镁泥调节pH=5～6目的是________________。（5）得到的沉淀C的组成是_________________(填化学式)，过滤Ⅲ需趁热过滤，原因是___________。（6）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是____________。
2017—2018学年度上学期期末素质测试高二年级化学试题参考答案一、选择题1D   2D   3C   4B   5C   6D   7A   8C   9B   10B   11A   12B   13C   14D 15B 16C二、简答题（共52分）17（13分）(1)（每空1分）①2Fe3＋＋2e-=2Fe2＋  ；  Cu-2e-=Cu2＋  ；  ②FeCl3  ；  CuCl2  ；  ③阳（2）①CH3OH （1分）②CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O （2分）③4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+  （2分）④1 （1分） ； BD（2分）18、（共12分）（1）-246.1 （2分）（2）D （2分）（3）DE （2分）（4）① >  ;  正移 （各1分）② 25% （2分）③ 0.5（2分）19、【共14分】(1) E、A、B、C、G （2分）(2) 乙 （1分）(3) 锥形瓶内溶液颜色的变化  ； （1分） (4) 0.1200 mol/L （2分）(5) A、D（2分）(6)Ⅰ、2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O（2分）Ⅱ、当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色（2分） Ⅲ、2.5×10﹣3（2分）20、【13分】（1）加热、搅拌或将固体粉碎（任写两条）（2分）（2）H3BO3H++ H2BO3- （2分）（3）Mn2+ +ClO-+H2O = MnO2↓+2H++Cl- （2分）（4）使溶液中的Al3+和Fe3+完全转化为沉淀而折出 （2分）（5）CaSO4·2H2O或CaSO4  ；（1分）  趁热过滤有利于分离CaSO4和MgSO4并防止MgSO4在温度低时结晶析出 （2分）（6）取过滤Ⅱ后的溶液1～2ml 丁试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液显红色，证明滤液中有Fe3+、否则无。（其它和理答案都给分）（2分）