2017-2018学年宁夏平罗中学高二上学期期末考试化学试题 缺答案

平罗中学2017--2018学年度第一学期期末考试高二化学                         命题教师 王金霞     审题教师  吴静一、选择题（共26小题，每题2分，共52分，每题有一个选项符合题意）1．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是(  )A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2．在反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(s)中，表示该反应速率最快的是(  )A．v(A)＝0.5 mol/(L·s)    B．v(B)＝0.3 mol/(L·s)C．v(C)＝0.8 mol/(L·s)    D．v(D)＝1 mol/(L·s)3．下列说法正确的是(  )A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大4.一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：A(g)＋2B(g)??xC(g) ΔH<0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是(    )A．x＝2B．反应开始2 min内，v(C)＝0.1 mol·L－1·min－1C．2 min后，降低温度平衡向右移动D．当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态5．根据反应Br＋H2===HBr＋H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是(    )     甲                          乙A．正反应吸热       B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率6．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)(正反应是放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是(    )①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④降低压强 ⑤加入催化剂 ⑥分离出ZA．①③⑤      B．②③⑤     C．②③⑥     D．②④⑥7.4 mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2 A（g）+B（g） 2 C（g），经2s后测得C的浓度为0．6 mol·L－1，下列几种说法中正确的是（    ）A．用物质A表示反应的平均速率为0．3 mol·L－1·s－1B．用物质B表示反应的平均速率为0．3 mol·L－1·s－1 C．2 s时物质A的转化率为70%      D．2 s时物质B的浓度为0．3 mol·L－18.可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在500 ℃时，将2 mol N2和2 mol H2充入容积为10 L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3不可能达到的浓度是(     )A．0.01 mol·L－1       B．0.02 mol·L－1        C．0.05 mol·L－1      D．0.15 mol·L－19.下列说法正确的是（     ）A．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向10.氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH- 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是（   ）A、加NaOH      B、加盐酸     C、加NH4Cl     D、加同浓度氨水11．下列变化属于吸热反应的是(     )①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④KClO3分解制取O2 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰 ⑥CaCO3高温分解 ⑦CO2＋C===2CO ⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合 ⑨C＋H2O(g)高温CO＋H2 ⑩Al与盐酸反应  A．①②④⑥⑦⑧⑨      B．②④⑥⑦⑧⑨     C．①③④⑤⑥⑧⑩    D．①②④⑧⑨12．下列关于反应热的叙述正确的是(  )A．当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应B．由C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)的反应热为110.5 kJ·mol－1可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO313．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(  )A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a＞bC．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJD．已知P (白磷，s)===P (红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定14．下列说法中，正确的是                                                  （    ）A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。15．已知下列热化学方程式：Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1①Hg(l)＋1/2O2(g)===HgO(s) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1②Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 ③， 则③中的Q3值为(  )A．Q2－Q1       B．Q1＋Q2        C．Q1－Q2     D．－Q1－Q216．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)   ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)   ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1③S(单斜，s)===S(正交，s)      ΔH3下列说法正确的是(  )A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定17．NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能： 化学键N≡NF—FN—F键能/kJ·mol－1946154.8283.0下列说法中正确的是(  )A．过程N2(g)→2N(g)放出能量     B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反应N2(g)＋3F2(g) ===2NF3(g)的 ΔH＞0D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应18．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)   ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1下列说法正确的是(  )A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－119. 下列说法中，可以证明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是（     ）①1个N≡N键断裂的同时有3个H—H键形成 ②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2③1个N≡N键断裂的同时有6个N—H键形成 ④N2、H2、NH3的浓度不再变化A．①④       B．②③        C．①③        D．②④20.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(  )A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变21.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是：(     )                                                                                          A.2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)  ΔH<0B.4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g）  ΔH<0C.H2(g)+I2(g)2HI(g)  ΔH>0 D.2A(g)+B(g)2C(g)  ΔH>022.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)＋ H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH ＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(  )A．增加压强　　　B．降低温度    C．增大CO的浓度  D．更换催化剂23.在容积可变的密闭容器中，1 mol N2和4 mol H2在一定条件下发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于(  )A．5%         B．10%      C．15%     D．20%24.一定条件下，在一密闭容器中，发生可逆反应：mA(g)＋nB(g) qC(g) ΔH>0，C的体积分数变化如图实线a所示，若开始只改变某一条件，C的体积分数如图虚线b所示，则下列说法不正确的是(  )A．所改变的条件可能是加压    B．所改变的条件可能是加入催化剂C．所改变的条件可能是升高温度   D．增大压强该反应的平衡常数不变25．在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋2 L。在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则该反应(     )A．正反应放热，L是固体    B．正反应放热，L是气体C．正反应吸热，L是气体    D．正反应放热，L是固体或气体 26.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生如下反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是(  )       A．8 min时表示正反应速率等于逆反应速率B．前20 min A的反应速率为0.05 mol/(L·min)C．反应方程式中的x＝1,30 min时表示增大压强D．40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应 II卷  非选择题（共48分） (本题包括2小题共16分）I.在一定温度下，无水醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：（1）“O”点导电能力为0的理由是 _________________。（2）a、b、c三点处，溶液的c(H+)由小到大的顺序为___________。（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是____________。-1（4）若要使c点溶液中c(CH3COO-)增大，溶液c(H+)减小，可采取的措施是：(答出两点即可)                                                                        。II.  影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L-1、2 mol·L-1、18.4 mol·L-1)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论①分别取等体积的2  mol·L－1硫酸于试管中；
②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：Mg>Fe>Cu反应物的性质越活泼，反应速率越快(1)    该同学的实验目的是________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是                                                  。实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液退色不明显；但不久突然退色，反应速率明显加快。
(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是                            的影响。
(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是________。
A．硫酸钾　　　　　 B．硫酸锰         C．氯化锰            D．水28．(16分)金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g) 请回答下列问题：(1)上述反应的化学平衡常数表达式为                    。(2)某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2∶3，则H2的平衡转化率为________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应的正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。(3)上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示： 温度25℃～550℃～600℃～700℃主要成分WO3　W2O5　WO2　  W 第一阶段反应的化学方程式为_________________________________________；580 ℃时，固体物质的主要成分为               ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2的物质的量之比为________        。(4)已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：WO2(s)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g)     ΔH＝＋66.0 kJ·mol－1WO2(g)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g)     ΔH＝－137.9 kJ·mol－1则WO2 (s)WO2(g)的ΔH＝________。(5)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：在1400℃—约3000℃发生反应：W(s)＋2I2(g)WI4(g)。下列说法正确的有________。A．灯管内的I2可循环使用B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长D．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢 29.(16分) 汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH>0，已知该反应在2 404 ℃时，平衡常数K＝64×10-4。请回答：(1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为                      。(2)假设该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________。A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2        B．混合气体密度不变C．混合气体平均相对分子质量不变        D．2v(N2)正＝v(NO)逆(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)。  (4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______。(填“变大”、“变小”或“不变”)(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此时反应________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是____________________________________________。(6)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g)    (Ⅰ)反应(Ⅰ)中氧化剂是________。火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为N2O4(g) 2NO2(g) (Ⅱ)当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为______(填“吸热”或“放热”)反应。