2017-2018学年宁夏银川一中高二上学期期末考试化学试题 Word版

银川一中2017/2018学年度(上)高二期末考试
化 学 试 卷
命题人：
（总分：100分；考试时间：120分钟）
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油
⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．⑤⑥⑦ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧
2．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是
A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂
3．下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是
A. CO(g)=C(s)+O2(g) B. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D. MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)
4．已知反应A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别表示如下，则反应速率最快的是
A.ひ（A）=0.15mol/(L·S) B.ひ（B）= 0.6 mol/(L·S)
C.ひ（C）= 0.4mol/(L·S) D.ひ（D）= 0.45mol/(L·S)

5．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为

纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
磷酸
冰水混合物
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
氨水
盐酸
铜
D
胆矾
食盐水
氯化铜
石墨

6．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是
①生成物的体积分数一定增加 ②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增加 ④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．②③ D．②⑤
7．下列对定量实验误差分析正确的是

操作
结果
A
中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中
无影响
B
酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡
偏高
C
测定溶液PH 的实验中，用湿润的pH 试纸测定某溶液的pH
偏高
D
现需90mL 1.0mo/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制
溶液浓度偏低

X
Y
Z
△H
△H1
△H2
+W
+W
+W
8．符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，
存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2 
③Na、Na2O ④AlCl 3 、Al(OH) 3 
⑤Fe、Fe(NO 3) 2  ⑥NaOH、Na2CO 3 
A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥
9．己知CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O △Hb
C．图中X点对应的平衡混合物中=3
D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后减小

18．向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（t0～t1阶段的c（B）变化未画出)．乙图为t时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件（浓度、温度、压强、催化剂）且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法中不正确的是

A. 若t1=15 s，则用C的浓度变化表示的t0～t1段的平均反应速率为0.004mol•L-1•s-1
B. t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强
C. 该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol
D. 该化学反应方程式为3A（g）⇌B（g）+2C（g）
19．醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是
①醋酸与水能以任意比例互溶
②白醋中滴入石蕊试液呈红色
③0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大
④蛋壳浸入白醋中有气体放出
⑤0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9
⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢
A．②⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①②
20．在常温下，将体积相同，把pH＝13的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，那么m与n的关系为
A. 4m=n B. m=n C. m盐酸
D．加入足量的锌粉，最终产生氢气的量相等，但反应速率醋酸较慢
23．在25 ℃，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)= 1×10-13mol/L，一定能大量共存的离子组是
A． B．
C． D．
24．pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,则混合液的pH为
A．7.2 B．8 C．6 D．无法计算
25．对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：
①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3
②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10﹣12
④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7
其中正确的是
A．①② B．①③ C．②④ D．③④

二、非选择题
26．（共11分：第一空1分，其余每空2分）
(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工
业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反
应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为
1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，
一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)
的浓度随时间变化如图一所示。
①从反应开始到5min，用CO表示的平均反应速率v(CO)=________。
②下列说法正确的是____________(填字母序号)。
A．达到平衡时，H2的转化率为65%
B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小
D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)