2017-2018学年山东省烟台市高二上学期期末考试化学试题 Word版
展开可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52
第I卷(选择题共48分)
1~16 小题为选择题，每小题3 分共48 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列不能说明HA 为弱酸的是（ ）
A．HA溶液使石蕊溶液变红
B．NaA溶液使酚酞溶液变红
C．稀释pH=2的HA溶液1000倍，测得溶液pH=4
D．25℃,分别为0.1mol·L-1的盐酸和HA溶液，盐酸导电能力强
2．下列说法不正确的是（ ）
A．凡是经过加热而发生的化学反应都是吸热反应
B．化学反应的实质是化学键的断裂和生成，而且一定伴随着能量的变化
C．化学反应速率的大小主要取决于反应物本身的性质
D．通过化学变化，只能改变物质的种类，不能改变物质的总质量
3．下列关于钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是（ ）
A．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀
B．钢铁腐蚀的过程就是铁失电子被还原的过程
C．水闸与直流电源负极相连，称为阴极电保护法
D．在航海船底镶嵌锌块可以保护船体，称为牺牲阳极保护法
4．在水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．Fe3+、NH4+、SO42-、Cl- B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．K+、Fe2+、Cl-、NO3- D．Na+、K+、CH3COO-、SO42-
5．已知CH2=CH2(g)+H2(g)→C2H6(g) △H, 有关化学键的键能如下，
化学键 | C-H | C=C | C-C | H-H |
健能/kJ·mol-1 | 414.4 | 615.3 | 347.4 | 435.5 |
则该反应的△H为（ ）
A．+288.8kJ·mol-1 B．-703.4 kJ·mol-1 C．-125.4kJ·mol-1 D．+125.4 kJ·mol-1
6．一定温度下，水中存在H2OH++OH-,下列说法一定正确的是（ ）
A．pH=7 B．加热，Kw增大，pH减小
C．加入醋酸钠固体，平衡逆向移动，c(H+)减小 D．加入少量稀硫酸，平衡逆向移动，Kw增大
7．下列溶液蒸干灼烧，能够得到原物质的是（ ）
A．KMnO4 B．Cu(NO3)2 C．Al2(SO4)3 D．Na2SO3
8．常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．稀释pH=10的氨水，溶波中所有离子的浓度均降低
B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同
C．35℃时0.1mol·L-1的Na2CO3溶液碱性比25℃时强，说明该水解反应吸热
D．分别中和pH 与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗NaOH的物质的量多
9．室温下,用0.1mol·L-1HCl溶液滴定10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．水电离程度由大到小的顺序为： a>b>c>d B．a 点时： c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
C．b 点时： 2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3) D．d 点时： c(H+)>c(HCO3-)=c(CO32-)
10．已知25℃时，H2SO3的Ka1=1.2×10-2 mol·L-1、Ka2=6.6×10-8mol·L-1。该温度下pH=3、c(HSO3-)=0.12 mol·L-1、c(SO32-)=7.92×10-6mol·L-1的亚硫酸溶液中，c(H2SO3)为（ ）
A．0.1mol·L-1 B．0 .01mol·L-1 C．1.0×10-3mol·L-1 D．1.0×10-5 mol·L-1
11．用CO 合成甲醇的化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0,按照相同的物质的量投料，测得CO的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．温度： T1>T2>T3 B．正反应速串： v(a)>v(b)>v(c)
C．平衡常数： K(b)>K(d) D．CH2OH 的体积分数φ(a)>φ(b)>φ(c)
12．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图1表示分别在有、无催化剂的情况下某吸热反应过程中的能量变化
B．图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应(滴加CuSO4溶液的为虚线)
C．图3表示mg冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化，其中醋酸的电离度c>b>a
D．图4表示压强对合成氨反应的影响，乙的压强大
13．已知反应Ⅰ： Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1,平衡常数为K1
反应Ⅱ： Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H2,平衡常数为K2
反应Ⅲ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3,平衡常数为K3
在不同温度时K1、K2的值如下表：
温度/℃ | K1 | K2 |
700 | 1.47 | 2.38 |
900 | 2.15 | 1.67 |
下列不正确的是（ ）
A．K3=K1/K2 B．△H3<0 C．△H2<0 D．△H1>0
14．下列有关说法中正确的是（ ）
A．Ksp(AB2)<Ksp(CD),说明AB2 的溶解度小于CD 的溶解度
B．在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，ZnS的Ksp增大
C．AgCl 分别在同浓度的CaCl2溶液和NaCl 溶液中溶解度不同
D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动
15．混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示) 为负极，碱液(主要为KOH) 为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如下图，其总反应式为： MH+NiOOHM+Ni(OH)2。下列说法不正确的是（ ）
A．上坡时放电，下坡时充电 B．下坡时乙电极发生： Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O
C．上坡时甲电极发生： MH+OH--e-=M+H2O D．下坡时，甲电极做阳极，周围溶液的pH增大
16．某密闭容器中充入等物质的量的气体A 和B，一定温度下发生反应： A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。（ ）
下列说法中正确是
A．8min 时达到化学平衡状态 B．0～20min 内A 的反应速率为0.10mol·L-1·min-1
C．反应方程式中的x=1，正反应为放热反应 D．30min 时降低温度，40min时升高温度
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
17．(14 分) 工业上H2O2是一种重要的绿色氧化剂，某化学小组设计下列实验探究H2O2的性质。回答下列问题：
（1）查阅资料知Fe3+和Cu2+都可以催化H2O2的分解。下图甲的实验目的是 ；需要观察的现象是 ；从物质组成的角度分析，该实验的一个主要缺陷是 。利用图乙的装置将H2O2溶液加入MnO2中，测定H2O2溶液在一定条件下的分解速率，则实验中需要测量的数据是 。
（2） 下表为研究浓度对H2O2分解速率影响的实验方案，填写表中空白：
实验编号 | T/K | 催化剂 | 浓度 |
实验1 | 298 | 3滴FeCl3溶液 | 10mL2%H2O2 |
实验2 |
| 3滴FeCl3溶液 |
|
（2）甲同学向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加过氧化氢，观察到溶液的红色褪去。查阅资料知过氧化氢具有弱酸性和强氧化性，据此提出溶液褪色的两种假设：
Ⅰ： 弱酸性中和氢氧化钠溶液Ⅱ：强氧化性将酚酞氧化
①请你设计一个简单可行的实验以证明假设Ⅰ和Ⅱ是否合理， (叙述实验操作、现象和结论)。
②乙同学认为从理论上即可分析出Ⅰ不合理，其理由是 。
（4）实验小组的同学将H2O2溶液滴加到酸性高锰酸钾溶液中，观察到酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色，则反应中H2O2表现 性，其离子方程式为 。
18．(15 分) 铁和铜及其化合物在人类生产生活中具有重要作用。回答下列问题：
（1）中国古代四大发明之一的司南由天然磁石制成，其主要成分是 (填字母序号)。
a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3
（2）某科研机构研究利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程示意图如下所示。
①已知上述循环过程中反应Ⅰ的 △H=+19.3kJ·mol-1、反应Ⅱ 的△H=-57.2kJ·mol-1、反应Ⅲ的△H=+172.4kJ·mol-1。则铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是 。
②下图表示其他条件一定时，Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时，CO(g)的体积百分含量随温度(T)的变化关系。当温度低于570℃时，温度升高，反应Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)平衡常数的变化趋势是 (填“增大”、“减小“或“不变”。当温度高于570℃时，则发生阻碍循环的副反应Fe3O4(s)+CO(g)3Fe(s)+CO2(g)，温度升高，CO 的转化率 (填“增大”、“减小“或“不变”)，1000℃时该反应的化学平衡常数是 。
（3）中国古代制造的青铜器久置空气中发生电化学腐蚀生成铜绿，则正极反应式为 。若利用稀盐酸擦拭铜绿，其离子方程式为 。
（4）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，电解法制纳米Cu2O的化学方程式为2Cu+H2OCu2O+H2↑。下图采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,则图中为 离子交换膜(填“阴”或“阳”); 该电池的阴极反应式为 ；钛极附近的pH (填“增大”、“减小”或“不变")。
19．(11分)实验室使用0.1000mol·L-1的NaOH 溶液滴定20.00mL 未知浓度的稀盐酸，回答下列问题：
（1） 配制NaOH 标准溶液100.00mL需要的仪器是 。
（2） 滴定操作可分解为下列步骤：
A．用酸式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL 待测稀盐酸溶液，并加入2~3 滴酚酞
B．用标准0.1000mol·L-1NaOH 溶液润洗碱式滴定管2~3 次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡
D．将标准NaOH 溶液注入破式滴定管至刻度0 以上2~3cm
E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
G．将所用有关仪器全部进行检漏且使用洗液、自来水、蒸馏水洗净
则正确操作步骤的顺序是(用字母填写) 。
（3）滴定过程中，边滴边揭动锥形瓶，眼睛应观察 。滴定达到终点的现象是 。
（4）根据下列数据计算，待测盐酸溶液的浓度为 mol·L-1(计算结果保留小数点后四位)。
实验编号 | 待测盐酸体积(mL) | 滴定前NaOH 溶液的体积读数(mL) | 滴定后NaOH 溶液的体积读数(mL) |
1 | 20.00 | 1.20 | 23.22 |
2 | 20.00 | 2.21 | 24.21 |
3 | 20.00 | 1.50 | 23.48 |
（5）下列操作会导致测定结果偏低的是 (填字母)。
A．碱式滴定管来用标准NaOH 溶液润洗就装标准液滴定
B．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视
C．滴定前破式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
D．酸式滴定管没有用待测盐酸润洗，直接装入待测盐酸
E．将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入20.00mL待测液
20．(12 分) 三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易粉碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产Ni2O3的工艺流程如下：
下表为金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(设开始沉淀时金属离子浓度为1.0mol·L-1)：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.1 | 6.5 | 3.5 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.7 | 4.7 | 9.2 |
回答下列问题：
（1）为提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施是 。
（2） 酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等。H2O2的作用是 。
其离子方程式为 。
（3）在沉镍前，需加Na2CO3控制溶液pH的范围为 。
（4）沉镍的离子方程式为 。
（5）氧化生成Ni2O3的离子方程式为 。
（6）工业上用镍为阳极，电解0.05~0.1mol·L-1 NiCl2与一定量NH4Cl 组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其它条件一定时， NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如右图所示，则NH4Cl的浓度最好控制为 。
1～16小题为选择题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。
1-5 AABBC 6-10 BCCAB 11-15 DCBCD 16．C
17.（14分）
（1）比较Fe3+和Cu2+催化H2O2分解的能力大小（1分） 反应生成气泡的快慢（1分）
使用盐类物质的阴离子不同，可能造成干扰（1分） 气体的体积和时间（1分）
（2）298（1分） 10mL 5%H2O2 （1分）
（3）①向已褪色的溶液中再加入足量NaOH溶液，若又出现红色证明假设Ⅰ正确，否则假设Ⅱ正确（3分）
②过氧化氢显弱酸性，即使与氢氧化钠中和，由于生成的弱酸强碱盐水解显碱性，仍可以使酚酞显红色（2分）
（4）还原（1分） 2MnO4- +5H2O2+6H+ =2Mn2++5O2↑+8H2O（2分）
18.（15分）
（1）c （1分）
（2）① C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) ΔH =+134.5 kJ·mol-1 （2分）
②减小（1分） 增大 （1分） 256（2分）
（3）O2+4e-+2H2O=4OH-（2分） Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑（2分）
（4）阴（1分） 2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O（2分） 增大（1分）
19.（11分）
（1）电子天平、烧杯、玻璃棒、100.00mL容量瓶、胶头滴管（2分）
（2）GBDCEAF（2分）
（3）锥形瓶内溶液颜色的变化（1分） 滴入最后一滴标准液时，溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 （2分）
（4）0.1100（2分）
（5）BD（2分）
20.（12分）
（1）升高温度、搅拌、增大盐酸浓度、粉碎等（1分）
（2）把Fe2+氧化为Fe3+（1分） 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （2分）
（3）4.7≤pH＜7.1 （2分）
（4）CO32-+Ni2+=NiCO3↓（2分）
（5）2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O （2分）
（6）10 g·L-1 （2分）
