2017-2018学年云南省昆明市黄冈实验学校高二上学期期末考试化学（文）试题 缺答案

绝密★启用前 2017-2018学年云南省昆明市黄冈实验学校高二上学期期末考试（文科化学）注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题）评卷人得分  一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共56分）    1、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是 （    ）A．化合反应          B．置换反应    C．分解反应         D．复分解反应          2、下列有关化学用语表示正确的是（    ）A．中子数为10的氧原子：                          B．Mg的结构示意图：
C．硫化钠的电子式：                          D．明矾的化学式：Al2(SO4)33、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 （     ）
A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
D．Fe2O3 + 3CO=" 2Fe" + 3CO24、下列溶液中的Cl－浓度与100 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（    ）A．150 mL 2mol·L－1 NaCl溶液                B．50 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol·L－1 KClO3溶液               D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液5、下列说法中，正确的是（  ）A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
B．1 mol硫酸的质量是98g•mol﹣1
C．甲烷的摩尔质量就是它的相对分子质量
D．1 mol NH3含N原子数约是6.02×1023个6、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(    )A．9gH2O所含有的H原子数为2NA
B．0.2mol/L CaCl2溶液中所含有的Cl-数为0.4NA
C．22.4L H2SO4的H原子数为2NA
D．标准状况下5.6L CH4气体中含有的H原子数为NA7、下列叙述中正确的是 (  )A．摩尔是物质的质量的单位                B．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1
C．碳的摩尔质量为12 g                   D．气体摩尔体积为22.4 L/mol8、能产生丁达尔效应的分散系是                               （   ）A．CuSO4溶液       B．盐酸          C．Fe(OH)3胶体      D．KOH溶液          9、Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是            (   )A．Fe(OH)3胶体粒子的大小在1～100 nm之间         B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系            D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸10、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是(   )A．强酸：盐酸、醋酸                              B．电解质：H2SO4、NaOH
C．胶体：豆浆、氯化铁溶液                        D．氧化剂：Mg，KMnO411、下列物质的分类合理的是(  )A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O               B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O            D．碱性氧化物：Na2O、CaO、CO2、Al2O312、下列物质属于可溶性盐的是(   )A．CaCO3          B．CuSO4          C．BaSO4          D．AgCl          13、在无色透明溶液中能大量共存的离子组是 (     )A．K+、          B．Na+、Cl－          C．H+、       D．Fe3+、OH-－      14、下列物质属于非电解质的是(   )A．CO2          B．NaOH          C．Al          D．H2SO4          15、下列电离方程式书写正确的是（  ）A．                          B．
C．                              D．16、下列离子方程式正确的是（   ）A．碳酸钙溶于盐酸中：2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑
B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O
C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu（OH）2↓17、下列各组离子中，可以大量共存的是                          （    ）A．Ag+、NO3－、Cl－、Mg2+                         B．OH－、 Cl－、NH4+ 、Na+
C．Ba2+、Cl－、SO42－、Ca2+                        D．Mg2+ 、 Cl－ 、NO3－、H+18、下列物质转化关系中，必须加入适当氧化剂才能实现的是（ ）A．PCl3→PCl5          B．MnO4—→Mn2+          C．SO42—→SO32—          D．CO2→CO19、氧化还原反应的本质是(    )A．元素化合价的升降                              B．电子的转移
C．有氧元素参加的反应                              D．原子的重新组合20、下列物质的用途不正确的是（     ）A．水玻璃可用作木材防火剂                      B．用大量的二氧化硫作食品漂白剂
C．硅可用于制造太阳能电池                       D．食醋可作食品酸味剂21、“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（     ）A．KMnO4          B．NaOH          C．NaClO          D．K2SO4          22、光导纤维的主要成分是（     ）A．纯硅          B．普通玻璃          C．石英          D．沙子          23、下列物质的俗名下对应物质正确的是 (     )A．烧碱——碳酸钠                              B．纯碱——碳酸氢钠
C．小苏打——次氯酸钙                              D．熟石灰——氢氧化钙24、将一小块钠投入到CuSO4溶液中，一定观察不到的现象是（  ）A．钠浮在溶液表面
B．发出“嘶嘶”的响声，钠块四处游动，逐渐变小直至消失
C．有蓝色沉淀生成
D．有红色粉末生成25、化学与生活密切相关，下列说法错误的是：A．纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，但可以帮助人消化
B．二氧化硫能杀灭霉菌和细菌，可用作食物和干果的防腐剂
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C26、活泼金属通常用电解法冶炼，下列金属中适合用电解法冶炼的是A．Na          B．Fe          C．Cu          D．Ag          27、人生病时要合理用药。下列药品与作用匹配的是（        ）A．氢氧化铝：中和过多胃酸                              B．阿司匹林：抗生素
C．青霉素：解热镇痛                              D．医用碘酒：人体补碘28、下列食品中属于碱性食物的是（        ）A．鸡肉          B．大米          C．萝卜          D．猪肉           第II卷（非选择题）  评卷人得分  二、填空题（2小题，共22分） 29、（10分）A、B、C、D 4种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
（1）B元素的名称        ；B在周期表中的位置第    周期，第       族；（每空1分）
（2）A、B形成的化合物的电子式       ；（2分）
（3）C的元素符号      ，（1分）C的最高价氧化物的化学式            ；（2分）
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式              。（2分）30、（每空 2分,共12分）下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中化学和生物学科的知识，回答下列问题。配料表精制海盐、碘酸钾含碘量20～40mg/kg卫生许可证号××卫碘字（1999）第001号分装日期见封底储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时，待食品熟后加入碘盐 
（1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体必需的微量元素之一。碘是人体内合成__________激素的主要原料，青少年和成人缺碘会引起甲状腺肿大。碘有“智力元素”之称，与人体的生长发育和新陈代谢关系密切，特别是对大脑的发育起着决定性的作用，在人发育的不同阶段，缺碘均会对人体造成损害，特别严重的是__________________。
（2）食盐中加碘,这里的“碘”指的是____________。（填元素、原子或单质）
（3）我国以前在食盐中加碘化钾加工碘盐，但是碘化钾易被氧化成________（填化学式）而挥发，降低碘盐的预防效能。
（4）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为_____________。
（5）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易___________。  评卷人得分  三、推断题（每空 2分,共12分） 31、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出金属元素A的原子结构示意图：_______________。
（2）写出下列反应的离子方程式：反应③                              反应⑤________________
（3）检验物质G中阳离子的操作方法_________________________________________。
（4）保存物质F的溶液时，要加入____________，目的是______________。[]  评卷人得分  四、实验题（共10分）[] 32、红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了酯。在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

（1）乙酸分子中－COOH原子团的名称是_______。
（2）装置b中通蒸气的导管应置于饱和碳酸钠溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是_________________。
（3）浓硫酸的作用是____________、____________。
（4）试管 a中发生反应的化学方程式为_________________，反应类型是____________。（每空2分）
（5）反应时生成的乙酸乙酯密度比水________，可以闻到_______味。                      版权所有：()