2017-2018学年河南省郑州五中高二上学期期末考试化学试题 Word版

2017-2018学年河南省郑州五中高二上学期期末考试化学试题卷

注意事项：

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟。满分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息。然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。

相对原子质量：H-1  C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24

第I卷（选择题，共48分）

选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。

1.下列有关反应原理的说法不正确的是

A.化学反应的热效应与是否使用催化剂无关

B.镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀

C.对化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

D.对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其焓变都是相同的

2.对于反应2SO2（g）= 2 SO2（g）+ 02（g） △H>0，下列有关说法正确的是

A.该反应熵值大    B.该反应在任何条件下都能自发进行

C.该反应是放热反应 D.升高温度增大，增大，减小，平衡正向移动

3.下列关于盐类水解的说法，不正确的是

A. Na2C03溶液窬要用带橡胶塞的试剂瓶保存

B.将饱和的AlCl3溶液蒸干并灼烧，可得到A1Cl3固体

C.除去Cu2+中含有的Fe3+杂质，可加入足世CuO,充分反应后过滤

D.配制FeCl2溶液时，可将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再加水稀释

4.下列操作中，能使电离平衡H2O =H++0H-向右移动，且最终溶液呈酸性的是

A.加入少量 NaHSO4固体     B. 加入少量NH4C1固体

C. 加入少量CH3C00Na固体  D.将水加热到100℃，使pH = 6

5.常温下，下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是

A.测得CH3COONa溶液的pH>7

B.测得 0.1 mol • L-lCHaCOOH 溶液的 pH=3

C.将pH =3的CH3CO0H溶液稀释100倍，测得pH<5

D.将浓度均为0.1 mol•L-1的CH3C00H与NaOH溶液等体积混合后恰好中和

6.对于可逆反应A(g)+2B(g)=2C(g) △H<0,达到平衡时，要使正反应速率和A的转化率均增大，一下采取的措施可行的是

A.升高温度   B. 增大A的浓度 

C.增大压强   D.减少C的浓度

7.一定温度下，向10 mol•L-1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2体积（已折算为标准状况）如下表所示。

资料显示，该反应分两步进行：

反应过程中能量变化如右图所示。下列说法正确的是

A. Fe2+是H2O2分解反应的催化剂

B.反应①是放热反应、反应②是吸热反应

C. 0〜6 min 的平均反应速率(H2O2) = 3.33×10-2mol•L-1

D.反应 2 H2O2（aq)；=2H2O(1)+ 02(g)的 △H=E1一E2

8.某种新型电池放电时的总反应方程式为4M+nO2 + 2n H2O= 4M(OH)n，装置如下图。下列说法正确的是

A.放电过程中Mn+向电池的负极移动

B.右侧的电极反应式为：02+4e-+2H20=4OH-

C.若M为A1,则电池放电过程的负极反应式为:Al— 3e-=Al3+

D.在Mg-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(0H)2，可改用稀硫酸做电

下列说法正确的是

A.正丁烷所具有的能量低于异丁烷

B.异丁烷的燃烧热为5738 kJ• mol-1

C.正丁按和异丁烷分子中C—H、C—C键的键能并不完全相同

D. 异丁烷转化为正丁烷的过程，需要吸收18 kJ的热量

10.常温下，下列各组离子在相定溶液中能大量共存的是

11.向某密闭容器中充入CH4和H2O(g)组成的混合气，在一定条件下发生反应 CH4+H2O(g)—3H2(g)+CO(g) △H ,达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X[nCH4/n(H2O)]对该平衡体系中甲烷体积分数的影响如下所示。下列说法正确的是

A.由图1可知△H ＜O

B.图1中的两条曲线所示投料比的关系：X2>X1

C.图12中两条曲线所示的压强关系：P2>P1

D.当X增大时，平衡体系中CO的体积分数可能增大

12.下图中甲为甲烷和02构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液；乙为电解饱和 MgCl2溶液的装置，X为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到乙池左侧石墨电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

A.甲、乙中电解质溶液的pH都增大

B.理论上甲中每消耗22.4 LCH4，乙中产生4 mol Cl2

C.甲中B处通入CH4，电极反应式为CH4 + 10OH--8e- = CO32-+7H20

D.乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl-+2H20=C12↑+H2↑+20H-

13.已知某密闭容器中发生反应2A（g）= 2 B（g）+ C（g） △H>0。该反应速率与浓度的关系为：, [一定条件下，、为常数]。下列关于该反应的说法不正确的是

A.此反应的平衡常数

B.达到平衡状态时，升高温度，

C.保持压强不变，向平衡体系中充入He时，

D.保持体积不变，向平衡体系中充入A气体时，平衡向正方向移动，A的转化率不变

14.一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，反应

2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)达到平衡。下列说法不正确的是

A.该反应的正反应是放热反应

B.平衡时的反应速率：②＞①

C.X=0.16

D.400K时该反应的平衡常数K=2500（mol•L-1）

15.常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，混合前两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。

据表分析，下列说法正确的是

A.c点可表示AgCl的不饱和溶液

B.b点的AgCl溶液加入AgNO3晶体可以变成a点

C.t℃时, AgCl(s) + Br-(aq)= AgBr(s)+ Cl(aq)平衡常数 K=10-4

D. t℃时,取a点的AgCl溶液和b点的AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀

第II卷（非选择题,共52分）

17.(10分)用相关化学反应原理解释下列问题。

(1）明巩是生活中的一种常用净水剂，请用简明扼要的文字解释明矾净水的原理。

(2) 工业中可用MnS除去废水中的Hg2+，写出该过程的离子方程式   。

(3)  CO与血红蛋白（Hb)结合的能力比02更强，该过程可表示为Hb(O2)+CO(g)=Hb(C0)+O2。如果一旦发现有人CO中毒该立刻采取的措施是                    。

(4)25℃时，将pH=2的HC1和pH=12的N«OH溶液混合后（忽略体积变化）pH=11，则HCl和NaOH溶液的体积比为                    。

(5)在298℃时,1 g 二氧化氮气体与足量水完全反应，生成硝酸和一氧化氮气体，放热1kJ。请写出其热化学方程式                    。

18.(11分)草酸（H2C2O4）是二元弱酸，也是实验室中的—种常见还原剂。某同学拟用浓度为0.1000 mol • L-1酸性KMnO4标准溶液测定某未知浓度的草酸。回答下列问题。

(1)滴定过程中犮生反应的离子方程式为       。

(2) 滴定过程中酸性KMnO4标准痳液应该装在      （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。使用滴定管时必须先进行润洗，用待装溶液润洗的操作时     。

    某同学排除碱式滴定管中的气泡，下列操作正确的是    （填字母）。

(3)该实验滴定终点的现象是         。

(4)若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果      （填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（5）该同学的实验记录如下表：

则该草酸溶液的物质的量浓度为      。

19.（10分）在容积为1.00L的刚性容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)=2NO2(g)。100℃时，体系中各组分的浓度随时间的变化关系如下图。回答下列问题。

（1）在0〜60s时段，平均反应速率(N02) =    mol•L-1• s-1 ,N204的转化率为       。

（2）在上述平衡体系中同时加入0.1 mol NO2和0.2 mol N204，通过计算判断平衡移动的方向                  。

（3）能说明该反应达到平衡状态的标志是      。

C.混合气体的颜色不再变化

D混合气体的平均摩尔质量不再变化

（4）对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压（PB）代替物放的置浓度(CB)也可表示平衡常数（记作Kp)，平衡分压=总压×物质的量分数）。若上述体系的起始压强为100kPa，则其Kp=      。若将容器改为等压容器，在相同的温度下达到平衡状态，此时平衡常数Kp数值将     （填“变大”、“表小”或“不变”）

20.（11分）2017年12月，我省多地对除电能汽车外的其他小型车辆实行限行，这将大力推动电能汽车开启。请回答有关电化学问题。

（1）下图原电池装置中，正极反应式为     。若在工作过程中右侧电极质量增加3.2g，左侧电极质量减少2.4g，则该电池工作时化学能转化为电能的半分比为       。

(2)若将上述电池改进成如下图的装置，可以大大提高电能的转化率，其理由是     。若起始两侧溶液的体积均为100mL(放电过程中的体积变化忽略不计），当左侧消耗2.8 g Fe时，左侧溶液中c(SO42-)=    。

（3）工业上采用电解NO的方法制备NH4NO3，其工作原理如下图。两极均为Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4N03，需补充NH3。

①阴极上的电极反应式为    。

②若两极上共有22.4 L(标准状况)NO发生反应，则生成NH4N03的质量为     g。

21.（10分）电离常数Ka可以表征弱酸电离能力的相对强弱。请回答下列相关问题。

（1）常温下，某二元酸H2A，已知其K1=1×10-13。则0.1 mol•L-1的H2A溶液的pH=     （只考虑第一步电离）；溶液中c(A2-)约为     mol•L-1。

（2）常温下，0.1 mol•L-1的NaB溶液的pH=11.5，则HB的电离平衡常数Ka =     。0.2mol•L-1 NaB溶液20mL中加入20mol•L-1HCl溶液。下列关系不正确的是          。

（3）常温下，在a mol•L-1的NaCN溶液中加入等体积的b mol•L-1

的稀盐酸后，溶液呈中性。则HCN的Ka =     。

2017—2018学年上期期末考试高中二年级  化学  参考答案

选择题（共16小题，每小题3分，共48分）

1. C  2. A  3. B  4. B  5. D  6. C  7. A  8. B  9. C  10. B  11. D  12. C  13. A  14. C 15. B  16 . D  

17．（10分）

（1）明矾水解生成氢氧化铝胶体，可吸附水中的悬浮物使其沉降下来。（2分）

（2）MnS(s)+Hg2+(aq)HgS(s)+Mn2+(aq)（2分）

（3）切断CO来源，将病人移至空气流通处，必要时放入高压氧仓。（2分）

（4）9:11（2分）     （5）3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) △H=-138 kJ·mol-1（2分）

18．（11分） 

（1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+= 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O  （2分）

（2）酸式（1分）从滴定管的上口加入少量待装的液体，将滴定管倾斜并转动，使液体浸润滴定管的内壁，然后从下口放出液体，重复操作2－3次（2分）  C（1分）

（3）滴入最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅紫色，且半分钟内不退色（2分）          （4）偏大（1分）        （5）0.2000 mol·L-1（2分）

19.（10分）

（1）0.0020 或 2.0×10－3 （1分）    60%（1分）

（3）CD（2分）       (4)360 kPa （2分）      不变（1分）

20．（11分）

（1）Cu2++2e-=Cu （1分）         50%（2分）

（2）避免了负极和电解质溶液直接反应，电子必须通过导线传递到正极才能发生反应，从而提高了电能的转化率。（合理答案即可得分）（2分）      1.5 mol/L（2分）

（3）①NO ＋5e-+ 6H+ == NH4++ H2O （2分）            ② 50 g（2分）

21.（10分，每空2分）

（1）4    1×10-13    （2）1×10-10      BC    （3）