2017-2018学年湖北省黄冈市高二上学期期末考试化学试题 解析版

湖北省黄冈市2017-2018学年高二上学期期末考试
化学试题
1. 化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是
A. 海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等
B. NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂
C. 用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀
D. 电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁
【答案】D
【解析】海水淡化的方法有物理方法和化学方法，常用的有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等，A正确；NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐，水解显酸性，可用作焊接钢铁时的除锈剂，B正确；铁、镁构成原电池时，镁失电子做负极，发生氧化反应，保护了金属铁不被腐蚀，C正确；电解熔融氯化镁生成镁和氯气，D错误；正确选项D。
2. 下列关于常见有机物的说法正确的是
A. 淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物不相同
B. 蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物
C. 乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应
D. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别
【答案】C
【解析】淀粉水解生成葡萄糖，纤维素水解生成葡萄糖，A错误；蔗糖、油脂相对分子质量较小，属于小分子化合物，B错误；乙酸与NaOH发生中和反应，油脂都能与NaOH溶液发生水解反应，C正确；乙醇与Na2CO3溶液互溶，乙酸与Na2CO3溶液反应冒气泡，乙酸乙酯和Na2CO3溶液互不相溶，分层，现象不同，可以鉴别，D错误；正确选项C。
点睛：天然高分子包括淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶。
3. 下列离子方程式中属于盐类水解反应的是
①NH3+H2ONH4++OH- ②HCO3-+H2OH2CO3+OH-
③HCO3-+H2OH3O++CO32- ④Fe3++3HCO3-Fe(OH)3↓+3CO2↑
⑤NH4++2H2ONH3•H2O+H3O+
A. ②④⑤ B. ②③④⑤ C. ①③⑤ D. ①②③⑤
【答案】A
【解析】①属于一水合氨的电离；②属于HCO3-的水解；③HCO3-的电离；④Fe3+水解显酸性，HCO3-水解显碱性，二者混合相互促进水解；⑤NH4+水解显酸性；属于盐类水解反应的是②④⑤，A正确；正确选项A。
4. 有如下4种碳架的烃，则下列判断不正确的是

A. b和c只能发生取代反应 B. a能发生加成反应
C. b和c是同系物 D. a和d是同分异构体
【答案】A
【解析】从b和c属于烷烃，不仅能够发生取代反应，还能燃烧发生氧化反应，A错误；A中含有碳碳双键，可以发生加成反应，B正确；b和c属于烷烃，二者在组成上相差一个CH2原子团,所以b和c是同系物，C正确；a和d 的分子式为均为C4H8，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确；正确选项A。
点睛：烷烃典型的化学性质为取代反应，烷烃虽然不能与高锰酸钾溶液（酸性）发生氧化反应，但是能够发生燃烧氧化，这一点易被忽视。
5. 下列反应常温时能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释的是
A. HCl+NH3=NH4Cl B. 2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑
C. 2KClO3=2KCl+302↑ D. Ba(OH)2•8H20+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
【答案】B
【解析】HCl+NH3=NH4Cl ，物质由气态变为固态，混乱度减小，熵值减小，反应常温下自发进行，主要用焓判据，A错误；2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑，有气体生成，混乱度增大，熵值增大，该反应为放热反应，反应常温下能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释，B正确；2KClO3=2KCl+302↑反应为吸热反应，生成气体，混乱度增大，熵值增大，反应常温下能自发进行，主要是熵判据，C错误；Ba(OH)2•8H20+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，是吸热反应，生成气体，混乱度增大，熵值增大，反应常温下能自发进行，主要是熵判据，D错误；正确选项B。
6. 25℃时，测得某Na2S和NH4Cl溶液的pH分别为10和5，则两溶液中水电离产生的c(H+)之比是
A. 1:5 B. 1:2 C. 1:10 D. 10:1
【答案】D

点睛：常温下，酸、碱溶液抑制水电离，水电离出的氢离子（或氢氧根离子）浓度小于10-7mol/L；能够水解的盐溶液促进水电离，水电离出的氢离子（或氢氧根离子）浓度大于10-7mol/L。
7. 有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是
A. 3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B. 若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②
C. 若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
D. 3种溶液中,由水产生的c(H+)大小顺序是①>③>②
【答案】C
【解析】③NaOH完全电离使溶液显碱性，而①Na2CO3、②CH3COONa是盐水解使溶液显碱性，盐水解的程度是很微弱的，而且规律是越弱越水解；由于酸性CH3COOH>H2CO3，所以等浓度2种溶液的碱性Na2CO3>CH3COONa，故3种溶液pH的大小顺序是③>①>②；A错误；若将3种溶液稀释相同倍数，由于碱完全电离，稀释使OH-的浓度减小；而强碱弱酸盐在溶液中存在水解平衡，稀释使盐水解的程度增大，因此溶液的碱性变化相对较小。因此pH变化最大的是③；B错误；若分别加入25mL0．lmol/L盐酸后，①Na2CO3恰好发生反应：Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3，得到的溶液含有强碱弱酸盐，仍然是碱性；②CH3COONa恰好发生反应CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，CH3COOH电离使溶液显酸性；③恰好发生反应：NaOH+HCl= H2O +NaCl，溶液为中性；因此pH最大的是①；C正确；碱抑制水电离，能够水解的盐促进水电离，而且越弱水解能力越强，对水的促进作用越大，所以3种溶液中由水产生的c(H+)大小顺序是①>②>③，D错误；正确选项C。
点睛：pH相等的①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液中，三种物质浓度大小关系为②>①>③。
8. 常温下，弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是
A. 用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂
B. 0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+)
C. pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L
D. pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)
【答案】D
【解析】A. 用0.1mol·L-1的盐酸滴定0.1mol·L-1的氨水时，恰好完全反应时生成的氯化铵水解溶液显酸性，应该选用在酸性条件下变色的指示剂，故A错误；B. 0.2 mol·L-1的醋酸与0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液中含有等物质的量的醋酸和醋酸钠，根据电荷守恒，c(CH2COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，因为醋酸钠水解，c(CH3COOH)＞c(Na+)，因此c(CH2COO-)+c(OH-)＜c(CH3COOH)+c(H+)，故B错误；C. pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，反应后溶液显中性，但醋酸铵水解，促进水的电离，所得溶液中有水电离出的c(H+)＞1×10-7 mol·L-1，故C错误；D. pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，反应后溶液中氨水过量，氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，溶液显碱性，所得溶液中c(NH3·H2O)> c(NH4+)> c(Cl-)，故D正确；故选D。
9. 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
编号
①
②
③
④
pH
10
10
4
4
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸


A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量: ③>④
B. VaL④溶液与VbL②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb)，若混合后溶液pH=5，则Va:Vb=9:11
C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH: ①>②>④>③
【答案】B
【解析】pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，消耗NaOH物质的量: ③>④，A正确；混合后溶液pH=5，盐酸过量，则（Va×10-4-Vb×10-4）/( Va+ Vb)=10-5，计算出结果得出Va:Vb=11：9，B错误；①、④两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，氨水的电离大于铵根离子的水解，则c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，C正确；强酸、强碱稀释10倍，则稀释10倍时，②的pH=9，④的pH=5，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则①的9b>c C. a>c>b D. c>a>b
【答案】D
【解析】(NH4)2Fe(S04)2溶液中Fe2+水解呈酸性，抑制NH4+水解；(NH4)2CO3溶液中CO32-水解呈碱性，促进NH4+水解；(NH4)2SO4溶液中NH4+正常水解，由于三种物质中起始c(NH4+)相同，水解后剩余c(NH4+)最大为c，最小的为b，液中c(NH4+) 大小顺序 c>a>b，D正确；正确选项D。
11. 有机物在不同条件下至少可能发生6种不同类型的反应: ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤酯化反应 ⑥加聚反应，其中由于其分子结构中含有-OH，而导致发生的反应有
A. ②④⑥ B. ①③④⑤ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥
【答案】B
【解析】该分子结构中含有-OH，应该具有醇的性质，和羧酸发生酯化反应（或取代反应），在氧气、铜加热条件下发生催化氧化，在浓硫酸作用下加热发生消去反应；①③④⑤符合要求，B正确；正确选项B。
12. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡。若在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则关于甲、乙两容器说法正确的是
A. 达平衡时间甲比乙短
B. 乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2，重新达平衡时转化率减小
C. 达平衡时，甲中SO2 的浓度比乙中SO2的浓度大
D. 达平衡时，甲的转化率比乙低
【答案】D
【解析】该反应为体积缩小的可逆反应，乙相对于甲来说，要保持压强不变，就得缩小体积，混合气体浓度增大，反应速率加快，达平衡时间乙比甲缩短，A错误；乙容器中气体体积缩小的过程，相当于给气体加压的过程，平衡右移，二氧化硫的转化率增大，达平衡时，甲的转化率比乙低，D正确；乙相对于甲来说，相当于加压的过程，体积缩小，乙中SO2的浓度大于甲中SO2 的浓度，C错误；乙容器保持压强不变，乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2，与原平衡等效，平衡不移动，各物质转化率不变，B错误；正确选项D。
点睛：对于B选项，如果是在恒温恒容的情况下，再充入等物质的量的SO2和O2，重新达平衡时，相当于给气体加压的过程，平衡右移，反应物的转化率均增大。
13. 反应mA(s)+nB(g)pC(g) △H>O，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定不正确的是

① m+n>p ②x点表示的正反应速率小于逆反应速率 ③nc(OH-) (6). 3.2×10-8 (7). > (8). 6×10-8
【解析】（1）Na2A为强碱弱酸盐，水解显碱性，水解的离子方程式：A2-+H2OHA-+OH-；正确答案：碱性；A2-+H2OHA-+OH-。
（2）NaHA溶液pH=2，HA-电离显酸性，c(H+)=0.01mol/L；H2A分两步电离，0.1mol/L的H2A第一步完全电离出c(H+)=0.1 mol/L，第二步理论上HA-H++A2-电离出c(H+)=0.01
mol/L，可是H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离，0.1mol/L的H2A溶液中(H+)
c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)；正确答案：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)。
（4）纯水中的c(H+)= c(OH-)=4.0×10-7mol/L，KW=1.6×10-15；根据温度不变KW不变规律，可求出c(H+)= KW/ c(OH-)=1.6×10-15/5.0×10-6=3.2×10-8；CH3COONa溶液中存在水解平衡，升温平衡右移，碱性增强，而NaOH为强碱溶液，不存在电离平衡；所以CH3COONa溶液的pH大于NaOH溶液的pH；正确答案：3.2×10-8 ； > 。
（5）处理后的废水中残留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol/L，Ksp[Fe(OH)3]= c(Fe3+)×c3（OH-）=4.0×10-38，带入数据进行计算得c3（OH-）=10-25，则残留的Cr3+的浓度为：Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)×c3（OH-）=6.0×10-31，带入数据进行计算得c(Cr3+)=6×10-6 mol/L；正确答案：6×10-6。
点睛：NaHA溶液不能发生水解，只能电离显酸性，而Na2A溶液水解显碱性，因为H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-，HA-H++A2-；如果不注意这一点，很容易把H2A看成二元弱酸。
20. 氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为: N2(g)+H2(g)=2NH3(g) △H。
（4）由题给信息可知，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中进行反应，所以c(N2)起始浓度为2 mol/L，曲线乙符合要求；正确答案：乙。2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中进行反应，达到平衡后，氢气的浓度为3 mol/L，现起始充入4molN2和12molH2，假设平衡不移动，达到平衡后，氢气的浓度为6mol/L，但由于容器的体积不变，同比例增大反应物的量，相当于加压过程，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，氢气平衡浓度：3c(H+)>c(OH-)
【答案】 (1). 偏小 (2). 当最后一滴NaOH溶液滴下，锥形瓶内溶液颜色由无色变为钱红色，且半分钟内不褪色 (3). B (4). 0.1936 (5). C
【解析】（1）滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失，相当于量取的盐酸的体积变小，消耗标准NaOH溶液体积变小，测定结果偏小；正确答案：偏小。
（2）酚酞遇盐酸不变色，但是遇到碱溶液，变为红色；所以当最后一滴NaOH溶液滴下，锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，到达滴定终点；正确答案：当最后一滴NaOH溶液滴下，锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。
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（4）后2次平均消耗NaOH溶液体积为19.36 mL，带入公式进行计算：c(HCl)=c(NaOH)×V(NaOH)/V(HCl)=0.2×19.36×10-3/20×10-3=0.1936 mol/L；正确答案：0.1936。
（5）0.100mol/L的盐酸和醋酸，pH=1和pH>1，从图中曲线变化可知I表示的是滴定醋酸
的曲线，B错误；当V(NaOH)=20mL时，酸碱恰好完全反应，生成氯化钠和醋酸钠，氯化钠不水解显中性，醋酸钠水解显碱性，所以c(Cl-)>c(CH3COO-)，A错误；当V(NaOH)=20mL时，正好生成醋酸钠溶液，显碱性，若显中性，醋酸就得适当过量，也就是滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL， C正确；V(NaOH)=10mL时，所得溶液为醋酸钠和醋酸（1:1）的混合液，溶液显酸性，醋酸电离能力大于醋酸根离子水解能力，所以c(CH3COO-)> c(Na+)，D错误；正确选项D。
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