2017-2018学年湖北省天门、仙桃、潜江高二上学期期末联考化学试题 Word版

2017-2018学年湖北省天门、仙桃、潜江高二上学期期末联考化学★祝考试顺利★本卷分为第Ⅰ卷(选择题和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。注意事项：        1·答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、考号填写在答题卡上。    2·请将答案写在答题卡相应的位置上，考试结束后只交答题卡。    3·可能用到的相对原子质量：H-1  0-16    C-12    Ca-20    Fe-56 第Ⅰ卷选择题    本卷包括16个小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个正确选项。1．下列关于电解质和非电解质的说法正确的是。   A．BaS04难溶于水，是弱电解质   B．NH3、C02的水溶液均能导电，但NH3、C02均是非电解质   C．盐酸能够导电，所以盐酸是电解质   D．一定条件下能导电的物质就是电解质2．相同体积的c(H+)=10-2 mol／L的盐酸溶液和醋酸溶液分别跟等质量的锌充分反应，下列说法正确的是   A．刚开始时两种溶液中产生H2的速率盐酸快   B．若有一种溶液中锌有剩余，则有剩余的是醋酸溶液   C．若两种溶液中锌均无剩余，则两者产生等量的氢气   D．若两种溶液中锌均有剩余，则两者产生等量的氢气3.25℃时，将浓度均为0.1mol/L体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100ml，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A．a→c过程中水的电离程度先增大后减小B．b点时，c(B+)=c(A一)>c(H+)=c(OH一)C．等物质的量浓度的NaA和NaCl溶液中，溶液中所有阳离子浓度之和前者小于后者D．相同温度下，Ka(HA)<Kb(BOH)4．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C204•2H20的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是A．用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B．用图乙所示装置准确称得0．20g H2C204·2H20固体C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C204溶液5．常温下，下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶②0.1 mol／L醋酸溶液导电能力比0.1 mol／L盐酸弱③醋酸稀溶液中存在醋酸分子④0.1 moi／L醋酸的pH比0.1 mol／L盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出C02 ⑥0.1 mol／L醋酸钠溶液pH=8.9 ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．①②⑤⑥⑦            B．③④⑤⑥⑦         C．②③④⑥⑦         D．①②③④⑤6．某温度时，水的离子积常数为l×10-13，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的KHS04溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液Ph=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与KHS04溶液的体积之和，则KHS04溶液与Ba(OH)，溶液体积比是A．1：49               B．1：1               C．4：1               D．49：17．用0.1 mol／L NaOH溶液分别滴定10ml相同浓度的盐酸和醋酸(溶质均用HA表示)，利用电导率传感器绘制电导率曲线如图所示。下列说法正确的是A．b点Ph大于1B．醋酸浓度大于0．1 mol／LC．C点：c(A一)>c(Na+)>c(H+)>e(OH一)D．曲线I为醋酸，曲线Ⅱ为盐酸溶液8．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn．Cu、Pt等杂质，以硫酸镍溶液为电角翠液进行粗镍提纯，下列说法正确的是(已知：氧化性的强弱顺序为Fe2+<Ni2+<Cu2+)A．阳极首先发生的电极反应是Ni2++2e一=NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，Cu和Pt沉积在电解槽底部形成阳极泥，且溶液中Ni2+浓度要变化D．电解后，溶液中存在金属阳离子有Ni2+、Fe3+和zn2+9．下列实验操作规范且能达到目的的是   A配制Fe(NO3)2溶液将一定质量的Fe(N03)2固体先溶解于一定浓度的硝酸中，再用蒸馏水稀释B证明Ksp(AgI)<Ksp(AgCI)向10滴0.1 mol／L硝酸银溶液中加入l ml 0.1 mol／L氯化钠溶液，再滴加l ml 0.1 mol／L Kl溶液。先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D除去溴苯中的溴用四氯化碳萃取后分液，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 10．电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2：l，以下说法正确的是      A．a极与电源的正极相连    B．产物丁为硫酸溶液    C．离子交换膜c为阴离子交换膜(允许阴离子通过)    D．b电极反应式为2H20+2e一=20H一+H2t11．关于下列装置的说法中正确的是A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnS04溶液B．装置②工作一段时间后，加适量的Cu(OH)2可能恢复原溶液浓度C．装置②工作一段时间后，b极附近溶液的pH增大D．刚开始时装置①②中的溶液内的H+都在铜电极上被还原，有气泡产生12．A、B两种烃，含氢元素的质量分数相等，下列有关A、B的叙述正确的是    A．A和B的分子式一定相等    B．A和B一定是同分异构体    C．A和B可能是同系物    D．等物质的量的A和B完全燃烧生成水的物质的量一定相等13．下列操作达不到预期目的的是①石油分馏时把温度计插入受热的液体中  ②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2s ③用裂化汽油萃取碘水中的碘单质       ④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔A．只有①⑤           B．只有③④⑤         C．只有①②③⑤       D．①②③④⑤14．下列说法合理的是    A．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液    B．乙烯、苯均能与氢气反应，二者分子中都有碳碳双键    C．除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与HE一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷    D．无水乙醇和浓硫酸共热到l70"C，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，不可检验制得的    气体是否为乙烯15．下列化合物的一氯代物的数日大小排列顺序正确的是    ①CH3CH2CH2CH2CH2CH3       ②(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3③(CH3)3CCH2CH3    ④(CH3)3CCH2C(CH3)3    ⑤甲基环己烷    A．①>②>③>④>⑤               B．②>⑤>③>①>④    C．⑤>③=①>②>④               D．②=⑤>③=①>④16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是    A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl一、N03一    B．．c(OH一)<的溶液中：Na+、NH4+、Cl一、N03一    C．含有大量NaAl02的溶液中：K+、NH4+、Cl一、SO42-    D．水电离的c(H+)=110—13mol／L的溶液中：K+、Mg+、Br一、CH3COO-第Ⅱ卷非选择题本卷包括4个小题，共计52分17．(14分)某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应，也不与氢氧化钠反应)：①配制0.100 mol／L稀盐酸和0.100 mol／L NaOH溶液各250 mL②取一粒药片(0.100g )研碎后加入20.0 mL蒸馏水③用0.100 mol／L NaOH溶液中和过量盐酸，用去体积为V mL④加入25.00 mL 0.100 mol／L稀盐酸。请回答下列问题：(1)写出氯碱工业制备NaOH溶液的离子方程式 (2)测定过程的正确操作顺序为   A      (填序号)。   测定过程中发生反应的离子方程式(3)配制上述0.100 mol／L稀盐酸所用玻璃仪器有量筒、烧杯、(4)如果选用酚酞作指示剂，滴定达到终点的现象为(5)某同学四次测定的V数据如下：测定次序第一次第二次第三次第四次VmL13.411.912．112.0请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为(6)若在实验过程中存在下列操作，会使所测碳酸钙的质量分数偏高的是    a．用没看润洗的碱式滴定管装0.100 mol／L NaOH溶液进行滴定    b．用没有润洗的酸式滴定管量取25．00 mL 0.1 00 mol／L稀盐酸溶解样品    c．用氢氧化钠溶液滴定时，开始读数平视，终点俯视    d．进行滴定的锥形瓶未干燥18．(12分)回答下列问题：(1)有一种溶液，除含H+、OH一外，还含有Mg2+、S042一和Cl一，测得Mg2+、S042-和C1一三种离子的浓度分别是0．01 mol／L、0．005 mol／L和O．02 mol／L，该溶液的pH为(2)NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式解释其原因(3)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃时，氯化银的Ksp=1.8x 10-10。现将足量氯化银分别放入：①10 mL 0.1 mol／L氯化镁溶液中②25 mL 0.1 mo|／L硝酸银溶液中③50 mL 0.1 mol／L氯化铝溶液中④100 mL 0.1mol／L盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是(填写序号)。(4)下表所示的是某些弱酸的电离常数(常温下)，请根据要求作答。弱酸电离常数弱酸电离常数H2C03Kl=4.4×10—7 K2=4.7×10—11CH3COOHK=1.75×10—5H3P04Kl=7.1×10—3 K2=6.3×10—8K3=4.2x 10—13H2C204Kl=5.4x10-2  K2=5.4×10—5①相同物质的量浓度的①NaHC03 ②CH3COONa ③Na2C204  ④Na2HP04四种盐溶液的pH由大到小的顺序是(填序号)②相同物质的量浓度的Na2C03和NaHC03的混合溶液中所有离子浓度的大顺序③通过计算判断0．1 mol／L NaHC204溶液显性(要有计算过程和判断结果)19．(14分)铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。(1)取5．6 9生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集的气体体积均小于2．24 L(标准状况)，最主要的原因是；所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因：(2)酸性条件下，六价铬主要以Cr2072-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2072-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2072-的废水，①电解时阴极的电极反应为②电解时阳极附近溶液中Cr2072-转化为Cr3+的离子方程式为③若原电池使用的是甲烷的碱性燃料电池，则负极的电极反应为含Cr2072-和H2S04的废水(3)LiFeP04(难溶于水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种(中问是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开)工作原理为FeP04+LiLiFeP04。则放电时正极上的电极反应式为(4)已知25℃时Ksp[Fe(OH3)]=4.0x10-38，此温度下若在实验室中配制5 mol／L 100 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要用mL 2 mol／L的盐酸溶解后，再加水稀释至100 ml。20．(12分)(一)1 mol某烃A和1 mol苯完全燃烧，产生等物质的量的C02，但烃A比苯多消耗l mol 02。(1)若A分子结构中无支链或侧链，且A为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应生成B，则A的结构简式为：B与NaOH水溶液共热的化学方程式为(2)若A为链状烯烃，A与等物质的量的H2加成后的产物C的一种同分异构体中，所有碳原子在同一个平面的结构简式为(二)某烃A与Br2发生加成反应，生成二溴衍生物8；用加热的NaOH乙醇溶液处理B得到化合物C；经测试知C的分子中含有两个双键，分子式为C5H6；将C催化加氢生成环戊烷。 (1)试写出A、C的结构简式。  A、C (2)检验用NaOH乙醇溶液处理后的溶液的溴离子的方法为                      天门、仙桃、潜江2017－2018学年度第一学期期末联考高二化学参考答案及评分标准 选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案BCDCCCAC题号910111213141516答案BBBCDDDB非选择题（共52分）17．（14分）（1）2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑（2分）（2）①②④③或②①④③（2分）CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O（1分），H＋＋OH−=H2O （1分）（3）玻璃棒胶头滴管 250ml容量瓶（2分）（4）当最后一滴NaOH滴下，溶液由无色恰好变淡红色，且半分钟内不褪色（2分）（5）65.0%（2分）（6）bc（2分） （每空2分，共12分）（1）2   （2）H2O＋NH4＋NH3·H2O＋H＋（3）②＞④＞①＞③（4）①  ④＞①＞②＞③②c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋) ③  Kh=KW/K1=10－14/5.4×10－2=1.8×10－13＜K2溶液显酸性（或c(H＋)==×10－2＞10－7溶液显酸性）（无计算过程不得分）19．    （每空2分，共14分）（1）生铁中含有碳等杂质  4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O  （2）①2H＋＋2e－＝H2↑② Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O③CH4－8e－＋10H2O＝CO＋7H2O         （3）FePO4＋Li＋＋e－＝LiFePO4（4） 2.5 20．（12分）（每空2分，共12分） （一）  （1）　　　　　　　　　　　（或画键线式）   ＋2NaOH  ＋2NaBr （2）(CH3)2C＝C(CH3)2 （二）（1）A．　　C． （2）取用NaOH乙醇溶液处理后的溶液少量于试管中，先加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有淡黄色沉淀产生，则证明溶液中有溴离子