2017-2018学年湖南省长郡中学高二上学期期末考试化学试题（Word版）
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湖南省长郡中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32一、选择题(本题包括16 个小题，每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填入相应的答题栏内，每小题3 分，共48分) 1.用甘氨酸和丙氨酸缩合，最多可以形成二肽A.1种 B.2种 C.3 种 D.4种 2.下列化合物在水中的溶解度，排列次序正确的是a.HOCH2CH2CH2OH b.CH3CH2CH2OH c.CH2CH2COOCH3 d.HOCH2CH(OH)CH2OHA.d>b>c>a B.c>d>a>b C.d>a>b> c D.c>d>b>a3.可以证明可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是①1个NN键断裂的同时，有3 个H-H键断裂 ②1个NN键断裂的同时，有6 个N-H 键断裂 ③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 ④恒温恒容时，体系压强不再改变 ⑤NH3、N2、H2 的体积分数都不再改变 ⑥ 恒温恒容时，混合气体的密度保持不变 ⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)=0.4 mol/( L·min)A.全部 B.②③④⑤ C.②③④⑤⑦ D.③⑤⑥⑦4.体积相同、pH 相同的HCl溶液和CH3COOH 溶液，与NaOH 溶液中和时两者消耗NaOH 的物质的量A.相同 B.中和HCl 的多 C.中和CH3COOH 的多 D.无法比较5.已知：①室温下，将lmolCuSO4·5H2O(s) 溶于水会使溶液温度降低，热效应为∆H1；②室温下，将1molCuSO4(s) 溶于水会使溶液温度升高，热效应为∆H2；③室温下，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为∆H3。则下列判断正确的是A.∆H2>∆H3 B.∆H1<∆H3 C.∆H1+∆H3=∆H2 D.∆H1 +∆H2=∆H36.一定条件下的恒温恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L。则下列判断正确的是A.c1:c2=1:2 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C.若反应正向进行，X、Y的转化率不相等 D.c1 的取值范围为0<c1<0.14 mol/L7.某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ∆H>0，一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是A.通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 B.加入少量W，逆反应速率增大C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D.降低温度，平衡向逆反应方向移动8.醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力(用电流I表示)发生变化，其电流I随加人稀氨水的体积V 的变化曲线图是9.已知某温度下，0.1mol·L-1NaHA 的强电解质溶液中，c(H+)<c(OH-)，则下列关系或说法一定不正确的是A.c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-) B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol.L-1C.无法确定水的离子积常数 D.c(A2-)+c(OH-)=c(H+ )+c(H2A)10.某温度下，BaSO4 饱和溶液中加少量的BaCl2 溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示该温度下BaSO4 的溶度积常数，则平衡后的溶液中A.c(Ba2+)=c(SO42-)= B.c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp，c(Ba2+)=c(SO42-)C.c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp，c(Ba2+ )>c(SO42-) D.c(Ba2+)·c(SO42-)≠Ksp，c(Ba2+)<c(SO42-)11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4 混合溶液。下列叙述错误的是A.待加工铝质工件为阳极 B.可选用不锈钢作为阴极C.阴极的电极反应式为A13++3e-=Al D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16Li+xS8=8Li2Sx(2<.x<8)。下列说法错误的是A.电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B.电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减轻0.14 gC.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D.电池充电时间越长，电池中的Li2S2 量越多13.为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到下图所示的核磁共振氢谱,则该有机物可能是A. B. C.C2H5OH D.14.利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是A.利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B.利尿酸分子内处于同一平面的碳原子最多有10 个C.1mol 利尿酸能与6 mol H2发生加成反应D.利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应15.下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4 个不同反应( 反应条件已略去)。产物含有两种官能团的反应是A.②③ B.①④ C.①②④ D.①②③④16.现有X、Y、Z、W、Q 五种短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是A.W的单质和某些化合物可用于道路照明、漂白剂、制玻璃等B.含W、Y、Z 三种元素的化合物，其水溶液可能呈中性或碱性C.X 与Y、X 与Z形成的简单化合物，分子间都能形成氢键，并且均具有氧化性和还原性D.Y 与Z形成的化合物只有五种二、非选择题(本题包括6 个小题，共52 分)17.(10 分)甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。(1)一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：CH4(g)+ 4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H1=-1160kJ/molCH4(g)+ 4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H2=-574kJ/mol现有一份在相同条件下对H2 的相对密度为17的NO 与NO2 的混合气体。①该混合气体中NO 和NO2 的物质的量之比为________；②在一定条件下NO气体可以分解为NO2 气体和N2 气体，写出该反应的热化学方程式：________.(2)以甲烷为燃料的新型燃料电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前已得到了广泛的研究。如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。①B极为电池________极，电极反应式为________。② 若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1mol/L的硫酸铜溶液，写出阳极的电极反应式：_______；标准状况下，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为________，实际上消耗的甲烷体积( 已折算成标准状况下)比理论上大，可能原因为______________。18.(6 分)25 C时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间1的变化如图1所示，已知反应达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。(1)根据图1数据。写出该反应的化学方程式：_____________；此反应的平衡常数表达式为K=_________，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为________。(2)在5~7 min内，若K 值不变，则此处曲线变化的原因是_________。(3)图2 表示此反应的反应速率v和时间t的关系，t3、t5、t6 时刻各改变一个且互不相同的条件，各阶段的平衡常数如下表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为________（用“>”“<”或“=”连接）。A的转化率最大的一段时间是___________。t2~t3t4~t5t5~t6t7~t8K1K2 K3K419.(8 分)现有HA、HB 和H2C三种酸。室温下用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。(1)a点时的溶液中由水电离出的c(H+)=________mol·L-1，Ka(HB)=________。(2)与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b 点对应的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。
(3)已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。① 若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。②若在此溶液中能检测到H2C 分子，则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。③若H2C 的一级电离为H2C=H++ HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。20.(5 分)在溴乙烷与NaOH 乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了实验方案来检验生成的气体是否为乙烯，实验装置如下图所示。(1)试管I中水的作用是_________，如果不用试管I，对实验产生的影响是___________。(2)试管II 中还可用________(填一种试剂名称)，若用此物质，是否能去掉试管I ( 填“能”或“不能”)，原因是________。21.(13 分)实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O 和N2。现按如图所示装置进行实验(部分夹持仪器及加热装置未画出)。请回答下列有关问题：(1)在安装E、F装置前，先要通入一段时间的氧气，其理由是_________。(2)上述装置图中需要加热的仪器有________(填字母代号，下同)，操作时应先点燃________处的酒精灯。(3)D装置的作用是_______________。(4)A 装置中发生反应的化学方程式是______________。(5)读取N的体积时，应注意：①__________；②____________。(6)实验中测得N2的体积为V mL(已折算成标准状况下)。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有______(填字母代号)。A.生成二氧化碳气体的质量 B.生成水的质量C.通入氧气的体积 D.氨基酸的相对分子质量22.(10分)某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O.N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度是氢气密度的68.5倍。现以苯为原料合成A，并最终制得F(一种染料中间体)，转化关系如下图所示(一些非主要产物已略去)：已知：I.R-Cl+ 2Na+Cl-R'→R-R' + 2NaCl(R、R'为烃基)；Ⅱ. Ⅲ. (苯胺，弱碱性，易被氧化)。请回答下列问题：(1)写出A的分子式：_____________。(2)N→A的反应类型是____________。 (3) 上述转化中的试剂Ⅱ是__________(填字母代号)。a.KMnO4(H+) b.Fe/盐酸 c.NaOH 溶液(4)用核磁共振氢谱可以证明化合物E 中含有______种处于不同化学环境的氢。(5)同时符合下列两个要求的D的同分异构体有_____种。①属于芳香族化合物，分子中只有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基；② 分子中含有结构。其中有一种D的同分异构体W，其在酸性条件下水解后，可得到一种能与FeCl3 溶液发生显色反应的产物，写出W 在酸性条件下水解的化学方程式：_________________。(6)F在一定条件下的水解反应如下所示：化合物H 在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，该高分子纤维可广泛应用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式：______________。
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1-5：DCCCB 6-10：DDB AC 11-16：CDCAB D二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17.（10分）(1)①3:1(1分) ②4NO（g）=2NO2(g)+N2(g) △H=-293kJ/mol（2分）(2)①负（1分）CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O(2分)②2H2O-4e-=O2↑+4H+(或4OH——4e—=O2+2H2O)（2分）1.12L(1分) 生成C(或生成CO或电池能量转化率达不到100%)（1分）18.（6分，每空1分）（1）A+2B2C 0.05mol·L-1·min-1 （2）增大压强 （3）K1>K2=K3=K4 t2~t319.（8分，除标注外，其余每空1分）（1）3×10-13 1×10-5 （2）c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)（2分） <（3）①NAHC=Na++H++C2- ②> ③>20.（5分，每空1分）（1）除去挥发出来的乙醇蒸气 乙醇也能使高锰酸钾酸性溶液褪色，无法确定是否有乙烯 （2）溴水（或溴的四氯化碳溶液） 能 乙醇不能使溴水褪色（或乙醇不能使溴的四氯化碳溶液褪色）21.（13分）（1）赶走装置中的N2、H2O、CO2等气体（2分）（2）AD（1分） D（1分）（3）吸收未反应完的氧气，保证最终测得的体积是N2的体积（2分）（4）（5）恢复到室温；上下移动量筒，使E、F装置中液面相平；读数时视线与量筒中凹液面最低处相切（任意答两分，2分）（6）ABD（2分）22.（10分）（1）C7H2NO2(或C7H7O2N)(1分) （2）取代反应（或硝化反应）（1分）（3）b（1分） （4）2（或两）（1分） （5）3（或三）（2分）+H2O +CH3COOH（2分）（6）（2分）
