2017-2018学年江苏省扬州市高二上学期期末考试 化学（选修） Word版

2017-2018学年江苏省扬州市高二上学期期末考试化学（选修）201802注意事项：1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H∶1  C∶12   O∶16  Al∶27 第Ⅰ卷（选择题　共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A．将地沟油回收加工成燃料，可提高资源的利用率    B．推广使用聚碳酸酯等可降解塑料，可减少“白色污染”C．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化D．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用2．下列有关化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．丙烯的键线式：C．醛基的电子式： D．乙醇分子的球棍模型：3．下列有机物命名正确的是A．    2﹣乙基丙烷B．     3﹣丁醇 C．    邻二甲苯 D．    2﹣甲基﹣2﹣丙烯4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1 mol CH4含有的电子数为NAB．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的氯原子数为0.4 NA    C．1 mol丙烯醛分子中含有的双键数为NAD．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA5．下列说法正确的是A．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，故两者互为同分异构体    B．HCOOH与OHC﹣CH2OH属于同系物    C．淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物，均能发生水解反应    D．煤的气化和液化可获得清洁的燃料或化工原料6．下列过程中，能量转化的主要方式不正确的是A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．铅蓄电池充电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．植物进行光合作用时，光能转化成化学能7．用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是A．用图1装置配制银氨溶液B．用图2装置分离苯萃取碘水后已分层的水层与有机层C．用图3装置进行石油的分馏D．用图4装置检验溴乙烷的消去反应产物中含有乙烯8．下列说法中正确的是A．远洋货轮船体上加装的锌板需定期更换B．铁表面镀锌时，铁与直流电源的正极相连C．镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀D．电解精炼铜时，电解质溶液的组成保持不变9．下列化学方程式书写正确的是A．乙酸乙酯的制备：CH3COOH + CH3CH218OHCH3COOCH2CH3 + H218O B．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热：CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2 + CO2 + H2O 2 +  Na2CO3D．用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑10．下列化合物的1H-NMR谱图中吸收峰的数目不正确的是A．      B．C．    D．不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）11．除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到实验目的的是A．溴乙烷（溴）：加入饱和NaHSO3溶液，充分振荡、静置、分液    B．甲烷（乙烯）：通入足量的酸性KMnO4溶液，洗气    C．苯（苯酚）：加入足量的NaOH溶液，充分振荡、静置、分液D．乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和NaOH溶液，充分振荡、静置、分液12．某药物合成中间体的结构简式如下图所示。下列有关叙述正确的是A．该有机物的分子式为C11H8O5B．该有机物能发生氧化反应、消去反应C．该有机物在一定条件下与NaOH溶液完全反应时，最多能消耗2mol NaOHD．该有机物在一定条件下与足量H2反应后的产物中有6个手性碳原子13．某种碱性阴离子交换膜燃料电池的工作原理如下图所示。若以甲醇为燃料，空气为助燃气，下列说法正确的是A．电极A为该电池的负极，工作时电子由电极A经负载流向电极BB．电极B上发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．电路中每通过6 mol电子，理论上需要消耗32 g甲醇D．该电池工作时的总反应式为：2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O14．下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是选项实验目的实验操作A验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用稀盐酸浸没B检验溴乙烷中是否含有溴元素将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加AgNO3溶液，观察是否有淡黄色沉淀产生C验证淀粉是否水解完全向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)­2悬浊液，加热煮沸，观察是否有砖红色沉淀产生D验证蛋白质的盐析过程是否可逆向蛋白质溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，有固体析出，过滤，向固体中加足量蒸馏水，观察固体是否溶解15．某药物中间体合成路线如下（部分产物已略去），下列说法正确的是A．步骤①的反应类型是取代反应B．A的结构简式为 C．B中含有酯基、醛基D．在NaOH醇溶液中加热，E可以发生消去反应 第Ⅱ卷（非选择题　共80分）16．(12分)有机物X是合成治疗癌症药物的中间体，其合成部分路径如下：请回答下列问题： (1)反应①的反应条件为   ▲    。(2)由B制备X的过程中，有副产物C生成(与X互为同分异构体)，C的结构简式为      ▲    。(3)下列有关X的说法正确的是   ▲    。A．该物质属于芳香烃B．X分子中含有一个手性碳原子C．X可发生还原反应D．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别化合物X与B(4)写出苯甲酸的一种含有苯环的同分异构体的结构简式    ▲    。(5)B在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，其结构简式为    ▲    。(6)写出X与NaOH溶液反应的化学方程式    ▲    。17. (14分) 某兴趣小组学生用如下图所示装置制取丙烯酸甲酯，步骤如下：Ⅰ．取10.0 g丙烯酸（CH2=CHCOOH）和6.0 g甲醇、适量的浓硫酸放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。Ⅱ．充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗涤至中性。Ⅲ．分液，取上层油状液体，加入无水Na2SO4固体，过滤后蒸馏，收集70～90 ℃馏分。  回答下列问题：(1) 冷凝管的作用是  ▲  。(2) 步骤Ⅰ中浓硫酸有提高丙烯酸甲酯产率的作用，但是浓硫酸过多，产率却降低，原因是  ▲  。该实验中可能生成有机副产物的结构简式为  ▲  （填一种即可）。(3) 步骤Ⅱ中混合液用5% Na2CO3溶液洗涤的目的是   ▲   。(4) 步骤Ⅲ中加入无水Na2SO4固体的作用是  ▲   。(5)为测定丙烯酸甲酯的产率，设计如下实验：①将所得产品平均分成3份，取出1份置于锥形瓶中，加入3.0 mol·L-1 KOH溶液30.00 mL，加热使之完全水解。②向冷却后的溶液中滴加2.0 mol·L-1 H2SO4溶液，中和过量的KOH，消耗硫酸17.00 mL。则丙烯酸甲酯的产率为  ▲  。(结果保留3位有效数字)(6)已知甲醇易挥发且有毒性，请写出1条在本实验中需要采取的安全防护措施   ▲  。18．(12分)以乙苯为原料合成高分子纤维E的路线如下图。已知B能发生银镜反应，C分子中含有一个甲基。已知：①   ②(1)A的结构简式为   ▲   。(2)写出反应类型：反应①   ▲   ；反应⑤   ▲   。(3)B的结构简式为：   ▲   。(4)反应⑤的化学方程式为：   ▲   。(5)一定条件下D还能生成酯类物质F（C20H20O4），F的结构简式为：  ▲  。(6)下列物质中与D互为同分异构体的为   ▲   。    19．(14分)金属铝在现代生产和日常生活中应用广泛。(1)工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝。①金属铝在  ▲  (填电极名称)生成。②电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是  ▲   。(2)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4﹣H2C2O4混合溶液。①阳极电极反应式为  ▲  。②在电解过程中，阴极附近溶液的pH  ▲  （填“增大”，“减小”或“不变”） 。(3)英国《自然》杂志近期报道了一种新型铝离子电池，以金属铝和石墨为电极，用AlCl4—和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如右图所示。①电池放电时负极的电极反应式为　▲　。②充电时有机阳离子向   ▲   电极移动(填“铝”或“石墨”)。③电池充电时，电路中每转移0.3 mol电子，理论上生成   ▲   g铝。20．(13分) 氮氧化物（NOx）是一种主要的大气污染物，必须进行处理。(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其反应过程中的能量变化如下：反应N2(g)→2N(g)O2(g)→2O(g)N(g)+O(g)→NO(g)反应热ΔH 1ΔH 2ΔH 3热量值kJ·mol-1945498630①ΔH 1  ▲   0，ΔH 3   ▲   0。（填“＞”或“＜”）②N2(g)+O2(g) === 2NO(g)    ΔH＝  ▲   kJ·mol-1。 (2)利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。其热化学方程式为：4NH3 (g)+6NO(g) ===5N2(g)+6H2O(g)  ΔH＝－1807.98 kJ·mol-1，下列能表示该反应中能量变化的是   ▲   （填字母）。   A                         B                          C(3)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：CH4 (g)＋4NO2(g) === 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝ －574 kJ·mol-1CH4(g)＋4NO(g) === 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝ －1160 kJ·mol-1H2O(l) === H2O(g)    ΔH＝44 kJ·mol-1CH4 与NO2 反应生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式为   ▲   ，1.6 g CH4还原NO2 生成N2和液态水时放出的热量为  ▲   kJ。(4)利用电解法处理含氮氧化物的废气。实验室模拟电解法吸收NO，装置如右图所示（均为石墨电极），电解过程中NO转化为硝酸的化学方程式为   ▲   。   21．(15分)亮菌甲素(物质F)用于治疗急性胆道感染。其早期的合成工艺如下：(1)亮菌甲素中含氧官能团除了羟基外，还有  ▲  、  ▲  。(2)C的结构简式为   ▲   ，设计步骤②和④的目的为  ▲  。(3) E生成F的反应类型为   ▲   。(4)写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式   ▲   。①1 mol F 与足量银氨溶液反应，生成8 mol Ag；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢。(5)请结合题给信息以和CH3CH2OH为原料制备，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。  ▲    
2017-2018学年度第一学期高二期末调研测试化学参考答案1-10单选每题2分，  11-15多选每题4分，漏选2分12345678CDCDDBBA9101112131415 BAACADCDAC 16．（每空2分，共12分）(1)NaOH水溶液，加热       (2)      (3) BC   (4) （任写一种）(5) (6) 17．（每空2分，共14分）(1)冷凝回流，提高原料利用率。(2)浓硫酸具有强氧化性，能氧化有机反应物（答“可能发生副反应”亦给分）。CH3OCH3(3)除去混合液中的丙烯酸、甲醇、硫酸(4)除去有机层中的水(5)47.5%(6)在通风橱中实验、防止明火(或其他合理答案)18.（共12分）(1)   （2分） (2)氧化反应、缩聚反应（各1分，共2分）(3) （2分）(4) （2分）(5) （2分）(6)CD（2分）19. （每空2分，共14分）(1)①阴极  ②石墨电极被阳极上产生的O2氧化　　(2)①2Al-6e-+3H2O＝Al2O3+6H+　　②增大(3)①Al-3e-+7AlCl4－＝4Al2Cl7－     ②铝      ③2.720. （共13分）(1)① ＞  ＜ （各1分）   ②183（2分）    (2) B（2分）(3) CH4 (g)＋2NO2(g)＝N2 (g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－867 kJ·mol-1 （3分）  95.5（2分）    (4) 2NO+4H2O2HNO3+3H2  （2分）21．（共15分）(1)羰基（1分）  酯基（1分）  (2) （2分）     保护酚羟基（2分）(3)取代反应（2分）(4) 或（2分）(5) (每步1分，共5分)