2017-2018学年江西省九江第一中学高二上学期期末考试化学试题 解析版

江西省九江第一中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，答题时间90分钟。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2．第Ⅰ卷（选择题）答案必须使用2B铅笔填涂；第Ⅱ卷（非选择题）必须将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束，将答题卡交回，试卷由个人妥善保管。

可能用到的相对原子质量：

H：1    C：6    O：8    Na：23    S：32    Fe：56    Cu：32

第Ⅰ卷（选择题  共48分）

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境、生活等密切相关。下列说法正确的是

A. 明矾净水与自来水的杀菌消毒原理是一样的

B. 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土

C. 石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化

D. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应

【答案】B

2. 下列食用品的有效成分正确的是

A. C6H12O6    B. Na2CO3

C. CH3COOH    D. Al(OH)3

【答案】C

..................

3. 下列说法正确的是

A. 反应物的热效应与是否使用催化剂无关

B. 4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g)的过程属于熵增加过程

C. 由C（石墨）=  C（金刚石）△H﹥0，可知金刚石比石墨稳定

D. 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

【答案】A

【解析】A. 反应物的热效应与是否使用催化剂无关，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关，A正确；B. 4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的过程属于熵减少的过程，B错误；C. 由C（石墨）=C（金刚石）△H﹥0，说明石墨的总能量小于金刚石，因此石墨比金刚石稳定，C错误；D. 反应速率快慢与反应现象是否明显无关，D错误，答案选A。

4. 化学中有许多的 “守恒或相等”，下列说法中不满足守恒或相等的是

A. 化学反应中，参加反应物总质量与生成物总质量

B. 化学反应中，反应物总能量与生成物总能量

C. 溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数

D. 溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量

【答案】B

【解析】A. 化学反应中，参加反应物总质量与生成物总质量一定满足质量相等，A不符合；B. 化学反应中，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，B符合；C. 溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数一定相等，C不符合；D. 溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量一定相等，D不符合，答案选B。

5. 下列关于有机物说法不正确的是：

A. 命名为3－甲基－1－丁炔

B. 沸点比较：乙醇>丙烷>乙烷

C. 属于芳香烃且属于苯的同系物

D. 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键

【答案】D

【解析】A. 是炔烃，名称为3－甲基－1－丁炔，A正确；B. 乙醇分子间能形成氢键，则沸点：乙醇＞丙烷＞乙烷，B正确；C. 是乙苯，属于芳香烃且属于苯的同系物，C正确；D. 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成5个C－C单键，该化合物是环戊烷，D错误，答案选D。

点睛：有机化合物的命名，是以烷烃的命名为基础的，简单来说，烷烃的命名需经过选主链、编序号、定名称三步。在给其他有机化合物命名时，一般也需经过选母体、编序号、写名称三个步骤，对于烃的衍生物（卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯等）命名时，因为在这些有机物中，都含有官能团，所以在选母体时，如果官能团中没有碳原子（如－OH），则母体的主链必须尽可能多地包含与官能团相连接的碳原子；如果官能团含有碳原子（如—CHO），则母体的主链必须尽可能多地包含这些官能团上的碳原子，在编序号时，应尽可能让官能团或取代基的位次最小。

6. 下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃只有一种的是

A. CH3Cl    B.     C.     D.

【答案】B

【解析】试题分析：题中所给的化合物都是卤代烃，都能发生水解反应。能发生消去反应的有和，其中的消去反应的产物只有一种烯烃，的消去反应生成的烯烃有2种（2-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯）。综上所述，本题选B。

点睛：卤代烃发生消去反应的内因是分子中有-H（与官能团相连的碳原子的邻位碳原子上的H原子）。CH3Cl和的分子中无-H，所以不能发生消去反应。一元卤代烃分子中有几种-H，就能发生消去反应生成几种烯烃。

7. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A. 稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)  △H = +57.3 kJ·mol1

B. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H=—221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol1

C. 密闭容器中，0.3mol硫粉与0.2mol铁粉混合加热生成硫化亚铁0.2mol时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s)  △H= - 95.6 kJ·mol1

D. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)   △H= —38.6kJ·mol1

【答案】C

【解析】A. 中和反应是放热反应，△H＜0，A错误；B. 在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，因此不能根据2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－221 kJ·mol-1得出C的燃烧热，B错误；C. 密闭容器中0.3mol硫粉与0.2mol铁粉混合加热生成硫化亚铁0.2mol时，放出19.12 kJ热量，则生成1molFeS时放出的热量是，因此热化学方程式为Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=－95.6 kJ·mol1，C正确；D. 合成氨反应是可逆的，根据已知信息不能计算该反应的反应热，D错误，答案选C。

点睛：掌握热化学方程式的含义、书写注意事项是解答的关键，另外需要注意判断热化学方程式正误的观察点：一是化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；二是状态是否标明；三是反应热ΔH的符号和单位是否正确；四是反应热的数值与物质的系数是否对应。

8. 常温下，下列各组离子可能大量共存的是

A. pH=1的溶液中：K＋、Cu2+、Cl、CO32

B. 0.1mol/L FeCl3溶液中：Al3+、SO42、I、SCN

C. 使pH 试纸变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3、Cl

D. 由水电离产生的c（H+）=1×1013mol/L的溶液中:Cl、NO3、Ba2＋、Na＋

【答案】D

【解析】A. pH=1的溶液显酸性CO32－不能大量共存，A错误；B. 0.1mol/L FeCl3溶液中I、SCN均不能大量共存，B错误；C. 使pH试纸变红的溶液显酸性，Fe2+、NO3之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D. 由水电离产生的c（H+）=1×10－13mol/L的溶液中水的电离被抑制，可能显酸性也可能显碱性，Cl、NO3、Ba2＋、Na＋之间均不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。

9. 下列溶液，其电离方程式不正确的是

A. NH3•H2O = NH4+ + OH    B. NaOH = Na+ + OH

C. CH3COOH CH3COO + H+    D. NaHSO4 = Na+ + H++SO42

【答案】A

【解析】A. 一水合氨是弱电解质，电离可逆：NH3•H2ONH4++OH－，A错误；B. 氢氧化钠是一元强碱，完全电离：NaOH＝Na++OH，B正确；C. 醋酸是一元弱酸，部分电离：CH3COOHCH3COO－+H+，C正确；D. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，完全电离：NaHSO4＝Na++H++SO42－，D正确，答案选A。

10. 某校学生配置标准浓度的NaOH溶液来测定未知浓度的盐酸溶液，下列有关操作和说法正确的是

A. 用图甲所示装置准确称得2.21g NaOH固体

B. 用图乙所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中

C. 用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡

D. 用图丁所示装置以NaOH标准液滴定未知浓度盐酸溶液

【答案】C

【解析】A. 托盘天平只能读数到0.1g，A错误；B. 向容量瓶中转移NaOH溶液需要玻璃棒引流，B错误；C. 可用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡，C正确；D. 氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管盛放，D错误，答案选C。

11. 能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH)的操作是

(1) 将水加热煮沸  (2) 向水中投入一小块金属钠  (3) 向水中通HCl  (4) 向水中加入明矾晶体  (5) 向水中加入NaHCO3固体  (6) 向水中加KHSO4固体

A. (4)    B. (1) (4) (6)    C. (1) (3) (6)    D. (4) (6)

【答案】A

【解析】(1)水的电离是吸热过程，将水加热煮沸，促进水的电离，但纯水中仍然存在c(H+)=c(OH-)，(1)错误；(2)向水中投入一小块金属钠，Na和水反应生成NaOH，NaOH是强碱且抑制水的电离，溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)，(2)错误；(3)向水中通HCl，HCl是强酸，在水中电离出氢离子，抑制水的电离，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，(3)错误；(4)向水中加入明矾晶体，Al3+水解使溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，水解促进水的电离，(4)正确；(5)向水中加入NaHCO3固体，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)，促进水的电离，(5)错误；(6)向水中加KHSO4固体，KHSO4完全电离生成氢离子，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，抑制水的电离，(6)错误。综上，只有(4)正确，答案选A。

点睛：本题考查电解质对水电离的影响，主要涉及电解质的电离、水的电离、盐类水解等知识，明确物质的性质是解题关键。注意明确：酸、碱或强酸酸式盐抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离。能促进水的电离，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)，则为强酸弱碱盐。答题时要从外界条件对水电离平衡的影响因素结合水的电离特点分析判断。

12. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)  △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是

A. 反应前2min的平均速率υ(Z) = 2.0×103mol/(L•min)

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ(逆) ＜ υ(正)

C. 该温度下此反应的平衡常数K=120

D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

【答案】B

【解析】由题中信息可知，反应在第7分钟处于化学平衡状态，平衡时Y的变化量为0.06mol，则根据方程式可知

X(g)   +  Y(g)2Z(g)

起始浓度（mol/L）     0.016   0.016       0

转化浓度（mol/L）     0.006   0.006      0.012

平衡浓度（mol/L）     0.01    0.01       0.012

A.反应前2min内Y减少了0.04mol，则生成Z是0.08mol，浓度是0.008mol/L，所以平均速率v(Z)＝0.008mol/L÷2min＝4.0×10-3mol/(L·min)，A错误；B. 该反应为放热反应，其他条件不变，降低温度，化学平衡向正反应方向移动，反应达到新平衡前v(逆)＜v(正)，B正确；C. 该温度下此反应的平衡常数K＝，C错误；D. 该反应前后气体的分子数不变，所以改变压强后，平衡不移动。其他条件不变，再充入0.2molZ，相当于对原平衡加压，所以平衡时X的体积分数不变，D错误。答案选B。

13. 下列图示与对应的叙述符合的是

A. 用甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

B. 图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系

C. 图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中随HCl溶液体积变化关系

D. 图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系

【答案】C

【解析】A、催化剂能同时加快正、逆反应速率，图中速率不变，故A错误；B、平衡常数K只与温度有关与压强无关。故B错误。C、图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，H＋ 浓度增大，NH4＋ 水解程度变小，但随体积增大而减小，故增大，故C正确；D、弱酸发生中和反应时，突变范围变小，故D错误；故选C。

14. 25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3•H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

A. 未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3•H2O)

B. 加入10mL盐酸时：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)

C. 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)

D. 加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)‎

【答案】B

【解析】试题分析：A、在氢氧化钠和氨水的混合溶液中，氢氧化钠电离出等浓度的氢氧根离子和钠离子，氨水也电离出氢氧根离子，所以氢氧根离子浓度大于钠离子浓度，但一水合氨的浓度小于钠离子浓度，错误，不选A；B、加入10毫升盐酸，与氢氧化钠反应恰好生成氯化钠和水，钠离子浓度与氯离子浓度相等，根据电荷守恒可知，c(NH4＋) ＋c(H＋)+ c(Na＋)＝c(OH－) + c(Cl－) ，推出c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝c(OH－)，正确，选B；C、当溶液为中性，根据电荷守恒可以推出c(NH4＋) + c(Na＋)＝c(Cl－)，错误，不选C；D、当加入20毫升盐酸时溶液为氯化钠和氯化铵，显酸性，c(H＋)>c(OH－)根据电荷守恒c(NH4＋) ＋c(H＋)+ c(Na＋)＝c(OH－) + c(Cl－)可知c(Cl－) >c(NH4＋) ＋c(Na＋)，错误，不选D。

考点：溶液中的离子浓度的大小比较

【名师点睛】溶液中的离子浓度大小比较时，需要考虑电解质的电离和水解情况，有时候需要根据电荷守恒或物料守恒进行分析。物料守恒是指电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。电荷守恒指电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。

视频

15. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－==Cu

C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D. a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2＋向铜电极移动

【答案】D

【解析】A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应，所以铁片上有铜析出，故A正确；B．a和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，故B正确；C．无论a和b是否连接，铁都失电子发生氧化反应，所以铁都溶解，故C正确；D．a和b分别连接直流电源正、负极，在电解池中阳离子向负极移动，铜离子向铁电极移动，故D错误；故选D。

点睛：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、电极反应类型、阴阳离子移动方向即可解答，易错点为阴阳离子移动方向的判断，要看是原电池还是电解池。

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16. 如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是

A. X极是电源负极，Y极是电源正极

B. 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

C. a极的电极反应是2Cl－－2e－=Cl2↑

D. Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体

【答案】C

【解析】A、a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，依据电解质溶液为氯化钠的酚酞溶液，判断b电极是阴极，氢离子放电，氢氧根浓度增大，则Y为电源负极，X为电源正极，A错误；B、电解过程中CuSO4溶液中的氢氧根离子在阳极Pt电极失电子生成氧气，溶液中铜离子在Cu电极得到电子析出铜，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH逐渐减小，B错误；C、a电极是阳极，溶液中的氯离子失电子发生氧化反应，电极反应为2Cl－－2e－＝Cl2↑，C正确；D、电解过程中CuSO4溶液中的氢氧根离子在阳极Pt电极失电子生成氧气，溶液中铜离子在Cu电极得到电子析出铜，D错误；答案选C。

第Ⅱ卷（非选择题  共52分）

二、填空题（共52分）

17. （1）(CH3)2CHCH(CH3)2的系统命名为___________________；

（2）有机物的结构可用“键线式”简化表示，CH3－CH＝CH－CH3的键线式为________；

（3）下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出一种信号的是（______）

A．CH3CH2CH3    B． CH3COCH2CH3    C．CH3CH2OH    D．CH3OCH3

（4）分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是 （______）

A．红外光谱    B． 1H核磁共振谱    C．质谱法    D．与钠反应

（5）已知乙烯分子是平面结构， 1,2－二氯乙烯可形成和两种不同的空间异构体，称为顺反异构。下列能形成类似上述空间异构体的是（_____）

A．1－丙烯      B．4－辛烯       C．1－丁烯      D．2－甲基－1－丙烯

【答案】    (1). 2，3—二甲基丁烷    (2).     (3). D    (4). C    (5). B

【解析】（1）(CH3)2CHCH(CH3)2是烷烃，其名称为2，3－二甲基丁烷；（2）有机物CH3－CH＝CH－CH3的键线式为；（3）A．CH3CH2CH3在核磁共振氢谱图中能给出2种信号，A错误；B．CH3COCH2CH3在核磁共振氢谱图中能给出3种信号，B错误；C．CH3CH2OH在核磁共振氢谱图中能给出3种信号，C错误；D．CH3OCH3中含有一类氢原子，在核磁共振氢谱图中能给出一种信号，D正确，答案选D；（4）A．含化学键、官能团不同，则红外光谱可区分，A不选；B．乙醇含3种H，甲醚含1种H，则1H核磁共振谱可区分，B不选；C．相对分子质量相同，则质谱法不能区分，C选；D．乙醇与钠反应生成氢气，而甲醚不能，可区分，D不选；答案选C；（5）1，2-二氯乙烯可以形成顺反异构，具有顺反异构体的有机物中C=C应连接不同的原子或原子团，则A．1-丙烯为CH3CH=CH2，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，A错误；B．4-辛烯的结构简式为CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3，具有顺反异构，B正确；C．1-丁烯为CH3CH2CH=CH2，其中C=C连接相同的氢原子，没有顺反异构，C错误；D．2-甲基-1-丙烯为CH2=C（CH3）2，其中C=C连接相同的2个H和2个甲基，不具有顺反异构，D错误；答案选B。

18. 有下列六种物质的溶液：①NaCl  ②NH4Cl  ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3

（1）25℃时，0.1mol·L-1①溶液呈______性，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”）；其原因是______________________________________（用离子方程式表示）；

（2）常温（填“>”、“＝”或“<”）下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类________（填“相同”或是“不相同”），溶液的pH：③_________⑥（填“>”、“＝”或“<”）；

（3）将④溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是____________（填化学式）；

（4）常温下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_________。

A．c(H＋)      B．     C．c(H＋)·c(OH－)

【答案】    (1). 中    (2). <    (3). NH4++H2ONH3·H2O+H+    (4). 相同    (5). >    (6). Al2(SO4)3    (7). B

【解析】（1）氯化钠不水解，25℃时，0.1mol·L-1氯化钠溶液呈中性；铵根水解，则0.1mol·L-1氯化铵溶液的pH＜7，铵根水解的离子方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+；（2）碳酸钠中碳酸根水解，且水解分步进行，碳酸氢钠中的碳酸氢根离子存在水解平衡和电离平衡，则浓度均为0.1mol/L的两溶液中离子种类相同；由于碳酸根的水解程度大于碳酸氢根离子，则溶液浓度相等时碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，pH：③＞⑥；（3）铝离子水解，水解吸热，但由于生成的硫酸是难挥发性酸，则将硫酸铝溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质仍然是Al2(SO4)3；（4）醋酸是弱酸，存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，稀释促进电离，则A．氢离子的物质的量增加，但c(H＋)降低，A错误；B．稀释过程中氢离子的物质的量增加，醋酸的物质的量减少，则比值增大，B正确；C．温度不变，水的离子积常数不变，即c(H＋)·c(OH－)不变，C错误，答案选B。

19. 373K时，某 1L密闭容器中加入2mol NH3发生如下可逆反应：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。

（1）前20 s内NH3（g）的平均反应速率为___________；

（2）373K时该反应的平衡常数的值为______________；

（3）若在此平衡体系中再加入1mol的NH3，与原平衡比较，新平衡时NH3的转化率______（填“增大”或“减小”，下同），NH3的平衡浓度_________。

（4）将原平衡升温至473K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，该反应的正反应为_________（填“放热反应”或“吸热反应”），为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）______。

a．升高温度     b．扩大容器的体积     c．加入合适的催化剂      d．再充入N2

【答案】    (1). 0．02mol/(L·s)    (2). 0.48    (3). 减小    (4). 增大    (5). 吸热反应    (6). ab

【解析】（1）前20 s氢气的物质的量变化量为0.6mol，则氨气的变化量为0.4mol，浓度是0.4mol/L，则20 s内NH3（g）的平均反应速率为0.4mol/L÷20s＝0.02mol/(L·s)；

（2）平衡时氢气的物质的量是1.2mol，则根据方程式可知

2NH3（g）N2（g）+3H2（g）

起始浓度（mol/L）   2           0       0

转化浓度（mol/L）  0.8         0.4     1.2

平衡浓度（mol/L）  1.2         0.4     1.2

所以平衡常数K＝

（3）反应物只有一种，平衡时加入氨气相当于增大体系压强，增大压强，平衡逆向进行，氨气转化率减小，氨气平衡浓度增大；

（4）将原平衡升温至473K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应；为增大平衡体系中H2的物质的量，需使平衡正向移动，a．升高温度平衡向正反应方向进行，a正确；b．扩大容器的体积压强减小，平衡向正反应方向进行，b正确；c．加入合适的催化剂平衡不移动，c错误；d．再充入N2平衡向逆反应方向进行，氢气浓度减小，d错误，答案选ab。

20. 某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3 溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。

（1）查阅资料知：NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3－+3HSO3－==3SO42－+I－+3H+，则第二步反应的离子方程式为________________；

（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。

实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1___________t2（填“>”、“＝”或“<”）；

实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_____________，b=_____________；

（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设，认为是生成的SO42—对反应起催化作用，故设计实验验证，试完成下表中内容。

【答案】    (1). IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2O    (2). KIO3溶液的浓度    (3). >    (4). 10.0    (5). 4.0    (6). Na2SO4粉末    (7). =    (8). <

【解析】（1）根据信息，溶液变蓝，说明产生I2，这是由于碘酸根氧化碘离子，离子反应方程式为：IO3－+5I－+6H＋＝3I2+3H2O；（2）探究影响反应速率的因素，要求其他条件不变，通过①②对比，KIO3浓度不同，因此实验探究的是KIO3溶液的浓度对反应速率的影响，浓度越高，反应速率越快，用时越少，因此t1＞t2；实验①③是探究温度对反应速率的影响，则其他条件不变，所以a＝10.0，b＝4.0；(3）①研究SO42－做催化剂，因此①中加入Na2SO4粉末；②若反应速率相等，则假设不成立，若v(甲）＜v(乙），则假设成立。

点睛：掌握控制变量法探究影响化学反应速率的因素是解答的关键，解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的、原理，搞弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再依次确定另一个变量，重新进行相关分析。

21. A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

下图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了32g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图2所示。据此回答下列问题：

（1）M为电源的__________极（填“正”或“负”）；

（2）写出甲烧杯中反应的化学方程式____________________；

（3）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积_____________。

【答案】    (1). 负    (2). 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑    (3). 5.6L

【解析】（1）接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了32g，说明C电极是阴极，所以连接阴极的电极M是原电池的负极，阴极是铜离子放电；（2）电解时，甲装置中溶液的pH值增大，说明阳极上是放电能力大于氢氧根离子的离子放电，根据表格知，为氯离子，甲中电解质溶液是氯化钠，所以甲装置电解质溶液是氯化钠溶液，电解的总反应式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；（3）析出铜的物质的量是32g÷64g/mol＝0.5mol，转移1.0mol电子，电解过程中丙中pH不变，说明电解质应该是硝酸钠或硫酸钠，f电极是阳极，溶液中的氢氧根放电，电极反应式为4OH――4e－＝2H2O＋O2↑，所以产生的氧气是1mol÷4＝0.25mol，在标准状况下的体积是0.25mol×22.4L/mol＝5.6L。

点睛：本题考查了原电池和电解池原理，明确“C电极上质量的变化”的意思是解本题的关键，根据原电池和电解质各电极上发生反应的类型即可解答本题，计算时注意电子得失守恒的应用。