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    2017-2018学年江西省九江第一中学高二上学期期末考试化学试题(Word版)

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    九江一中2017—2018学年上学期期末考试高二化学试卷注意事项:1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共100分,答题时间90分钟。答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2卷(选择题)答案必须使用2B铅笔填涂;第卷(非选择题)必须将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3考试结束,将答题卡交回,试卷由个人妥善保管。可能用到的相对原子质量: H1    C6    O8    Na23    S32    Fe56    Cu32 卷(选择题  48分)一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学是一门实用性很强的科学,与社会、环境、生活等密切相关。下列说法正确的是A.明矾净水与自来水的杀菌消毒原理是一样的B为使水果保鲜,可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土C石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化,而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化D.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物,它们都能发生水解反应2.下列食用品的有效成分正确的是AC6H12O6         BNa2CO3        CCH3COOH     DAl(OH)33.下列说法正确的是A反应物的热效应与是否使用催化剂无关B4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g)的过程属于熵增加过程C.由C(石墨)=  C(金刚石)H0,可知金刚石比石墨稳定D对任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显4.化学中有许多的 守恒或相等,下列说法中不满足守恒或相等的是A.化学反应中,参加反应物总质量与生成物总质量B.化学反应中,反应物总能量与生成物总能量C.溶液中,阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数D.溶液中,稀释前溶质质量与稀释后溶质质量5.下列关于有机物说法不正确的是:A 命名为3-甲基-1-丁炔B.沸点比较:乙醇>丙烷>乙烷C属于芳香烃且属于苯的同系物D.含5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成4CC单键6下列化合物中,既能发生水解反应,又能发生消去反应,且消去反应生成的烯烃只有一种的是ACH3Cl    B     C     D 7.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A.稀硫酸与0.1 molL NaOH溶液反应:H+(aq)+OH(aq) = H2O(l)  H = +57.3 kJ·mol1B.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)  H=—221 kJ·mol-1 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol1C.密闭容器中,0.3mol硫粉与0.2mol铁粉混合加热生成硫化亚铁0.2mol时,放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s)  H= - 95.6 kJ·mol1D50030MPa下,将0.5mol N21.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)   H= —38.6kJ·mol18常温下下列各组离子可能大量共存的是A pH=1的溶液中:KCu2+ClCO32B0.1mol/L FeCl3溶液中:Al3+SO42ISCNC使pH 试纸变红的溶液中:Fe2+Mg2+NO3ClD由水电离产生的cH+=1×1013mol/L的溶液中:ClNO3Ba2Na9下列溶液,其电离方程式不正确的是ANH3•H2O = NH4+ + OH            BNaOH = Na+ + OHCCH3COOH CH3COO + H+     DNaHSO4 = Na+ + H++SO4210.某校学生配置标准浓度的NaOH溶液来测定未知浓度的盐酸溶液,下列有关操作和说法正确的是. A用图甲所示装置准确称得2.21g NaOH固体B用图乙所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中C用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D用图丁所示装置以NaOH标准液滴定未知浓度盐酸溶液11能促进水的电离,并使溶液中c(H+)>c(OH)的操作是(1) 将水加热煮沸  (2) 向水中投入一小块金属钠  (3) 向水中通HCl  (4) 向水中加入明矾晶体  (5) 向水中加入NaHCO3固体  (6) 向水中加KHSO4固体A(4)     B(1) (4) (6)     C(1) (3) (6)    D(4) (6)12.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中,发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)  H < 0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表,下列说法正确的是t /min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A.反应前2min的平均速率υ(Z) = 2.0×103mol/(L•min)B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前υ() υ()C.该温度下此反应的平衡常数K=120D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大13.下列图示与对应的叙述符合的是A.用甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B.图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0的平衡常数K与温度和压强的关系C.图丙表示向0.1mol/LNH4Cl溶液中滴加0.1mol/LHCl溶液时,溶液中HCl溶液体积变化关系D.图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11NaOH溶液,溶液的pHNaOH溶液体积的变化关系1425时,在10mL浓度均为0.1mol/LNaOHNH3•H2O混合溶液中,滴加0.1mol/L的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A.未加盐酸时:c(OH)c(Na)= c(NH3•H2O)B.加入10mL盐酸时:c(NH4)c(H)c(OH)C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl) = c(Na)D.加入20mL盐酸时:c(Cl)c(NH4)c(Na)15.某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是Aab不连接时,铁片上会有金属铜析出Bab用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu22e==CuC.无论ab是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Dab分别连接直流电源正、负极,Cu2向铜电极移动16.如图,ab是石墨电极,通电一段时间后,b极附近溶液显红色。下列说法正确的是AX极是电源负极,Y极是电源正极B.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大Ca极的电极反应是2Cl2e=Cl2DPt极上有6.4 g Cu析出时,b极产生2.24 L(标准状况)气体  卷(非选择题  52分)二、填空题(共52分)1710分)1(CH3)2CHCH(CH3)2的系统命名为___________________ 2有机物的结构可用键线式简化表示,CH3CHCHCH3的键线式为________  3)下列化合物分子中,在核磁共振氢谱图中能给出一种信号的是(    ACH3CH2CH3    B CH3COCH2CH3    CCH3CH2OH    DCH3OCH34分子式为C2H6O的有机物,有两种同分异构体,乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3),则通过下列方法,不可能将二者区别开来的是 (    )A.红外光谱    B 1H核磁共振谱    C.质谱法    D.与钠反应5)已知乙烯分子是平面结构, 1,2-二氯乙烯可形成两种不同的空间异构体,称为顺反异构。下列能形成类似上述空间异构体的是(   A1-丙烯      B4-辛烯       C1-丁烯      D2-甲基-1-丙烯 18.(12分)有下列六种物质的溶液:NaCl  NH4Cl  Na2CO3 Al2 (SO4)3 CH3COOH NaHCO3 125时,0.1mol·L-1溶液呈      性,0.1mol·L-1溶液的pH________7(填><);其原因是______________________________________(用离子方程式表示)2)常温(填><)下,浓度均为0.1mol/L的溶液中离子种类________(填相同或是不相同),溶液的pH_________(填><);3)将溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是____________(填化学式);4)常温下0.1 mol/L溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变大的是_________Ac(H)      B     Cc(H)·c(OH)19.(12分)373K时,某 1L密闭容器中加入2mol NH3发生如下可逆反应:2NH3gN2g+3 H2g)。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。1)前 20 sNH3g)的平均反应速率为           2373K时该反应的平衡常数的值为              3)若在此平衡体系中再加入 1molNH3,与原平衡比较,新平衡时 NH3的转化率      (填增大减小,下同),NH3的平衡浓度         4)将原平衡升温至 473K,重新达平衡时(其他条件不变),H2的平衡浓度为NH3 2倍,该反应的正反应为(填放热反应 吸热反应         ,为增大平衡体系中H2的物质的量,下列措施正确的是(其它条件相同)      a.升高温度     b.扩大容器的体积     c.加入合适的催化剂      d.再充入N2  20.(12分)某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍过量的KIO3 溶液,一段时间后,溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响,探究如下。1)查阅资料知:NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行,且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3+3HSO3==3SO42+I+3H+,则第二步反应的离子方程式为________________2)通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响,记录如下。 编号0.01mol/LNaHSO3溶液/mL]0.01mol/L KIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/溶液变蓝所用时间t/s[]6.010.04.015t16.014.0015t26.0ab25t3实验是探究_______________对反应速率的影响,表中t1___________t2(填><);实验是探究温度对反应速率的影响,表中a=_____________b=_____________3)将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合,用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设,认为是生成的SO42—对反应起催化作用,故设计实验验证,试完成下表中内容。实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期实验现象和结论在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合,用速率检测仪测定起始时的反应速率υ(甲)在烧杯乙中先加入少量      ,其他条件与甲完全相同,用速率检测仪测定起始时的反应速率υ(乙)υ(甲)       υ(乙),则假设不成立υ(甲)       υ(乙),则假设成立(填>< 21.(6分).ABC三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:阳离子Cu2+   Na+阴离子NO3-  SO42-   Cl-  右上图1所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A B C三种溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了32g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间(t)的关系如图2所示。据此回答下列问题:1M为电源的__________极(填);2)写出甲烧杯中反应的化学方程式____________________3)计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积            
    九江一中2017—2018学年上学期期末测试参考答案高二·化学一、       选择题(每空3分)题号12345678910答案BCABDBCDAC题号111213141516 答案ABCBDC 二、       填空题(除有标明为1分外,其余每空2分)1710分)(123—二甲基丁烷 2 3D  4C 5B   1812分)(1)中    <     NH4++H2ONH3·H2O+H+2)相同   >   3Al2(SO4)3     4B 19. 12分)1 002mol/(L·s)  2 0.48    3 减小  增大   4)吸热反应   ab 2012分)1IO3+5I+6H+=3I2+3H2O2KIO3溶液的浓度     >      10.01分)    4.01分)3Na2SO4粉末     =1分)      <1分)  216分)1              2          2NaCl2H2O          2NaOHH2Cl2  3          5.6L   

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