2017-2018学年江西省南昌市第二中学高二上学期期末考试化学试题（Word版)

南昌二中2017～2018学年度上学期期末考试
高二化学试卷
命题人：游茶英 审题人：沈亚丽
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 C：12 O：16 S：32 Mg：24 Cl：35.5
Cu：64 Fe：56
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）
1．下列各式中，属于正确的电离方程式的是( )
A. HCO3- + H2O  ⇌ H2CO3 + OH- B.HCO3- ＋OH-  = H2O + CO32-
C. NH3 + H+  = NH4+ D.NH3·H2O  ⇌ NH4+ + OH-
2.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变
3．下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是(　 )
A．用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
B．碳酸钠溶液显碱性：CO＋2H2O⇌ H2CO3＋2OH－
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋
D．在强碱溶液中与NaClO反应生成Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋
4. 在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则下列判断正确的是( )
A. B. 物质A的转化率降低
C. 物质B的质量增加 D. 平衡向正反应方向移动了
5. 烷烃C7H16所有的同分异构体中，含有三个甲基的同分异构体有( )
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
6．镍氢电池 (NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH
已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO下列说法正确的是(　　)
A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－ B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移
C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－===MH＋OH,H2O中的H被M还原
D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
7.反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
A.B.C. D.
8. 当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是( )
A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥
9.在容积不变的密闭容器中存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔHb>c 
11．由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受
人欢迎。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有
关叙述正确的是(　　)

A．a处通入氧气，b处通入氢气
B．P­型半导体连接的是电池负极
C．电池正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．该装置中只涉及两种形式的能量转化
12．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是(　　)

A．微生物促进了反应中电子的转移
B．正极反应中有CO2生成
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
13.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(　　)
A．Ksp[Fe(OH)3][HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-] B．[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]
C．[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-] D．[H2CO3] >[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]
(2)白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2= P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P＝O c kJ·mol-1、O＝O d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH=___________。

(3) 25 ℃，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10－amol·L－1、1.0×10－b mol·L－1，这两种溶液的pH之和=___________。
(4)在t ℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号
氢氧化钡溶液
的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
22.00
6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c=___________。
20．⑴有机物A和B无论以任何比例混合，其组成的混合物中所含的原子的核外电子总数均不变。
①若A是分子中含8个氢原子的烃，B是分子中含3个碳原子的烃的含氧衍生物。写出两组符合上述要求的有机物的分子式：
a、相对分子质量之差为2：A ；B ；
b、相对分子质量相等： A ；B ；
②A是分子中含有4个碳原子的烃，B是饱和链烃的一元含氧衍生物。
则A分子式为 ；B的分子式为 ；符合B分子式的同分异构体有 种。
⑵.烷烃CH3CH2CH(CH2CH2CH3)CH(CH3)2的系统命名是__________________

21．氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：
（1）氢气可用于制备H2O2。已知：
H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1
O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2
其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“ ② AC
(2) .(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
(3) 14-a+b
(4) 4
20．（共10分）
(1)① C4H8；（1分） C3H6O ；（1分） C7H8；（1分） C3H8O3 ；（1分）
② C4H10；（1分） C3H8O ；（1分） 3 （2分）
(2) 2-甲基-3-乙基己烷（2分）
21．（共8分, 每空2分)
（1）