2017-2018学年安徽省淮北市第一中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

2017-2018学年安徽省淮北市第一中学高二上学期期末考试化学试题相对原子质量： H-1  C-12    O-16    Al-27    Ca-40   Fe-56    Cu-64   I-127一、单项选择题（每题2分，共22分。请将正确答案涂在答题卡上）1、“新时代”的中学生应具备一定的化学科学素养。下列描述中，不符合化学基本原理的是A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，不能用铁作阳极B.垃圾是污染物，一定条件下还可能产生二次污染C.向铁中添加一定比例的铜制成合金，防止铁制品被腐蚀D.治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物2、下列商品的主要成分属于无机物的是A.瓷器      B.海带        C. 尼龙         D.中草药3、下列措施中，不能增大化学反应速率的是A.Zn与稀疏酸反应制取H2时，加入少量CuSO4溶液B.Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片C.用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2D.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，将盐酸换成等浓度的硝酸4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.15g乙烷分子中含有共价键的数目为3NAB.常温常压下，7g 乙烯、丙烯的混合物含有原子数为1.5NAC.0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的铝离子数为0.01NAD.25℃时，1L0.1mol/L的CH3COOH 溶液中的H+数为0.1NA5、下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A. Na+、Ca2+、Cl-、I-              B. NH4+、CO32-、Br -、AlO2-C.H+、Fe2+、SO42-、Cl2             D.K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-6、下列有关实验的说法正确的是A.洗净的容量瓶放在烘箱中烘干，可以缩短干燥的时间B.用棕色的碱式滴定管准确量取10.00 mL碘水，可以避免HIO 光照分解C.将硝酸铵晶体溶于水，测得水温降低，说明硝酸铵水解吸热D.区分盐酸和Na2CO3溶液，可以不用任何其他试剂7、下列有关说法中正确的是A.乙烯的结构筒式可以表示为CH2CH2       B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C.乙醇和乙酸都存在碳氧双键          D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷8.某烷烃的结构如右图所示，下列叙述中不正确的是A.与甲烷、乙烷属于同系物            B.该烷烃的一氯代物有4种C.系统命名的名称为2-甲基丁烷        D.完全燃烧的产物为两种氧化物9、二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。右图是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图（a 、b均为多孔性Pt电极）该电池工作时，下列说法中正确的是A.a 电极为该电池正极B.电池工作时，燃料电池内部H+从b 电极移向a 电极C.电池工作时，b 电极反应式： O2 +4e-+2H2O= 4OH-D.电池工作时，a 电极反应式：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+10、用铂做电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A.稀Ba(OH)2 溶液      B.HCl溶液     C.酸性CuSO4 溶液      D.酸性AgNO3溶液11、下列表述中，与盐类水解有关的有①明矾和FeCl3 可作净水剂  ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体产物是Al2O3 ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞 ⑥ 向MgCl2溶液中加入适量MgO 固体除去少量铁离子杂质⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用A.4个        B.5个         C.6个          D.7个二、单项选择题（每题3分，共30分。请将正确答案除在答题卡上）12、NH4HSO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是A.c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)         B. c(H+)>c(SO42-)> c(NH4+)> c(OH-)C. c(SO42-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)       D. c(SO42-)> c(NH4+)> c(OH-)>c(H+)13、向含有2molSO2的恒容容器中通入过量氧气发生反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0，下列说法中正确的是A.氧气过量，所以充分反应后可生成2 mol SO3B.反应达平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量不断减小C.反应达平衡后，升高温度，SO2的转化率减小D.反应达平衡后，增大SO2的浓度，平衡右移，故SO2的转化率增大14、学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是A.升高温度，化学平衡一定会发生移动B.2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后，增大压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释C.在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，甚至比原来深D.对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现V正增大，V逆减小的情况15、用丙基取代邻二甲苯苯环上的一个氢原子，所得产物的种类最多为A.3种         B.4种        C.5种         D.6种  16、常温下，0.1mol/L的三种盐溶液，NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是A.HX、HY、HZ的酸性依次增强B.离子浓度：c(Z-)＞c(Y-)＞c(X-)C.电离常数：K(HZ)＜K(HY)D.c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)17、用石墨作电极电解200mLH2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为A．0.5 mol·L-1     B．1mol·L-1                C．1.5 mol·L-1               D．2 mol·L-1 18、已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：①2NO(g)2N2O2(g)（快）  △H1＜0  平衡常数K1②N2O2(g) +O2(g)2NO2(g) （慢）  △H2＜0  平衡常数K2下列说法正确的是A．反应过程中的能量变化可用图a表示B.2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)C.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K=K1/K2D.反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率19、将氨水逐滴地加入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量；②氨水过量；③恰好完全反应；④c(NH4+)=c(Cl-)；⑤c (NH4+)＜c(Cl-) 正确的是A．①⑤               B．③④                 C．②⑤               D．②④20、某温度下，相同pH值得盐酸和错算溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是A.I为盐酸稀释时的pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点KW的数值比c点KW的数值大D.a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度21、电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。下列有关说法正确的是A.a电极反应式：2H++2e－= H2↑      B.产物丙为硫酸C.d为阴离子交换膜                 D.Na2SO4溶液浓度增大三、非选择题（包括23~26四个大题，共48分，请将正确答案写在答题卡上）22、（12分）市场销售的某种精制食用盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）20~50mg/kg（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）   KIO3＋   KI＋   H2SO4＝   K2SO4＋   I2＋   H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液与I2反应后溶液显酸性，写出该反应的离子方程式：                             。
②某同学设计回收四氯化碳的操作步骤如下，请将缺少的操作步骤补充完整。a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；     b.加入适量Na2SO3溶液c.                                       d.分离出下层液体。（3）已知：I2+2S2O32＝2I-+S4O62－。某质量检验监督局测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，以6.0×10-4mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，消耗20.00mL标准液。①判断c中滴定反应恰好完全的现象是                     。②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是    mg/kg。（4）用惰性电极电解KI溶液可制备碘酸钾，则阳极反应式为                     。23、（12分）（1）已知NO2和N2O4可以相互转化N2O4 (g)2NO2 (g)△H=+57.2kJ/mol。t℃时，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下表所示，据此回答相关问题：时间/min051015202530c(x)/mol·L-10.2C0.60.61.2C1C1c(Y)/mol·L-10.6c0.40.40.4C2C2 前10 min内用N2O4表示的化学反应速率v(N2O4)＝          ，t℃时，该反应的化学平衡常数K=          。②20 min时，若只改变了某一个条件，该条件可能是          。③t℃时,若开始时向容器中充入1mol的NO2、0.2mol N2O4，则v(正)        v(逆)（填“＞”“＜”或“=”）（2）一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，发生反应S2Cl2(g) + Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2和SCl2的消耗速率（v）与温度（T）的关系如图所示：①ABCD四点对应状态下，达到平衡状态的有          。②△H2       0（填“＞”“＜”或“=”）24、（12分）用某废催化剂（主要成分Al2O3、K2O、少量CoO、SiO2等）来制取明矾的工艺流程如下图所示，回答下列问题：（1）废催化剂在浸取前进行球磨的主要目的是                                        。（2）浸取时Al2O3溶解的化学方程式为                                        ；滤渣的主要成分是                  (填化学式)。(4)实验测得K2CO3的加入量与KA1(SO4)2·12H2O产率及纯度关系如下表所示：编号1234K2CO3加入量/g2468产品质量/g3.35.74.64.5明矾纯度/g99.198.291.484.9当K2CO3的加入量超过4 g后，晶体的质量减少且纯度降低，其原因是                        。25、（12分）科学处理NOx、SO2等大气污染物，对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ•mol-1则CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=   kJ•mol-1。（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：
已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反应I中转移3mol电子，则反应Ⅱ中可生成N2的体积为_________L（标准状况下）。（3）常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡_________（填“增大”、“减小”或“不变”）；试计算溶液中c(SO32-)/c(HSO3-)=_______。（常温下H2SO3的电离常数：Ka1=1×10-2 mol/L，Ka2=6.0×10-8mol/L）（4）利用Fe2(SO4)3溶液也可处理SO2废气，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液时，为防止溶液中Fe2+被氧化，常加入________；为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过______。（常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16）
2017-2018学年安徽省淮北市第一中学高二上学期期末考试化学试题一、       选择题（1~11题，每题2分；12~21题，每题3分）题号1234567891011答案CADBADBCDAC题号12131415161718192021 答案BCABDADDCB二、非选择题22、（12分，每空2分）（1）  1 KIO3＋  5 KI＋ 3 H2SO4＝ 3  K2SO4＋ 3 I2＋ 3 H2O（2） ①SO32－＋I2＋H2O＝SO42－＋2I－＋2H＋                 ②振荡，静置（分层）（3）①滴入最后一滴标准液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不变蓝。   ②20.0 （4）I－－6e－＋3H2O＝IO3－＋6H＋   23、（12分，每空2分）（1）①0.02 mol·L－1 ·min－1        0.9mol·L－1     ② 充入1.2molNO2（增大NO2浓度也可）     ③<（2）BD     <24、（12分，除标准外，每空2分）（1）增大接触面积，加快反应速率，提高酸浸时的浸取率（合理即可）（2）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O       SiO2（3）Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ （3分）（4）K2CO3加入过多会导致溶液酸度降低，使Al3＋水解生成A1(OH)3 （3分）25、（12分，每空2分）（1）－1160     （2）6.72L   （3）增大   60   （4）铁粉   6