2017-2018学年安徽省六安市舒城中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

舒城中学2017-2018学年度第一学期期末考试高二化学制卷：杜显晴  审题：胡雨  施更新 时间：100分钟  分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1    C 12    O 16   Cl 35.5   Ca 40  Fe 56 一、选择题（每题只有一项符合题意 ，每小题3分，共54分）1、在碳酸钠溶液中，c(Na+)与c(CO32—)的关系是                      （    ）A．c(Na+)︰c(CO32—)=1︰1                 B．c(Na+)︰c(CO32—)>2︰1C． c(Na+)︰c(CO32—)=2︰1                D．c(Na+)︰c(CO32—)<2︰12、某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）                                                                                                                （    ）A．0.4mol/L      B．0.6mol/L      C．0.8mol/L      D．1.0mol/L3、已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：①2NO(g)N2O2(g)(快)       △H1<0平衡常数K1②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) △H2<0平衡常数K2下列说法正确的是               （    ）A．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=—(△H1+△H2)B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K= K1/K2C．反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率D．反应过程中的能量变化可用图a表示4、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是         （　　）　 A．NaCl（aq）+AgNO3（aq）=AgCl（s）+NaNO3（aq ）△H＜0　 B．2CH3OH （l）+3O2 （g）=2CO2 （g）+4H2O （l）△H＜0　 C．2FeCl3（aq）+Fe（s）=3FeCl3（aq）△H＜0　 D．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H＜05、在一定条件下，发生CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色                                                                                                                                            （　　） A.变深         B.变浅         C.不变         D.无法判断6、将0.2mol•L﹣1 HCN溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是                                                                                                                                                                                                                                                （　　）　A．c（HCN）＜c（CN﹣）B．c（Na+）=c（CN﹣）　C．c（HCN）- c（CN﹣）=c（OH﹣）D．c（HCN）+ c（CN﹣）=0.1 mol•L﹣17、常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10﹣13 mol/L，该溶液可能是                 （　　）  ①二氧化硫水溶液  ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液  ④氢氧化钠水溶液　A．①④B．①②C．②③D．③④8、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是                                                                                                                                                                                                                                                                                          （　　）　A．放电时负极反应为：Zn﹣2e+2OH﹣=Zn（OH）2　B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O　C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化　D．放电时正极附近溶液的碱性增强9、25℃时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是                                                                                                                                                                          （　　）　A．在D点：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）　B．在C点：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）　C．在B点，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）=c（H+）　D．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）10、在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是                                                                                                                                                                                                                                  （　　）11、 在常温下Ksp[Cu(OH)2]=2×10﹣20。某CuSO4溶液中，c(Cu2+)=0.02mol/L，在常温下要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于                            （　　）  A.2             B.3             C.4              D.5 12、一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为p1，此时向容器中再通入a mol PCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是                                                        （    ）  A．2p1＞p2        B．PCl5的分解率增大    C．p1＞p2        D．Cl2的体积分数增大13、在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是                                                         (     )A．前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1B．在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍　　C．平衡时，体系内含N2O4 0.25 molD．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率14、下列说法正确的是              （    ）A．Na2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3B．铁件表面镀锌时，铁件与外电源正极相连C．铅蓄电池充电时，阴极质量减少，阳极质量增加D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀15、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是      （    ）A． pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、NO、Cl－B．＝1012的溶液中：NH、Mg2＋、NO、SO C．能使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、Cl－、SiOD．= 1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、NH、CH3COO－、HCO16、下列指定反应的离子方程式正确的是          （    ）A．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．镁溶于浓NH4Cl溶液：2NH+Mg = 2NH3↑+H2↑+Mg2+C．用两个铜电极电解Cu(NO3)2溶液：2Cu2+ +2H2O2Cu↓ +4H++O2↑D．向25mL沸水中滴入5～6滴饱和FeCl3溶液，再煮沸至液体呈透明红褐色：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+17、25℃时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是         （    ）A．图甲表示不同温度下，水溶液中H+和OH－的浓度变化，温度a＞bB．图乙表示30%H2O2在60℃时分解率与pH关系，说明pH越大H2O2分解率越大C．图丙表示体积均为V0、pH均为3的盐酸和醋酸稀释时的pH变化，a表示盐酸D．图丁是等浓度NaCl和NaI溶液分别用AgNO3溶液滴定，则Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)18、2014年《RSC Advances》报道了一种全陶瓷固体氧化物铁—空气电池，工作原理如下图所示:        下列说法正确的是              （    ）A．该电池常温下可稳定工作B．放电时，电能转变为化学能C．充电时，阳极发生反应：4OH－―4e－=2H2O + O2↑D．放电时，负极室发生反应：Fe + xH2O(g)FeOX+xH2，负极反应：H2+O2－―2e－=H2O二、非选择题（每空2分，共46分）19、（1）将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相关反应的离子方程式是　          。（2）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应:A（g）+2B（g）⇌4C（g）△H＞0  达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是　             　。（3）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的一极通入O2和CO2，另一极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池负极的电极反应式为　                           　。20、（1）已知：25℃时，0.1mol•L﹣1的HA溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1010。①在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是　   　（填字母）。A．c（H+）/c（HA） B．c（HA）/c （A﹣）  C．c（H+）与c（OH﹣）乘积  　D．c（OH﹣）②若M溶液是由上述HA溶液V1mL与pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是　      　。A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH﹣）=2.0×10﹣7 mol•L﹣1B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2（2）若已知在25℃，AgCl的Ksp=1.8×10﹣10，现将足量AgCl分别放入： ①100mL 蒸馏水中；②100mL 0.2mol•L﹣1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol•L﹣1 AlCl3溶液中；④100mL  0.1mol•L﹣1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是            （用序号连接）。（3）对于2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0反应，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．则下列说法正确的是　　。①A、C两点的反应速率：A＞C    ②A、C两点气体的颜色：A深、C浅③B、C两点的气体的平均分子质量：B＜C  ④由状态B到状态A，可以用加热方法。21、有关硫化物的几个问题：（1）H2S在空气中可以燃烧，已知：①2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣442.38kJ/mol；②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣297.04kJ/mol。 则H2S（g）与O2（g）反应产生SO2（g）和H2O（g）的热化学方程式是　               。（2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下。SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32﹣，SO32﹣可以被海水中的溶解氧氧化为SO42﹣。海水的pH会降低。为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3﹣参与反应，其反应的离子方程式是　                              　。（3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程：      　。（4）Cl2是一种重要的化工原料：①电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是　                   　。②氯气含量检测仪工作原理示意如下图：Cl2在Pt电极放电的电极反应式是　               　。22、（1）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为　            　。（2）已知25℃时难溶电解质溶解平衡：M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq），若溶液的pH=a，则其Ksp=　               　。（3）溶液的酸度表示为AG=lg[]，又知100℃时，水的离子积常数为1×10﹣12，在100℃时将V1ml AG=8的硫酸与V2ml AG=﹣6的烧碱溶液混合后AG=0，则V1：V2=　     　。23、在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g），发生反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍．请回答下列问题．（1）若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为　       　。（2）相同条件下进行反应，在t1时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图象如图甲。若c=0.9mol，t1时刻改变的条件是　     　（填选项编号，A．升温 B．降温 C．加压 D．减压  E．加催化剂），t2　      　5min （填“＞”，“＜”或“=”）。（3）若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后Z的物质的量　 　0.9mol （填“＞”，“＜”或“=”）。（4）若将物质的量均为3mol物质X、Y混合于5L容器中发生反应，在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙。A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是　     　。24、氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁（FeCl3·6H2O）样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中FeCl3·6H2O的质量分数，进行以下实验流程：已知有关离子方程式为：2Fe3+ +2I－ 2Fe2++ I2  ， I2+2S2O32－2I－ +S4O62－（1）指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是：加入最后一滴标准液滴入时，锥形瓶中溶液的颜色变化为            ，且半分钟内不变色。（2）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，可用的试剂是       （填编号）。     a．铁粉     b．氯水　　　c．溴水    d．双氧水 （3）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3 溶液18.17mL。该样品中FeCl3·6H2O的质量分数为       ﹪(结果保留三位有效数字)。            2017-2018学年度第一学期高二年级期末考试化学参考答案 一、选择题题号123456789答案BCCABDACA题号101112131415161718答案CDABABBCD 19、（1）　Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑（2）　3mol/L≤c（B）≤9mol/L　（3）　C3H8+10CO32﹣﹣20e﹣═4H2O+13CO220、（1）①　B      ②　AD　（2）　②＞①＞④＞③　（3）　④21、（1）　2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1036.46kJ/mol　（2）HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O（3）ZnS（s）+Cu2+（aq）⇌CuS（s）+Zn2+（aq）（4）①　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑②　Cl2+2e﹣+2Ag+═2AgCl22、（1）　HA＞HC＞HB＞HD　（2）  Ksp=　　（3）  1：1023、（1）　0.045mol/（L•min）　（2）　E　    　＜　（3）　＞　（4）　B＞A　24、（1）由蓝色变为无色（2） bd（3）98.3%