2017-2018学年安徽省宿州市埇桥区高二上学期期末联考化学（理）试题 缺答案
展开2017～2018学年度第一学期期终考试
高二化学（理科）试题
（满分：100分 考试时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、N—14、Na—23、S—32、Cl—35.5
第I卷
一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2
2．下列反应中，属于吸热反应的是
A．乙醇燃烧 B．碳酸钙受热分解
C．氧化钙溶于水 D．盐酸和氢氧化钠反应
3．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接
A．铜板 B．石墨 C．直流电源负极 D．直流电源正极
4．下列措施中，一定能使化学平衡移动的是
A．改变温度 B．改变压强 C．使用催化剂 D．改变容器体积
5．下列说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行
6．下列说法错误的是
A．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小
B．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
C．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速度加快
D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率
7．下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是
A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHSO4 D．NH4Cl
8．下列溶液一定呈中性的是
A．pH＝7的溶液 B．c(H+)＝ c(OH-)的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液
9．下列说法正确的是
A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
10．某同学按照课本实验要求，用50 mL 0. 50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是
A．实验过程中没有热量损失
B．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
D．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等
11．下列说法中正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
B．自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变
C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变
D．自发反应在任何条件下都能实现
12．向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性
A．增强 B．减弱 C．不变 D．无法判断
13．下列关于电解池的叙述中，不正确的是
A．与电源正极相连的是电解池的阴极
B．与电源负极相连接的是电解池的阴极
C．电解池的阳极发生氧化反应
D．电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极
14．已知水的电离方程式：H2O H＋ + OH－。下列叙述中，正确的是
A．升高温度，KW增大，pH不变
B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低
15．在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是
A．v (SO2)＝4mol/(L·min) B．v (O2)＝3mol/(L·min)
C．v (SO2)＝0.1mol/(L·s) D．v (O2)＝0.1mol/(L·s)
16．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等。
B．达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。
D．达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。
17．已知下列热化学方程式：Zn(s) + O2(g) ＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1kJ/mol
Hg(l) + O2(g) ＝HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol
由此可知Zn(s) + HgO (s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3 ，其中ΔH3的值是
A．－260.4 kJ/mol B．－254.6 kJ/mol C．－438.9 kJ/mol D．－441.8 kJ/mol
18．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．铁在潮湿的环境下生锈 B．纯碱溶液去油污
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
19．下列化学方程式中，属于水解反应的是
A．H2O＋H2OH3O＋＋OH－ B．＋OH－H2O＋
C．CO2＋H2OH2CO3 D．＋H2O＋OH－
20．关于电解NaCl溶液，下列叙述正确的是
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若向阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．若向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
第II卷
二、非选择题（本题包括5小题，共 40分）
21．（6分）在水溶液中，橙色的Cr2O与黄色的有下列平衡关系：
Cr2O+H2O2+2H+，把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 色，因为
。
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量的稀H2SO4，则溶液呈 色，
因为 。
（3）向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡 ，溶液颜色将 。
22．（8分）常温下，两种溶液① 0.1 mol/L NH3·H2O ②0.1 mol/L NH4Cl中：
（1）溶液①的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是
_____________________________（用离子方程式表示）。
（2）溶液②呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以 （填“促进”或“抑制”）NH4Cl 的水解。
（3）两种溶液中c(NH4+) 的大小为 （填字母）。
A．两种溶液中c(NH4+) 都等于0.1 mol/L B．两种溶液中c (NH4+) 都小于0.1 mol/L
C．NH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)
23．（6分）“神七”飞船的发射成功，激起了新一轮的航天热。燃料电池的发展和航天的需求密不可分。燃料电池不仅能量转换率高，而且是以氢气和氧气为燃料的电池，电池反应生成的水还可供宇航员饮用。
（1）使用酸性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应为 ,
正极的电极反应为 。
（2）美国的阿波罗登月飞船使用的是碱性氢氧燃料电池，正极的电极反应为
O2 + 2H2O + 4e－ ＝ 4OH－，负极的电极反应为 。
24．（10分）在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（2）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c(CO) = 0.0080 mol/L ，则CO2的转化率为 。
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
25．（10分）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) △H<0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为 。
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K (填写“增大”、“减小”或“不变”)
HI浓度的变化正确的是 （用图2中a-c的编号回答）
②若加入I2，H2浓度的变化正确的是 ，（用图2中d-f的编号回答）
