2017-2018学年福建省龙海市程溪中学高二上学期期末考试 化学 Word版

2017-2018学年福建省龙海市程溪中学高二上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，K-39，Cu-64一、选择题（每题3分，共54分）1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)A．铝片与稀H2SO4的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在O2中的燃烧反应2．下列对热化学方程式H2(g)＋I2(g)===HI(g)　ΔH＝＋26 kJ·mol－1的叙述中正确的是(　　)A．1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量C．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量D．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应放出26 kJ的热量3．已知反应：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是(　　)A．该反应为吸热反应B．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ热量C．反应的热化学方程式：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋41 kJ/molD．1 mol CO(g)与1 mol H2O(g)具有的总能量大于1 mol CO2(g)与1 mol H2(g)具有的总能量4．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－1 451.52 kJ·mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)    ΔH＝－725.76 kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)    ΔH＝＋1 451.52 kJ·mol－15.已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）＋O2（g）======CO2（g）  ΔH＝－393.51 kJ·mol－1C(金刚石)＋O2（g）======CO2（g）  ΔH＝－395.41 kJ·mol－1据此判断，下列说法中正确的是 （    ）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高6.溶质为11.2 g的KOH稀溶液与0.1 L 1.0 mol·L－1的H2SO4溶液反应可放出11.46 kJ的热量。下列能表示中和热的热化学方程式为（    ）A.KOH（aq）＋H2SO4（aq）======K2SO4（aq）＋H2O（l）  ΔH＝－11.46 kJ·mol－1B.2KOH(aq)＋H2SO4(aq) ======K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1C.2KOH(aq)＋H2SO4(aq) ======K2SO4(aq)＋2H2O(l)  ΔH＝＋114.6 kJ·mol－1D.KOH（aq）＋H2SO4（aq）======K2SO4（aq）＋H2O（l）  ΔH＝－57.3 kJ·mol－17．如图所示的装置，能够组成原电池产生电流的是(　　)8．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是(　　)A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应9．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(　　)A．d、c、a、b　　　　 B．d、a、b、cC．d、b、a、c  D．b、a、d、c10．下列关于电解NaCl水溶液的叙述正确的是  (　　)A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性11．下列描述中，不符合生产实际的是(　　)A．电解熔融的Al2O3制取铝，用石墨作阳极B．电解法精炼铜，用纯铜作阴极C．工业上电解饱和食盐水，可制得烧碱、氢气和氯气D．电解氯化镁溶液，可制得镁和氯气12. 以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是(　　)A．化学能电能全部转化为电能B．粗铜接电源正极，发生还原反应C．溶液中Cu2＋向阳极移动D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属13．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是(　　)①油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物③葡萄糖、麦芽糖在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应④葡萄糖和果糖互为同为异构体⑤加热、紫外线、酒精、福尔马林、饱和硫酸钠溶液会使蛋白质发生盐析，具有可逆性⑥可用碘水检验淀粉是否水解完全⑦淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，不是同分异构体，且水解最终产物都是葡萄糖⑧纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解⑨淀粉、棉花、羊毛、蚕丝、油脂都属于高分子化合物A．②③⑤⑦　　　　　　 B．②③④⑥⑧C．①②④⑨   D．④⑥⑦⑧14．右图是某有机物分子的简易球棍模型，其中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是A．分子式为C3H7O2N     B．能发生取代反应C．不能跟NaOH溶液反应D．能跟NaHCO3溶液反应放出CO215．乳酸在发生下列变化时所用的试剂是a、b分别为 CH3CH(OH)COOH CH3CH(OH)COONa CH3CH(ONa)COONaA．Na、NaOH                    B．Na、Na2CO3C．NaOH、NaHCO3                       D．NaOH、Na   16．某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：下列结论正确的是(　　)A．淀粉尚有部分未水解            B．淀粉已完全水解C．淀粉没有水解                  D．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解  17．“胃动力不够，请吗丁啉帮忙”是一句广告词。吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式可用如图表示。下列关于该物质的说法中正确的是(　　 )A．该物质属于芳香烃B．该物质的相对分子质量很大，属于高分子化合物C．该物质可以发生水解反应和取代反应D．该物质是一种蛋白质18．若1 mol有机物A在稀硫酸作用下水解生成2 mol B，下列物质中符合题意的物质A可能是(　　 )①蔗糖　②麦芽糖　③葡萄糖　④淀粉A．①②③  B．④⑤⑧C．②⑥⑧  D．①⑤⑦  二、非选择题（共46分） 19．(12分)某酿造厂以淀粉为主要原料，制取葡萄糖、酒精和醋酸，并用醋酸和异丁醇[(CH3)2CHCH2OH]反应制取乙酸异丁酯。乙酸异丁酯主要用于配制香蕉、草莓和奶油等香型的香精。其反应过程如下：回答下列问题：(1)写出下列反应的化学方程式：①______________________________________________________________；②______________________________________________________________；⑤______________________________________________________________。(2)葡萄糖是一种重要的营养物质，它是人类生命活动所需能量的重要来源之一。已知葡萄糖的燃烧热是2 804 kJ/mol，写出葡萄糖完全氧化的热化学方程式：_______________________________________________________________。20．（6分）已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436 kJ的能量，断裂1 mol O2中的共价键需要吸收496 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H—O键放出463 kJ的能量，则H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式为______________。若1 g水蒸气转化成液态水放热2.5 kJ，则反应H2（g）＋O 2（g） ======H2O(1)的ΔH＝______________kJ·mol－1。21．（6分）50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：中和热的测定（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______________________。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_____________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________（填“相等”“不相等”），所求中和热_____________（填“相等”“不相等”），简述理由：______________________________________________。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。22．（22分）如图所示，A、B两个装置中的两个烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。(1)A、B两个装置中属于原电池的是________(填标号，下同)，属于电解池的是________。(2)A池中Zn是________极，发生________反应(填“氧化”或“还原”，下同)电极反应式为_____________；Cu是________极，发生____________反应，电极反应式为___________，A中总反应的化学方程式为_________。(3)B池中C是________极，发生________反应，电极反应式为________；Pt是________极，发生____________反应，电极反应式为__________，B池中总反应的化学方程式为___________。（4）电解一段时间后发现B池中某一电极增重6.4 g，则外电路中通过的电子的物质的量是________ mol，若该电解反应所需的电子全部由氢氧燃料电池提供，则至少需要消耗________L氢气(标准状况下)才能满足需要。           参考答案选择题（每题3分，共54分）1-5CCDBA   6-10DDCBB   11-15DDDCD   16-18DCC非选择题（共46分）19．(12分，每空3分)　(1)①(＋nH2O催化剂,nC6H ②C6H 酒化酶,2C2H5OH＋2CO2↑⑤CH3COOH＋(CH3)2CHCH2OHCH3COOCH2CH(CH3)2＋H2O(2)C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)   ΔH＝－2 804 kJ/mol20．（6分，每空3分） H2(g)＋O2(g)===H2O(g)  ΔH＝－242 kJ·mol－1         -28721．（6分，每空1分）（1）减小热量散失  （2）偏小  （3）不等  相等  因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O放出的热量，与酸碱的用量无关  （4）偏小22．（22分，最后两空各3分，其他每空1分）　(1)A　B(2)负　氧化　Zn－2e－===Zn2＋　正　还原　Cu2＋＋2e－===Cu　Zn＋CuCl2===Cu＋ZnCl2(3)阴　还原　Cu2＋＋2e－===Cu　阳　氧化　2Cl－－2e－===Cl2↑　CuCl2Cu＋Cl2↑(4)0.2  　2.24