2017-2018学年福建师大附中高二上学期期末考试化学（理）试题（Word版）

福建师大附中2017-2018学年上学期期末考试高二化学（理）试卷时间：90分钟满分：100分（1）本卷共两大部分，共21题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备（3）可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16   S-32   Fe-56   Cu-64 第I卷（选择题，共48分）一、单项选择题（只有一个正确选项,每小题3分，共48分）1. 改变下列条件，可以改变反应活化能的是 (   )A．压强      B．温度    C．反应物浓度       D．催化剂2.下列说法不正确的是（　　）A.泡沫灭火器的使用是利用了盐类水解的原理B.沈括《梦溪笔谈》记载：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，此过程涉及沉淀溶解平衡C.葛洪所记 “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述对青蒿素的提取属于化学变化D.《本草经集注》记载的区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用了焰色反应3．下列化学方程式书写错误的是A．NaHCO3水解的离子方程式：+ H2O+H3O+B．NH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClC．Al(OH)3的两性电离方程式：H++AlO2−+H2OAl(OH)3Al3++3OH−D．NaHSO3的电离方程式：NaHSO3Na++4．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是A．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)               ΔH=2×283.0 kJ·mol-1C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g)   ΔH=285.5 kJ·mol-1D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热        ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-15．锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(   )A．正极反应为Zn－2e－==Zn2＋B．电池反应为Zn＋Cu2＋==Zn2＋＋CuC．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液D．在外电路中，电流从负极流向正极6. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(   )A.在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀      B.金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C.铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈D.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法7．下列能用勒夏特列原理解释的是(   )A. 铁在潮湿的空气中易腐蚀B. H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深C. 往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3D. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅8．已知：A(g)＋2B(g)2C(g)  ΔH=−Q kJ·mol-1（Q＞0），在恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是(   )A．平衡时，该反应放出的热量为Q kJB．平衡后，缩小容器容积，A的浓度增大C．平衡前，随着反应进行，容器内气体密度逐渐减小D．平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，A的转化率增大9．下列说法不正确的是(　　)A． Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小C．电离出S2－的能力，H2S>CuS，所以反应CuSO4＋H2S==CuS↓＋H2SO4能发生D．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀10．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2。已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb +−2e−PbSO4；正极：PbO2 + 4H+ ++2e−PbSO4 +2H2O今若制得0.050 mol Cl2，电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（  ）A．0.025 mol   B．0.050 mol  C．0.10 mol  D．0.20 mol11.下列各溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、K+、NO、Cl－C．c(H＋)＝10－14 mol·L－1溶液中：Na＋、AlO、S2－、SOD．水电离出的c(H＋)为10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、CO、Ca2＋
12．下列各表述与示意图一致的是(   )     A．图①表示反应N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0正、逆反应的速率随温度的变化B．图②表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0正、逆反应的平衡常数随温度的变化C．图③表示氨水的电离平衡常数随氨水浓度c(NH3·H2O)的变化D．图④表示25℃时，用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.l mol·L-1盐酸，溶液的pH随加入碱体积的变化13．下图所示的实验，不能达到实验目的的是（各选项中对比溶液的浓度体积均相同）(  )实验方案目的A．验证升高温度可加快H2O2分解B．验证增大反应物浓度对平衡的影响C．比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响D．比较弱酸的相对强弱14．某温度下，反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示： 甲乙丙c(H2)/(mol·L-1)0.0100.0200.020c(CO2)/(mol·L-1)0.0100.0100.020下列判断不正确的是(   )A．反应开始时，丙容器中化学反应速率最大，甲容器中化学反应速率最小B．平衡时，乙容器中CO2的转化率大于60%C．平衡时，甲容器中和丙容器中H2的转化率均是60%D．平衡时，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是 0.012 mol·L-115.某温度时水的离子积常数Kw＝10－13，将此温度下将同浓度的NaOH溶液与稀硫酸按一定体积比 3∶1混合，若所得混合液pH＝12，则原溶液的浓度为（）A．0.40mol·L－1                         B．0.20mol·L－1 C．0.04mol·L－1                               D．0.50mol·L－116．常温下，取0.3 mol·L－1 HY溶液与0. 3 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH＝9，则下列说法(或关系式)正确的是(　　)A．混合溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1×10－9mol·L－1B．混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Y－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1D．c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.3 mol·L－1 第II卷（非选择题，共52分）二、填空题(5小题，共52分）17.（10分）氢气是一种常用的化工原料，如合成氨和尿素[CO(NH2)2]等。(1)以H2合成CO(NH2)2的有关热化学方程式有：①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH1＝－92.4 kJ·mol－1②NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)ΔH2＝－79.7 kJ·mol－1③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH3＝＋72.5 kJ·mol－1则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________________________________________。(2)电解制H2的原理为C(s)＋2H2O(l)CO2(g)＋2H2(g)。某学习小组拟以二甲醚(CH3OCH3)－空气碱性燃料电池为电源，电解煤浆液(由煤粉与稀硫酸组成)探究上述原理，装置如图所示。①分别写出电极C1和C3的电极反应式                  ；                   。②离子交换膜可能是________(填字母)。a．阳离子交换膜 b．阴离子交换膜　      c．质子交换膜③已知4.6 g二甲醚参与反应，假设装置Ⅰ的能量转化率为100%，C4极收集到11.2L(标准状况)气体，装置Ⅱ的电流效率η＝________。
18.(9分）甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol－1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡
转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为20 L。
（1）该反应的化学平衡常数表达式为             。
（2）图中正反应速率：ν（A）   ν（B）；平衡常数： K(A)     K(C)；平均摩尔质量：M(B)     M(C)(填“>”、“<”或“=”)。(3)关于反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是       （填字母）。
  A．CO的含量保持不变
  B．2V正（CH3OH）=V正（H2）
  C．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等D．容器中混合气体的密度保持不变
（4）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）为            L。
19．（12分）NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是                                                                   (用必要的化学用语和相关文字说明)。（2）相同温度下，浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液中的c()由大到小     (填序号）。①NH4Al(SO4)2  ②CH3COONH4  ③ NH4HSO4  ④NH3·H2O  ⑤NH4Cl（3）如图1是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是     (填写字母)。图1                           图2(4)室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是     ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是      ；在cd段发生反应的离子方程式                。20．（12分）传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中应用越来越广泛。（1）某学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：①用          (填仪器名称)量取20.00 mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，测量结果将(选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。向锥形瓶中滴加0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图如下图20-1。②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为                           。③图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是                 。④若图中某一点pH等于8，则c(Na＋)—c(CH3COO－)的精确值为________。     （2）将体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH的变化曲线如图20-2所示，则HX的电离平衡常数        (填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)      醋酸溶液中由水电离出来的 c(H+)。（3）25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K=1.8×10-5。在0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的______倍。  21.（9分）沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域有着许多应用。（1）除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入Cu(OH)2，调节溶液的PH,铁离子就会全部转化为Fe（OH）3沉淀除去。已知：常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小等于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，通过计算确定应调节溶液的pH范围是______。（已知lg5=0.7）（2）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCN＞AgI操作步骤现象步骤1：向2 mL 0.005 mol·L－1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L－1 KSCN溶液，静置出现白色沉淀步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液溶液变为红色步骤3：向步骤2的溶液中继续加入5滴3 mol·L－1 AgNO3溶液[]现象a，溶液红色变浅步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L－1 KI溶液出现黄色沉淀①写出步骤2中溶液变为红色的离子方程式：                    。②步骤3中现象a是                            。③用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象：                                                                                                       。
福建师大附中2017-2018学年上学期期末考试高二化学答卷1-5 DCABB 6-10 DDBBC 11-15 CDCDA 16C（1-16每题3分）17.（10分）（每空2分）(1)N2(g)＋3H2(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)　ΔH＝－179.3 kJ·mol－1（2）①CH3OCH3＋16OH－－12e－==2CO＋11H2O ；C－4e－＋2H2O===CO2↑＋4H＋②ac　③83.3%18.（9分）(1) K=(1分)(2)＜；>；>(各1分，共3分)(3)ABD(2分)    (4)4   (3分)19.（12分）（1）Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水．(2分) 
（2）③①⑤②④(2分) （3）Ⅰ(2分)  
（4）a (2分)  (Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+>c(OH－)＝c(H＋)(2分) NH4+ +OH－ =NH3•H2O (2分) 
20.（12分）(1)    ①酸式滴定管(1分)　不影响(1分)   ②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O(2分) 
③c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)(2分)    ④9.9×10－7mol·L－1(2分) 
（2）大于(1分)；大于(1分)  （3）9×108(2分) 
21.（9分）（1）3.3≤PH＜4(3分)（2）①Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3　(2分)②出现白色沉淀(2分)③AgSCN(s) Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，加入KI后，因为溶解度AgI＜AgSCN，故Ag＋与I－反应生成AgI黄色沉淀：Ag＋＋I－===AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动(2分)