2017-2018学年福建师大附中高二上学期期末考试化学试题（实验班）（Word版）

福建师大附中2017-2018学年上学期期末考试高二化学试卷（实验班）时间：90分钟满分：100分（1）本卷共两大部分，共20题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备（3）可能用到的相对原子质量：H-1  Li-7  N-14  O-16   Na-23    Fe-56   Cu-64  第I卷（选择题，共48分）一、单项选择题（只有一个正确选项,每小题3分，共48分）1、改变下列条件，可以改变反应活化能的是A．压强        B．温度        C．反应物浓度        D．催化剂2、下列说法不正确的是A. 沈括《梦溪笔谈》记载：“石穴中水，所滴者皆为钟乳。”，此过程涉及沉淀溶解平衡。B. 古人用明矾水除铜镜上的铜锈是利用了盐类水解的原理。C. 葛洪所记“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述对青蒿素的提取属于化学变化。D. 《本草经集注》记载的区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用了焰色反应。3、下列关于热化学方程式的说法正确的是A．H2的燃烧热为-285.8 kJ·mol−1，则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)+O2H2O(g)  ΔH=−285.8 kJ·mol−1B．中和热为-57.3 kJ·mol−1，则NaOH与醋酸反应的反应热可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)   ΔH=−57.3 kJ·mol−1C．已知：C(s,金刚石)+O2(g) CO2(g)  ΔH=−395.4 kJ·mol−1，C(s墨)+O2(g)CO2(g)  ΔH=−393.5 kJ·mol−1，则C(s,金刚石)C(s,石墨)  ΔH=−1.9 kJ·mol−1D．已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量，则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ4、下列能用勒夏特列原理解释的是A．铁在潮湿的空气中易腐蚀B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深5、一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是①铜粉   ②铁粉   ③石墨粉   ④CuO   ⑤浓盐酸  ⑥碳酸钠   ⑦醋酸钠A. ①③⑤       B. ②③⑤⑦      C. ①③④⑤       D. ④⑤⑥6、下列离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钠的水解：HCO3－+ H2OH3O++ CO32－B．以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器中的反应原理：Al3+ +3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑C．1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入等体积4 mol/L NaOH溶液：Al3+＋4OH— === AlO2－＋2H2OD．用惰性电极电解AlCl3溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑7、一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是A．ClO2-→ClO3-+ClO4- 可以自发进行B．A、B、C、D中C最稳定C．B→A+D反应的活化能为60 kJ•mol-1D．B→A+C反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H= -117 kJ•mol-18、将1 mol·L-1的下列物质的水溶液，从常温加热至100 ℃，溶液的pH保持不变的是A．氯化钠      B．氢氧化钾       C．硫酸铵       D．硫酸9、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb + SO42-−2e−PbSO4；正极：PbO2 + 4H+ + SO42-+2e−PbSO4 +2H2O今若制得0.050 mol Cl2，电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是A．0.025 mol   B．0.050 mol     C．0.10 mol   D．0.20 mol10、25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如表，有关比较正确的是序号①②③④⑤溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.311.6A．酸性的相对强弱：HClO＜HCO3﹣B．由水电离产生的c(H+)：①=②C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO﹣)＞c(HCO3﹣)D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3)=0.1 mol/L11、下列有关实验操作的解释或结论正确的是选项实验操作解释或结论A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液pH一定会使测定结果偏低C向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3D用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热测得的结果偏小 12、某同学做如下实验：已知K3[Fe(CN)6]遇Fe2+生成深蓝色沉淀，则下列说法正确的是A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片II均未被腐蚀B．用K3[Fe(CN)6]溶液检验铁片III、IV附近溶液，可判断电池的正、负极C．铁片I、III所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D．铁片IV的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+13、某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B．Na2S溶液中：c(H+)+c(HS-)+c(H2S)= c(OH-)C．该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2D．向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-4 mol•L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀14、用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A．该反应的ΔH＜0，且p1＜p2B．反应速率：v逆(状态A)＞v逆(状态B)C．在C点时， CO转化率为75%D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同 15、25 ℃时，用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是A．Ka ＝　　  B．V＝   C．Ka ＝  D．Ka ＝16、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A．曲线①代表滴定HCl溶液的曲线B．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L-1C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜AD．D点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋) 第II卷（非选择题，共52分）二、填空题(5小题，共52分）17、（12分）室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。     （1）a点（横坐标为10）所示溶液中离子浓度从大到小的顺序为                    ，其中c(Na+)      c(A-)+c(HA）（填“>”“<”或“=”）。（2）c点所示溶液中，c(Na+)     c(A-)（填“>”“<”或“=”）。（3）b点所示溶液中，c(A-)     c(HA）（填“>”“<”或“=”）。（4）a、b、c点所示溶液中,水的电离程度最大的是                          。（5）以下滴定操作会导致V(HA)偏大的是            。A、滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失B、锥形瓶洗涤后没有干燥C、滴定时锥形瓶中有液体溅出        D、滴定开始前读数时平视，滴定终点，读数时俯视18、（10分）草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4工艺流程如下： 已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；②酸性条件下Co3+的氧化能力很强。③部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co (OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将还原         （填离子符号）。（2）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是：                                           。（3）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/ c (Ca2+)=                      。【 已知：Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.00×10-10】（4）已知：NH3·H2O+OH−    Kb=1.8×10−5；H2C2O4H++    Ka1=5.4×10−2；H++     Ka2=5.4×10−5。所用(NH4)2C2O4溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。（5）从萃后余液中制取CoC2O4·2H2O，需要进行的系列操作有蒸发浓缩、          、过滤。19、（14分）无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋24.4 kJ/mol。(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是          。A．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)          B．体系颜色不变C．气体平均相对分子质量不变    D．气体密度不变达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，混合气体颜色              (填 “变深”“变浅”或“不变”)，判断理由                           。(2)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数[例如：p(NO2)＝p总·x(NO2)]。写出上述反应平衡常数Kp表达式                  (用p总、各气体物质的量分数x表示)。(3)上述反应中，正反应速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为         (以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa)，已知该条件下k正＝4.8×104 s-1，当N2O4分解20%时，v正＝                   kPa·s-1。(4)真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为α。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解百分率α` =                      。 20、（16分）根据题目要求回答下列问题：（1）某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCN＞AgI。操作步骤现象步骤1：向2 mL 0.005 mol/L AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/L KSCN溶液，静置出现白色沉淀步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol/L Fe(NO3)3溶液溶液变为红色步骤3：向步骤2的溶液中继续加入5滴3 mol/L AgNO3溶液溶液浑浊、红色变浅步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol/L KI溶液出现黄色沉淀  ① 步骤3实验目的是                             。 ② 用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象：                           。（2）已知：NH4Cl(s) ＝ NH3(g) +  HCl(g)                ΔH = +163.9 kJ•mol-1HCl(g) + CH3OH(g) ＝ CH3Cl(g) + H2O(g)      ΔH = -31.9 kJ•mol-1①写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式                            ，该反应在一定条件下能自发进行的原因是                           。②由下图知，HCl和CH3OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20 L•min-1~30 L•min-1之间。流速过快，会导致氯甲烷产率下降，原因是                         。流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2CH3OH → CH3OCH3 + H2O，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH3Cl的影响是                           。（3）某高能锂离子电池充电时，总反应方程式为LiMn2O4=Li1－xMn2O4+xLi。则充电时阳极的电极反应方程式为                                              。若电池的化学能转化为电能时的能量转化率为90%，则当消耗14 g锂时，电路中转移的电子数目为          NA。         
福建师大附中2017-2018学年上学期期末考试高二（实验班）化学答卷1~16 DCCBA BDDCD ABCCA D17（12分）（1）c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)   ；   = （2）=     （3）＞     （4）a     （5）A18（10分）(1)Fe3+、Co3+(2)溶液中存在平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋、Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加入碳酸钠后，H＋与CO32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀(3)0.735   （4）c()＞c()＞c(H+)＞c()＞c(OH−)   （5）冷却结晶  19、（14分）（1）BC ；变深；正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动，c（NO2）增加，颜色加深；（2）p总*x2(NO2)/x(N2O4)；（3）K正/K逆       3.2×106（4）20、（16分）（1）①证明AgSCN存在溶解沉淀平衡②AgSCN(s) Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，加入KI后，因为溶解度AgI＜AgSCN，故Ag＋与I－反应生成AgI黄色沉淀：Ag＋＋I－===AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动（2）①NH4Cl（s）+CH3OH（g）= NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）△H=+132kJ•mol-1；化学反应自发进行满足条件△G=△H-T△S＜0，该反应的△S＞0、△H＞0，适当提高反应温度△G可能小于0，能自发进行；②流速过高反应物与催化剂的接触时间过短，原料利用率降低，导致产率降低；对主副反应有抑制作用，提高CH3Cl纯度的同时，也降低了其产率；（3）LiMn2O4–xe-=Li1－xMn2O4 + xLi+       1.8