2017-2018学年甘肃省武威第十八中学高二上学期期末考试化学试题 解析版


甘肃省武威第十八中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题
一、选择题 （21小题，每小题3分，共63分）
1. 对于：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述错误的是(　　)
A. 该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放热反应
B. 该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C. 该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJ
D. 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】试题分析：A、根据热化学反应方程式，△Hc(CH3COO-)，故A错误；B．==，加水稀释时，醋酸的电离平衡正向移动，n(CH3COO-)增大，n(CH3COOH)减小，则增大，故B正确；C．与pH = 12的NaOH溶液等体积混合后，因醋酸过量，溶液呈酸性，故C错误；D．加入醋酸钠固体，醋酸的电离平衡逆向移动，可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变，故D错误；故选B。
考点：弱电解质的电离平衡
19. 下列盐类水解的应用，不正确的是（　　）
A. 实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解
B. 为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液
C. 明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al（OH）3胶体具有吸附作用
D. 铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH4+与CO32﹣互相促进水解，肥效下降
【答案】A
【解析】A、铁离子水解呈酸性，加入盐酸可抑制水解，防止溶液变浑浊，但不能加入硫酸，因引入新的杂质，选项A错误；B、碳酸钠水解溶液显碱性，可以用去除油污。水解吸热，因此热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好，选项B正确；C、明矾作为净水剂是因为明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质，反应的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，选项C正确；D、铵态氮肥不能与草木灰混合施用，是由于铵根离子与碳酸根离子发生互促水解的原因，选项D正确。答案选A。
20. 把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 ( )
A. 无水三氯化铁 B. 氢氧化铁 C. 氧化亚铁 D. 三氧化二铁
【答案】D

考点：盐类水解原理的应用
21. 在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1。该溶液的pH可能为( )
A. 12 B. 7
C. 6 D. 4
【答案】A
【解析】试题分析：在25 ℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1，这说明该溶液中水的电离平衡是被抑制的，因此可能是酸溶液，也可能是碱溶液，因此该溶液的pH可能为2或12，答案选A。
考点：考查外界条件对水的电离平衡的影响以及溶液的pH计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，试题贴近高考，注重解题的灵活性。该题的关键是明确外界条件是如何影响水的电离平衡的，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。
二、非选择题（共37分）
22. 以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。
(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。
①该反应在常温下_______(填“能”或“不能”)自发进行。
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____(填字母，下同)。
a．容器中的压强不变
b．1 mol H—H键断裂的同时，断裂2 mol H—O键
c．c(CO)＝c(H2)
d．密闭容器的容积不再改变
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
6
2
900
1
2
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t


①实验1中从反应开始至平衡以CO2表示的平均反应速率为v(CO2)＝________(取小数点后两位，下同)。
②该反应的正反应为________(填“吸”或“放”)热反应，实验2条件下平衡常数K＝________。
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，达到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。

a．升高温度
b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离出来
d．再充入1 mol CO2和3 mol H2
【答案】 (1). 不能 (2). bd (3). 0.13 mol·L－1·min－1 (4). 放 (5). 0.17 (6). c d
【解析】试题分析：本题考查化学反应自发性的判断，化学平衡的标志，化学反应速率和化学平衡常数的计算，外界条件对化学平衡的影响。
（1）①该反应的ΔH0，ΔS0，在常温下ΔG=ΔH-TΔS0，该反应在常温下不能自发进行。
②a，该容器容积可变，在建立平衡过程中容器内压强始终不变，容器中的压强不变不能说明反应达到平衡状态；b，1molH-H键断裂的同时，断裂2molH-O键，表示正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态；c，根据转化之比等于化学计量数之比，c（CO）与c（H2）始终相等，c（CO）=c（H2）不能说明反应达到平衡状态；d，该反应的正反应为气体分子数增大的反应，建立平衡过程中气体分子物质的量增大，在容积可变容器中容器的容积增大，平衡时气体分子物质的量不变，容器的容积不变，容器的容积不再改变能说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的是bd，答案选bd。
（2）①实验1中从反应开始至平衡υ（CO）=（4mol-2.4mol）2L6min=0.13mol/（L·min），则υ（CO2）=υ（CO）=0.13mol/（L·min）。
②该反应反应前后气体分子数不变，根据等效平衡的规律，650℃起始向容器中充入1molH2O（g）和2molCO（起始物质的量为实验1的一半），达到平衡时H2物质的量为0.8mol、CO物质的量为1.2mol（平衡物质的量为实验1的一半）；实验2为900℃起始向容器中充入1molH2O（g）和2molCO，达到平衡时H2物质的量为0.4mol、CO物质的量为1.6mol，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应的逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。实验2条件下用三段式
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
c（起始）（mol/L） 1 0.5 0 0
c（转化）（mol/L） 0.2 0.2 0.2 0.2
c（平衡）（mol/L） 0.8 0.3 0.2 0.2
平衡常数K===0.17。
（3）a，由于反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，c（CH3OH）减小；b，充入He（g），由于各物质的浓度不变，平衡不发生移动，c（CH3OH）不变；c，将H2O（g）从体系中分离出来，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，c（CH3OH）增大；d，再充入1molCO2和3molH2，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，c（CH3OH）增大；能使c（CH3OH）增大的是cd，答案选cd。
点睛：第（1）问中的②考查化学平衡状态的标志，化学平衡状态的标志是：“逆向相等，变量不变”，“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等，“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志（如题中恒压时容器的容积不变），不变的物理量不变不能作为平衡的标志（如题中恒压时压强不变）。
23. 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由________色变为________色，并________为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_______mL，终点读数为_______mL，所用盐酸溶液的体积为_______mL。

【答案】 (1). 锥形瓶中溶液颜色变化 (2). 黄 (3). 橙 (4). 在半分钟内不变色 (5). D (6). 0.00 (7). 26.10 (8). 26.10
【解析】试题分析：本题考查酸碱中和滴定。侧重考查酸碱中和滴定的仪器、实验操作、终点判断和误差分析。
（1）根据酸碱中和滴定的实验操作，用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。由于选用甲基橙作指示剂，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，所以终点的实验现象为：加入一滴盐酸，溶液由黄色变为橙色，并在30s内不变色。
（2）根据计算公式c（NaOH）=分析。A，酸式滴定管未用标准盐酸润洗直接注入标准盐酸，V[HCl（aq）]偏大，所测NaOH溶液浓度偏高；B，滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对所测NaOH溶液浓度无影响；C，酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，V[HCl（aq）]偏大，所测NaOH溶液浓度偏高；D，读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，V[HCl（aq）]偏小，所测NaOH溶液浓度偏低；所测NaOH溶液浓度偏低的是D，答案选D。
（3）根据滴定管的构造特点，起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，所用盐酸溶液的体积为（26.10mL-0.00mL）=26.10mL。
24. 现有反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则
(1)该反应的逆反应是________热反应，且m＋n______(填“＞”“＜”或“＝”)p。
(2)减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。
(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。
【答案】 (1). 放 (2). ＞ (3). 增大 (4). 增大 (5). 减小 (6). 减小
【解析】试题分析：本题考查外界条件对化学平衡的影响。
（1）升高温度时，B的转化率变大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，该反应的逆反应为放热反应。减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明减小压强平衡向逆反应方向移动，则m+np。
（2）减压，平衡向逆反应方向移动，A的质量分数增大。
（3）若加入B，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大；根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动只能“减弱”加入的B，B加入的多，而转化的少，B的转化率减小。
（4）若升高温度，平衡向正反应方向移动，c（C）增大，c（B）减小，将减小。