2017-2018学年贵州省铜仁市第一中学高二上学期期末考试化学试题 解析版



贵州省铜仁市第一中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H…1 C…12 O…16 S…32 Fe…56 Cu…64
第一部分
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 下图所示的日常生活装置中，与手机充电时的能量转化形式相同的是


A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】手机充电为电解过程，化学能转化为电能。A．为电解过程，与手机充电的能量转化形式相同，故A正确；B．水力发电为机械能转化为电能的过程，故B错误；C．太阳能热水器将太阳能转化为热能，故C错误；D．干电池将化学能转化为电能，故D错误；故选A。
2. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
D. 将水加热，KW增大，pH不变
【答案】C
【解析】试题分析：A、向水中加入氨水，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，平衡向逆反应方向移动，氨水中的氢氧根离子远远大于水减少的氢氧根离子，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，故A错误；B、向水中加入少量固体CH3COONa，醋酸根离子和氢离子反应生成弱电解质，导致c（H+）降低，平衡正向移动，故B错误；C、向水中加入硫酸氢钠固体，硫酸氢钠电离出氢离子，导致溶液中氢离子浓度增大，因为温度不变，则KW不变，故C正确；D、水的电离是吸热反应，升高温度，促进水电离，KW增大，pH变小，故D错误，故选C。
【考点定位】考查水的电离
【名师点晴】本题考查了水的电离，向水中加入酸或碱，抑制水的电离，向溶液中加入含有弱根离子的盐能促进水电离，水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，水的离子积常数增大，溶液的pH变小。注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关。
3. 下列实验现象与实验结论或原理不一致的是
选项
实验现象
实验结论或原理
A
生活中用泡沫灭火器灭火
3HCO3-+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑
B
向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液，有黄色沉淀生成
说明KSP（AgCl）＞KSP（AgI）
C
向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色
HS-水解程度大于电离程度
D
Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色
CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-


A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A．Al3+与HCO3-发生相互促进的水解，Al3++3HCO3-⇌Al(OH)3↓+3CO2↑，生成大量的二氧化碳能灭火，故A正确；B．白色沉淀转化为黄色沉淀，说明生成AgI，生成物溶度积更小，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故B正确；C．酚酞遇碱性溶液变红，则向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色，可知HS-水解程度大于电离程度，故C正确；D.碳酸钠水解分步进行，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，因此碳酸钠溶液显碱性，故D错误；故选D。
4. 向未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得c(Na+)与c(CH3COO-)几乎相等，则原来的溶液可能是
A. HCl溶液 B. CH3COOH溶液 C. NaOH溶液 D. NaCl溶液
【答案】B
【解析】A、HCl溶液溶入CH3COONa晶体，反应生成醋酸和氯化钠，c(Na+)与c(CH3COO-)一定不相等，故A错误；B、CH3COOH溶液溶入CH3COONa晶体，溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+ c(H+) =c(CH3COO-)+ c(OH-)，当溶液显中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)，故B正确；C、NaOH溶液溶入CH3COONa晶体，氢氧根离子抑制醋酸根离子水解，但增大了钠离子浓度，c(Na+)与c(CH3COO-)一定不相等，故C错误；D、NaCl溶液溶入CH3COONa晶体，醋酸根离子水解，离子浓度为c(Na+)＞c(CH3COO-)，故D错误；故选B。
点睛：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小的比较和盐类水解的影响因素。在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得c(Na+)与c(CH3COO-)几乎相等，说明溶液中离子抑制醋酸根离子水解，本题的易错点为C，要注意氢氧化钠提供钠离子，使得钠离子增多。
5. 下列说法正确的是
A. 向Mg(OH)2悬浊液中滴入饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其离子方程式为：Mg(OH)2 + 2H+ == Mg2+ + 2H2O
B. 夏天，打开冰镇啤酒瓶，立即冒出大量泡沫与溶解平衡移动有关
C. 为充分利用原料，氯碱工业中，将阳极室的饱和氯化钠溶液电解的产物水导出
D. 电解精炼铜的阳极反应式为：Cu2+ + 2e— ＝ Cu
【答案】B
【解析】A．向Mg(OH)2悬浊液中滴入饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其离子方程式为Mg(OH)2+2NH4+=2Mg2++2NH3↑+2H2O，故A错误；B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，故B正确；C. 为充分利用原料，氯碱工业中，将阳极室反应后的溶液为浓度较小的氯化钠溶液，不是纯水，故C错误；D．电解精炼铜的阳极发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，故D错误；故选B。
6. 通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH>0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项
x
y
A
温度
容器内混合气体的密度
B
CO的物质的量
CO2与CO的物质的量之比
C
SO2的浓度
平衡常数K
D
MgSO4质量(忽略体积)
CO的转化率


A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】△H＞0，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳浓度增大，混合气体的密度增大，故A正确； , 平衡常数只与温度有关，温度不变常数不变，增加CO的物质的量， CO2与CO的物质的量之比不变，故B错误；平衡常数只与温度有关，温度不变常数不变，故C错误；MgSO4是固体，增加固体质量，平衡不移动， CO的转化率不变，故D错误。
视频
7. 某温度下反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2 mol/L H2(g)、0.5 mol/L I2(g)及0.3 mol/L HI(g)，则下列说法中正确的是
A. 反应向逆反应方向进行
B. 反应向某方向进行一段时间后c(H2)c(HA) >c(OH－)
C. 当pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)
D. b点溶液中由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－4.7 mol·L－1
【答案】C
【解析】A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，故A错误；B．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)＞c(H+)，故B错误；C. 当pH＝7时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c(Na＋)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，则c(Na＋)＝c(A－)，故C正确；D. b点溶液中含有等物质的量浓度的NaA和HA，溶液显酸性，HA的电离抑制水的电离，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－(13-4.7)mol·L－1=1.0×10－9.3 mol·L－1，故D错误；故选C。
点睛：本题侧重于酸碱混合的定性判断。本题易错点为C，注意从溶液电中性的角度分析判断。解答此类试题需要注意一些特殊点，如本题的a点为恰好完全中和，溶质为NaA；b点恰好为等物质的量浓度的NaA和HA。
16. 一种酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是
A. 正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
B. 电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O
C. 若有0.4 mol电子转移，消耗氧气4.48 L
D. 检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
【答案】B
【解析】A．燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O，故A错误；B．酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，故B正确；C．氧气得电子被还原，化合价由0价降低到-2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L，故C错误；D．原电池中，阳离子向正极移动，故D错误；故选B。
点睛：本题考查酸性乙醇燃料电池的知识，注意题中乙醇被氧化为乙酸的特点，答题中注意审题。本题中酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，正极应为O2得电子被还原，电极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O，正负极相加可得电池的总反应式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O。
17. 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知25℃时：HF(aq) + OH—(aq) F—(aq) + H2O(l) △H=－67.7 kJ/mol,H+(aq) + OH—(aq) H2O(l) △H=－57.3kJ/mol.在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液，下列说法中错误的是
A. 当氢氟酸溶液温度升高，HF的电离程度减小（不考虑挥发）
B. 水电离的热化学方程式为：H2O(1) H+(aq)+OH—(aq)；△H= +57.3kJ/mol
C. 当c > 0.1时，一定不存在：c(Na+) = c(F—)
D. 若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+)，则c一定小于0.1
【答案】C
【解析】试题分析：C项：因为HF是弱酸，弱电解质，部分电离，当F—的水解程度等于多余的HF的电离程度时，可以出现c(Na+)=c(F—)。故错。故选C。
考点：盐类的水解电离平衡
18. 控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

A. 反应时，电子从乙中石墨电极沿导线流向甲中石墨电极
B. 反应时，甲中石墨电极发生还原反应
C. 电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态
D. 电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
【答案】D
【解析】根据总反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2可知，铁元素的化合价降低，发生还原反应；而碘元素的化合价升高，发生氧化反应则图中甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极。A、原电池中，电子从负极沿导线流向正极，即从乙中石墨电极沿导线流向甲中石墨电极，故A正确；B、甲中石墨电极上Fe3+得电子发生还原反应生成亚铁离子，故B正确；C、当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确；D、当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故D错误；故选D。
第二部分
三、填空题：本题共4个大题, 共计56分
19. 2017年12月19日，中国绿色碳汇基金会印发《关于授予江口县“碳汇城市”称号的决定》。我市江口县成为全国第三个、我省首个“碳汇城市”。碳汇，是指通过植树造林、森林管理、植被恢复等措施，利用植物光合作用吸收大气中的二氧化碳6CO2(g) +6H2O(l) === C6H12O6(s)+6O2(g) ，并将其固定在植被和土壤中，从而减少温室气体在大气中浓度的过程、活动或机制。已知每吸收1molCO2需要吸收能量约为470kJ.据此回答下列问题：
（1）碳汇过程中能量的转化形式由__________能转化为___________能；据相关资料表明，每1m3林木,大约能吸收能量为1.88×107kJ，大约可以吸收CO2______吨；葡萄糖燃烧的热化学方程式为：_____________ 。
（2）工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：
CO2(g)＋2NaOH(aq)===Na2CO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1
CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－b kJ·mol－1
则：①反应CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)===2NaHCO3(aq)的ΔH＝______ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。
（3）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3和CO2一样是一种温室气体 ,在大气中的寿命可长达740年之久。以下是几种化学键的键能:
化学键
N≡N
F—F
N—F
键能/kJ·mol-1
941.7
154.8
283.0

①反应:N2(g)+3F2(g)＝2NF3(g)ΔH=_________________
②下列说法中不正确的有_____________
A.过程:N2(g)2N放出能量
B.过程:N+3FNF3(g)放出能量
C.使用催化剂能减小反应的ΔH
【答案】 (1). 太阳 (2). 化学 (3). 1.76 (4). C6H12O6(s)+6O2(g)= 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-2820kJ/mol (5). a-2b）kJ/mol (6). -291.9kJ•mol-1 (7). AC
【解析】(1)根据题意，碳汇过程中能量的转化形式太阳能转化为化学能；据相关资料表明，每1m3林木,大约能吸收能量为1.88×107kJ，则吸收的二氧化碳的物质的量为=4×104mol，大约可以吸收CO2的质量为4×104mol×44g/mol=1.76×106g=1.76吨；吸收1molCO2需要吸收能量约为470kJ，则吸收6mol二氧化碳吸收的能量为470kJ×6=2820kJ，6CO2(g) +6H2O(l) === C6H12O6(s)+6O2(g)，ΔH＝+2820kJ/mol，因此C6H12O6(s)+6O2(g)= 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-2820kJ/mol，故答案为：太阳；化学；1.76；C6H12O6(s)+6O2(g)= 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-2820kJ/mol；
(2)已知①CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-a kJ/mol，②CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-b kJ/mol，由盖斯定律：②×2-①得 CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的△H=(a-2b)kJ/mol，故答案为：(a-2b)kJ/mol；
(3)①因为反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，所以反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)△H=(941.7+3×154.8-283.0×6)kJ•mol-1=-291.9kJ•mol-1，故答案为：-291.9kJ•mol-1；
②A．N2(g)→2N(g)为化学键的断裂过程，应吸收能量，故A错误；B．N(g)+3F(g)→NF3(g)为形成化学键的过程，放出能量，故B正确；C．使用催化剂不能改变反应的ΔH，故C错误；故选AC。
20. 请按要求回答下列问题：
Ⅰ．硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因_____________，如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液_______________；
Ⅱ．依据反应：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：
滴定前的准备：
①→ 用蒸馏水清洗 → 用待装溶液润洗 → 装液→ ② → 调节液面在零刻度或零刻度以下 → 记录初始读数
①称量绿矾样品质量为m g，配成100 mL待测溶液，②取体积为10.00mL的待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③将标准浓度为1.0mol•L﹣1的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，⑤重复滴定2～3次。
请回答下列问题：
（1）将步骤1中的操作补充完整：
①__________________________,②__________________________
（2）KMnO4（H+）溶液应装入______式滴定管进行滴定；如何知道滴定到达终点？___________
（3）下列操作会导致测定结果偏低的是____________________
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定后滴定管尖嘴处悬有溶液未滴落
（4）实验测得FeSO4的质量分数为____________(用含a、b的代数式表示)
【答案】 (1). Cu2+水解产生Cu（OH）2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊 (2). 应加入少量H2SO4 (3). 查漏 (4). 排气泡 (5). 酸 (6). 溶液由浅绿色变紫红色，且半分钟内不褪色 (7). C (8).
【解析】Ⅰ、(1)因Cu2+水解产生Cu(OH)2，该反应是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊；硫酸浓度增大，平衡逆向移动，能得到澄清的较浓的CuSO4溶液，故答案为：Cu2+水解产生Cu(OH)2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊；应加入少量H2SO4；
Ⅱ．(1)滴定前首先需要加成滴定管是否漏液，然后用待装溶液润洗，装液，排气泡，调节液面在零刻度或零刻度以下，并记录初始读数，故答案为：查漏；排气泡；
(2)KMnO4(H+)溶液具有强氧化性，能够发生乳胶管，应装入酸式滴定管进行滴定；滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由浅绿色变紫红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点，故答案为：酸；溶液由浅绿色变紫红色，且半分钟内不褪色；

(4)由题意可知10.0mL待测液与(b-a)×10-3L 1 mol•L-1的KMnO4完全反应，
 5Fe2+ + MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，
      5           1 
0.01L×c(Fe2+)  1mol•L-1×(b-a)×10-3L
则=，解得：c(Fe2+)=0.5(b-a)mol•L-1，则100mL待测溶液中FeSO4的质量为0.5(b-a)mol•L-1×0.1L×152g/mol= 7.6(b-a)g，所以样品中FeSO4的质量分数为×100%=，故答案为：。
21. 按要求回答下列问题：
Ⅰ、稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的离子反应方程式_________________________________。
Ⅱ、常温下，向20mL 0.2mol•L﹣1H2A溶液中滴加0.2mol•L﹣1NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如下图（Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）

（1）H2A在水中的电离方程式为_________________________。
（2）当V（NaOH）=20 mL时，写出H2A与NaOH反应的离子方程式_________________。此时溶液中所有离子浓度大小关系：__________________。
（3）向NaHA溶液中加水，HA﹣的电离度_________、溶液的pH________。（填增大、减小、不变、无法确定）。
（4）V（NaOH）=30 mL时，溶液中存在如下关系：2c（H+）﹣2c（OH﹣）________2c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c（HA﹣）（填“”或“=”）。
（5）某校研究性学习小组开展了题为“H2A是强酸还是弱酸的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案：你认为下述方案可行的是_______（填编号）；
A．测量浓度为0.05 mol/L H2A溶液的pH，若pH大于1，则可证明H2A为弱电解质
B．可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是弱酸；若pH