2017-2018学年河北省保定市高二上学期期末调研考试化学试题 Word版

河北省保定市2017-2018学年高二上学期期末调研考试

化学试题

可能用到的相对原子质量： H-1  C-12  O-16  Na-23  Mg- 24  S-32  Cu-64

第一部分必答题

(全体考生必答，共85 分)

一、单项选择题( 本题包括15道题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意)

l．强电解质和弱电解质的本质区别是（   ）

A．溶解度的大小   B ．导电性的强弱   C．电离是否完全   D．化合物类别

2．升高温度，下列数据可能减小的是（   ）

A．化学反应速率  B． 化学平衡常数  C ．水的离子积常数  D．弱酸的电离平衡常数

3．下列说法正确的是（   ）

A．放热反应不需要加热就能发生

B． 需要加热才能发生的反应都是吸热反应

C．等量的氢气和氧气分别完全燃绕生成气态水和液态水，前者放出的热量多

D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的高低

4．下列说法正确的是（   ）

A．沉淀完全是指溶液中该物质的浓度为0

B．CaCO3 难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．25℃时，AgCl 在同浓度的CaCl2和NaCl 溶液中的Ksp相同

D．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，溶液中c(Ba2+)增大

5．下列说法不正确的是（   ）

A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的△H相同

B． 用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与浓度均为0.5mol·L-1的盐酸、硝酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则理论上测得的中和热数值相同

C． 500℃、30MPa下，将0.5mol N2 和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1

D．298K、101kPa下，1mol 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水所放出的热量等于甲烷燃烧热的值

6．甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧第三种元素组成，其中一种是弱电解质，其余两种均是强电解质。甲和乙发生复分解反应形成丙。常温下浓度相同的甲、乙、丙三种稀溶液中，pH大小关系是pH(乙)＞pH (丙)＞ pH(甲)，下列说法不正确的是（   ）

A．甲、乙、丙分别属于三类不同的化会物    B．乙、丙都是强电解质

C． 甲、乙溶于水均能抑制水的电离      D．甲、乙、丙三种物质都不稳定

7．下列各项可用右侧示意图象表示的是（   ）

8．向一体积不变的某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所改变条件均不同，已知t3~t4阶段为使用催化剂(已知图甲中t0~t1阶段c(B)未画全)。下列说法不正确的是（   ）

A．甲图中，t1=15s,则t0~t1阶段v(C)=0.004mol·L-1·s-1 B ．乙图中，t4~t5阶段改变的条件为减小压强

C． 该反应的化学方程式为3AB+2C   D．该反应中B的起始物质的量为0.02mol

9．已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B=C+3D+4E。现将相对分子质量为M的A气体mg 与适量的B充入一个密闭容器内，恰好完全反应且有少量液滴生成，在相同温度下测得反应前后压强分别为3.03×106Pa和7.07×106Pa，且测得反应共放热QkJ。则该反应的热化学方程式为（   ）

A．2A(g)+B(g)=C(g)+3D(1)+4E(g)△H=-2MQ/mkJ·mol-l

B．2A(g)+B(g)=C(1)+3D(g)+4E(g) △H=-2MQ/mkJ·mol-l

C ．2A(g)+B(g)=C(l)+3D(g)+4E(g) △H=-MQ/mkJ·mol-l

D．2A(g)+B(g)=C(s)+3D(g)+4E(g) △H= +2MQ/mkJ·mol-l

10．如图装置(Ⅰ)为一可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的核心方程式为：3K2S2+KI3K2S4+3KI,装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闲合开关K时，电极X附近溶液先变红。下列说法正确的是（   ）

A． 闭合开关K时，K+从右向左通过离子交换膜

B．闭合开关K时，当有0.1molK+通过离子交换膜，电极X 上产生标准状况下气体1.12L

C ．闭合开关K时，X电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑

D． 闭合开关K时，A电极上的反应式为2I--2e-=I3-

11．对下列图像的描述正确的是（   ）

A．根据图①可判断反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的△H>0

B． 图②可表示压强(P)对反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响且P2>P1

C．图③可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化

D．图④表示常温下，稀释同体积同pH的HA、HB两种酸溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温同浓度的NaA溶液pH小于NaB溶液

12． 下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（   ）

A．在NaHSO4溶液中： K+、Cl-、AlO2-、SO42-

B ．滴加KSCN 显红色的溶液： NH4+、K+、Cl-、HCO3-

C．加入铝粉能产生H2的溶液中： Na+、Fe3+、Cl-、NO3- 

D．c(OH-) /c(H+)=1012的溶液中： SO32-、NO3-、K+、Na+

13．按要求设计实验验证：某种盐的水解是吸热的;有四位同学分别设计如下方案，其中说法不正确的是（   ）

A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

B ．乙同学：用加热的方法可以除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含Fe3+的盐水解是吸热的

C． 丙同学： 通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的

D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发) 后红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的

14． S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，都满足8电子结构

已知：①S(l)+Cl2(g)S2Cl2(g) △H1=xkJ·mol-1

②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g) △H2=ykJ·mol-1

③相关化学键的键能如下表所示：

下列说法错误的是（   ）

A．化学键的键能：c>a   B．以S2Cl2 的电子式为：

C． y=2b-a-c      D．在S2(l)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反应中，△H=+(x+y)kJ·mol-1

15． 常温下，向10mL0.1mol/L的H2XO3溶液中逐滴加入0.1mol/LKOH 溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．KHXO3溶液呈弱碱性，H2XO3是弱酸   B．B点时：c(K+)>c(H+)>c(HXO3-)>c(OH-)

C．C点时：c(H+)=c(OH-)       D．D点时：c(H+)+c(HXO3-) +c(H2XO3)=c(OH-)

二、填空题(共10 分)

16．(14分) 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，认识能量变化，帮助理解化学反应放热、吸热的本质。

请回答下列问题：

Ⅰ．称取等质量ag胆矾两份，把一份完全容于bg水中，测知其溶解时吸热PkJ;把另一份脱水后得到的固体W完全路于bg水中，测得其溶解时放热QkJ。

（1）1mol胆矾溶解时吸收的热量为       kJ。

（2）CuSO4·5H2O和CuSO4两种物质，哪一个更稳定       。

（3）从以上数据可知，硫酸铜与水生成胆矾的△H=       。

Ⅱ．工业上用甲醇碱性燃料电池为电源电解饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图。

请回答下列问题：

（1）电解饱和食盐水的离子方程式为        ，电解一段时间后若使食盐水恢复至饱和应向电解槽中，采取的措施是             。

（2）如果没有阳离子交换膜，阴阳两极的某两种产物在常温下会在溶液中发生反应而使烧碱不纯，其反应的离子方程式为             。

（3）若该燃料电池的正极消耗0.1mol气体，此时电解池阴极区生成的氢氧根离子的物质的量为      。

17．(12分) 碳、氮化合物在生产、生活和科研中应用十分广泛。

（1） 以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：

①2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s)△H=-159kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(8)△H=+72kJ·mol-1

向固定体积的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2发生反应①，可以说明该反应在恒温下已达平衡状态的是       。

A．反应容器中压强不随时间变化而变化

B． CO2 气体和NH3气体的体积比为2∶1

C．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化

D．反应的平衡常数不随时间变化而变化

（2）反应②在一定温度下固定体积的密闭容器中达到平衡状态时水蒸气的浓度为c1，保持其条件不变充入水蒸气，再次达到平衡水蒸气的浓度为c2，则c1       c2(填大于、等于或小于)。

（3）T℃ 时，将等物质的量的NO和CO充入体积为2L的密闭容器中发生反应：

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)保持温度和体积不变，反应过程(0~15min) 中NO的物质的量随时间的变化如图所示。

①T℃时，该反应的化学平衡常数K=          。

②平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.2mol,平衡将          (填“向左”“向右”或“不”)移动。

③图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是          (填“a”或“b”)。

④15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是        。

18．( 14分)

Ⅰ．某学生以酚酞为指示剂，用0.100mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液。请回答下列问题：

（1）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为          mL。

（2）判断到达滴定终点的实验现象是          。

Ⅱ．一定温度下，pH=2的三种酸：a醋酸、b．盐酸、b．硫酸：

（1）物质的量浓度由大到小的是          。

（2）体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是          。

（3）体积相同时，同时加入形状、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系是          。

（4）三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后，pH由大到小的顺序为          。

Ⅲ．电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。由MgCl2溶液制备MgCl2·6H2O需要进行的操作为：蒸发浓缩溶液，          ，          ;在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能制得无水MgCl2，其原因是                              。

第二部分选答题(共15分)

说明： 考生根据自己的选修情况选择一个模块的试题作答，两个模块都作答，按照《有机化学基础》模块计分)

《有机化学基础》

19．(3 分)下列说法错误的是（   ）

A．质谱法可以测定物质的相对分子质量

B．物质的实验式就是其分子式

C． 从物质的红外光谱图可以获得分子中含有化学键或官能团的信息

D．从核磁共振氢谱图可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子及他们的数目

20．(3分) 某有机物A用质谱仪测定如图1，核磁共振氢谱示意图如图2，则A的结构简式可能为（   ）

A．CH3CH2COOH   B．HCOOH   C．CH3CH2OH   D．CH3CHO

21．(19分) 电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。

（1）B装置中浓硫酸的作用是                。

（2）燃烧管中CuO的作用是                   。

（3）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取1.38g样品，经充分反应后，D管质量增加1.62g,E管质量增加2.64g，则该样品碳、氢原子个数之比为          。

（4）要确定该物质的分子式，还要知道该物质的相对分子质量，经制定其蒸气密度为2.054g·L-1(已换算为标准状况下)，则其分子式为          。

《物质结构与性质》

19．(3分) 下列有关化学用语说法正确的是（   ）

A．中子数为9的氧原子符号为16O

B． 过氧化氢的结构式：H-O-O-H

C． H、D、T 三种核素化学性质不相同

D． 某元素的一种原子质量数为X，则该元素的相对原子质量为X

20．(3 分) 原子弹是一种主要利用235U或239Pu等重原子核的裂变制成的武器，Pu为94号元素，则239Pu 核内的中子数为（   ）

A．141    B． 51    C．145    D．94

21．(9分) A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，F的原子半径同周期中最小，C 元素的原子最外层电子数为m、次外层电子数为n,D元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，D元素与B元素同主族，E元素原子与C元素原子的核外电子数之比为2∶1，A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。

（1） C2-的离子结构示意图          ，AFC 的电子式          。

（2）E、F形成的简单离子的半径由大到小的顺序为          (用具体符号表示)。

（3） A、E形成的是          (填共价或离子)化合物。

（4）由A、B、C 三种元素组成的无机物的结构式为          。

一、选择题（共45分）

1-5 CBDCC       6-10 BDDBB11-15DDACC

二、填空题（共40分） ]

16．（14分，每空2分）

Ⅰ.（1）250P/a；  （2）CuSO4·5H2O     （3）-250(P+Q)/ a kJ/mol

Ⅱ.（1）2Cl-+2H2O=== H2↑+Cl2↑+2OH-；通入氯化氢气体

（2）Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O （3）0.4mol

17．(12分，每空2分）]

（1）A  （2）等于  （3）①5；②向右③b  ④增大CO的物质的量浓度。

18．14分，除注明外，每空2分）

I．（1）21.10；（2）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色

II．（1）a>b>c（1分）（2）a>b=c（1分）（3）a=b=c（1分）（4）b=c>a（1分）

III．冷却结晶；过滤；在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走了MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水的MgCl2

三、选答题(共15分，考生根据自己的选修情况选择一个模块的试题作答，两个模块都作答，按照《有机化学基础》模块计分)[

《有机化学基础》

选择题（6分，每题3分）19．B    20．C

21．（1）干燥O2 （2分）（2）使有机物充分氧化生成CO2和H2O（3分）（3）2∶6（2分）（4） C2H6O（2分）

《物质结构与性质》

选择题（6分，每题3分）19．B    20．C

21．（1）（2分）， ,（2分）（2）S2−>Cl-（2分）（3）共价（1分）(4)（2分）