2017-2018学年河北省石家庄市高二上学期期末考试化学试题（Word版）

石家庄市2017〜2018学年第一学期期末检测试题高二化学考生注意:本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量H1  C12  O16   C135.5   Cu64   Br80   Ag108第I卷(选择题,共50分)一、选择题(本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项,每小题2 分,共50分)l. 被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格在1962年写出《不朽的前景》一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是A．化学反应前后质量守恒                            B．低温下分子无法运动C．温度降低，化学反应停止                           D．温度越低，化学反应越慢2.下列有关化学反应与能量的说法不正确的是A.化学反应过程中伴随有能量变化,并以热能、电能或光能等形式表现出来B.NaOH与HCl反应的化学能可直接转化为电能C.现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等D.许多化学反应的热效应可以通过实验直接测得3.下列溶液一定呈中性的是A.pH=7的溶液B.c(H+) =c(OH-)的溶液C.c(H+)-c(OH-)=1×10-14的溶液D.CH3CO0Na溶液4.下列装置中(杯中均盛有海水)能使铁受到保护不被腐蚀的是5.下列有关反应热与能源的说法正确的是A.人类目前所直接利用的能最大部分是由化学反应产生的B.增大反应物的投料,反应热ΔH增大C.已知甲烷的燃烧热ΔH=-890 kJ·mol,则CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=- 890kJ·molD.反应物分子的化学键断裂时,需要释放能量6.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在下列四种不同情况下化学反应速率最快的是
A.v(D)=0.45 mol/（L•min）                 B.v(B)=0.01 mol/（L•s）C.v(C)=0.40 mol/（L•min）                 D.v(A)=0.15 mol/（L•min）7.下列说法不正确的是A.在常温常压下，气体分了之间的碰撞为随机碰撞B.有效碰撞可以认为是发生化学反应的充要条件C.活化分子所多出来的那部分能量称作活化能D.增大浓度、升高温度、使用催化剂均可提高反应物中活化分子百分数8.物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A.HX HZ HY          B.HX HY HZ        C.HZ HY HX        D.HY HZ HX9.下列应用与盐类的水解无关的是A.铝盐用作净水剂B.NaCl用作调味品C.实验室配制FeCl3溶液时加入盐酸D.用TiCl4制备纳米材料TiO210.下列实验操作对应的现象与结论均正确的是选项实验操作现象结论A向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液两支试管都都有气泡产生醋酸和硼酸的酸性比碳酸强B宰温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C室温下将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁感觉变凉Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应D将0.1mol/L的氨水稀释成0.01mol/L，测量稀释前后溶液pHpH减小稀释后NH3·H2O电离程度减小11.下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组是A.能使PH试纸变红的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3-B.加入铝粉生成H2的溶液:K+、Mg2+、SO42-、HCO3-C. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－D.常温下Kw/c(H+)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-12.镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充、放电反应按下式进行，Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ，由此可知,该电池放电时的负极材料为A.Cd         B.Ni(OH)2        C.Cd(OH)2         D.NiO(OH)13.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1NAB.0.1mol/LNa2SO3溶液中离子总数大于0.3NAC.电解精炼铜时，阴极增重3.2g,电路中转移电子数为0.1NAD.将0.1molO2与0.2molNO在密闭容器中允分反应,反应后容器内分子数为0.2NA14.下列反应中,属于放热反应的是①煅娆石灰石②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤碳与水蒸气制水煤气⑥食物因氧化而腐败A.①②④⑤         B. ②④⑤⑥          C.②③④⑥          D.全部15.下列有关化学实验说法正确的是A.用磨口玻璃塞的细口瓶盛放Na2CO3溶液B.用酸式滴定管量取20.00 mL 硫酸C.电镀时，通常把镀层金属做阴极D.中和反应反应热的测定实验中用到的所有玻璃仪器为烧杯、量筒、温度计16.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100kPa时,1mol石基转化为金刚石，要吸收1.895kJ 的热能。据此判断在100kPa下,下列结论正确的是①石墨比金刚石稳定②金刚石比石墨稳定③1mol石墨比1mol金刚石的总能量高④1mol金刚石比1mol石墨的总能量高A.①③             B.①④            C.②③          D.②④17.一定量的锌粉和足量稀盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时能加快化学反应速率,但不影响产生H2总量的是①铁粉②银粉③石墨粉④稀硝酸⑤CaCO3 ⑥浓盐酸A. ②④⑥         B.①②⑤⑥          C. ②③⑥           D. ②③④⑥18.下列表达式中，属于水解反应的是A.CO32-+ H2OHCO3-+OH-B.CO2 + H2OH2CO3C.HCO3-+OH-CO32-+ H2OD.H2O+H2OH3O++OH-19.锌银电池的总反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,下列判断正确的是A.工作时电子由Ag2O经外电路流向Zn极B.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应C.Zn为负极,Ag2O为正极D.Zn为正极,Ag2O为负极20.已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.3Kj/moL,N2的平衡转化率a(N2)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是A.将1molN2与3mulH2置于1L密闭容器中充分反应，放出的热量为92.3kJB.T1<T2C.平衡状态由A 变到B 时,平衡常数K(A)<K(B)D.升高温度，平衡向逆反应方向移动,逆反应速率增人,正反应速率减小21.2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时再充入1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是A．0.40mol     B．0.20mol    C．小于0.20mol    D．大于0.20mol，小于0.40mol22.下列各溶液中微粒浓度关系正确的是A.等物质的量浓度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液③NH4HSO4溶液④(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)的大小关系:②>④>①>③B.0.1mol/LNH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)C.向醋酸的溶液中加入适量醋酸得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) >c(OH-)D.0.1mol/L-Na2CO3溶液:c(OH-)= c(HCO3-) + c(H+)+ 2c(H2CO3)23.已知20℃时AgCl的溶解度为1.5×10-4g、AgBr的溶解度为8.4×10-6g。如果将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，下列描述正确的是A．只有AgBr沉淀生成                     B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀             D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀24.25℃时,在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的PH与CH3COOH 溶液体积关系如下图所示，下列有关粒子浓度大小关系正确的是A.a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)B.C点时容液中有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.D点时溶液中有c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) =2c(Na+)D.水的电离程度:D>B>A25.电解Na2SO4溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1:2。下列说法正确的是A.b 极与电源的正极杆连B.产物丙为NaOH 溶液C.离子交换膜d 为阴离了交换膜(允许阴离子通过)D.a 电极反应式为2H2O-4e-=4H+ + O2↑第Ⅱ卷(非选择题,共50分)二、填空题(本题包括4小题,共34分)26.(10分)一定温度下,向2L密器4充入5molN2和7molH2。发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)请问答:(1)该反应的平衡常数表达式为           (2)一定温度下，不能说明上述反应已达到平衡的是            (填选项字母)。a.N2的生成速率和NH3的分解速率相等h.单位时间内消耗amolN2同时生成2amolNH3c.容器内的压强不再变化d.容器内的密度不再变化e.容器内H2 的体积分数不再变化(3)当该反应达到平衡时,测得c(N2)=20mol/L,则该温度下,反应的平衡常数K=     .(4)若在上述平衡条件下保持温度不变,将容器扩大到原来的两倍，再次达到平衡时N2(g)的转化率(填“增大”、“减小”或“不变"),c(NH3)     0.5mol/L (填“>”、“<”或“"=”)。27.(13分)CO2在工业中有重要的用途,请回答:I.用CrO3作催化剂,CO2重整乙烷(C2H6)制乙烯(C2H4)的反应过程如下:①C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH1;②3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s)ΔH2 ③Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s)ΔH3(1)反应C2H6(g)+CO2(g) C2H4(g)+CO(g)+H20(g)的反应热ΔH=      (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。(2)向2L的恒容密闭容器中充入0.1molC2H6(g)和0.1molCO2(g),发生(1)中反应,C2H6(g)的平衡转化率[a(C2H6)]与温度(T)的关系如图所示。①:在相应源度下，A点的反应速v(正)____v(逆)(填“>”、“<或“=”)。②若不考虑副反应的发生,为提高a(C2H6),除了将生成物及时从体系中分离出来外，还可采取的措施有           (任写-种)。Ⅱ.在体积为2L的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示。T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6(3)该反应为    反应(填“吸热”、“放热”),原因为            。(4)830℃下，若向容器中分别加入2molH2和2molCO2,10s后达到平衡,则这段时间内v(H2)=        ,a(CO2)=            28.(6分)醋酸是一种常见的弱酸,请回答:(1)已知某温度时,醋酸的电离平衡常数Ka=1.6×10-5。①醋酸的起始浓度为0.010mol/L,平衡时c(H+)=      (提示:醋酸的电离平衡常数很小,严衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010mol/L ②pH=1的醋酸与pH=l的盐酸等体积混合,混合后溶液中c(CH3COO-)=       。(2)日常生活中常用醋酸除水垢,但工业锅炉的水垢中常含有CaSO4,需先用        (填化学式)溶液处理，而后用酸去除。 29.(5分)电化学原理在生产生活中有重要的应用,请回答:(1)铅蓄电池放电时,正极反应的电极反应式为         (2)炒过菜的铁锅长及时洗净(残液中含有NaCl),不久便会锈蚀,其锈蚀过程属于       (填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)，负极的电极反应式为           。三、实验题(本题包括1小题，每空2分,共10分)30.(10分)应用酸残中和滴定原理测定某市售白醋的含较量。I.实验步骤(I)量取10.00ml，食用白醋,稀释到100mL,得到待测白醋溶液,取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加几滴      作指示剂。(2)碱式滴定管盛装0.1000mol/LNaOH溶液初始时的液面位置如图所示,此时的读数     ml。(3)滴定过程中，滴至        时即为滴定终点，记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。Ⅱ.实验记录实验序号待测白醋溶液体积/mL0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度120.000.10l5.10220.000.0014.95320.000.1515.20420.001.1017.10Ⅲ.数据处理与讨论(4)按实验所得数据,可折算得c(市售白醋)=           mol/L。(5)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是    (填选项字母)。a.碱式滴定曾在装液前未用标准NaOH溶液润洗b.城式滴定管的尖嘴在滴定前有气池,滴定后气泡消失c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少最水d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液休溅出四、计算题(本题包括1小题,共6分)31.(6分)如终所示的电解装置中,A池盛有200mL饱和KCl溶液,B池盛有200mL饱和CuSO4溶液,a、b、c、d均为石墨电板,通电一段时间后,B池中阴极增重0.64g.(1)A池中阳极的电极反应式为        .(2)计算通电过程中A、B两池阳极分别产生气体的体积(标准状况下)。(写出简要计算过程)        一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）123456789101112131415DBBDAADBBCDACCB16171819202122232425     BCACBCDDCD      二、填空题（本题包括4小题，共34分）26．(10分) (1)K = (2分)  (2) bd(2分)  (3) 0.0625 L2·mol－2 (2分)  (4)减小(2分)  < (2分)  27．(13分)(1)(2分)  (2) ① >(2分)  ②适当升高温度(或适当减小压强或增大起始时CO2与C2H6的投料比等其他合理答案) (2分)   (3)吸热(1分)  温度升高，平衡常数增大，平衡正向移动，则正反应吸热(2分)    (4) 0.05 mol·L－1·s－1(2分)   50%(2分)28.(6分) (1)①4×10－4 mol·L－1(2分)   ②0.05 mol·L－1(2分)   (2)Na2CO3(2分)29.(5分) (1)PbO2+2e－+ 4H+ +SO42－= PbSO4 + 2H2O(2分)   (2)吸氧腐蚀(1分)  Fe－2e－= Fe2+ (2分)三、实验题（本题包括1小题，共10分）30．(10分) (1)酚酞(2分)  (2)0.60(2分)  (3)溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色(2分)  (4)0.7500(2分)  (5)ab(2分)四、计算题（本题包括1小题，共6分）31．(6分) (1)2Cl－－2e－ == Cl2↑(2分)  (2)V(Cl2)= 224 mL(2分)   V(O2)=  112 mL(2分)