2017-2018学年河南省濮阳市高二上学期期末考试---（A卷）化学试题（Word版）

2017-2018学年河南省濮阳市高二上学期期末考试---（A卷）化学试题

命题人: 崔社宽                    2018年2月
注意事项:
1.本试卷共8页，满分100分,考试时间90分钟。
2.试题卷上不要答题，请用0.5毫米黑色签字水笔直接把答案写在答題卡上，答在试题
卷上的答案无效。
3.答卷前将答题卡上的项目填涂清楚。
可能用到的相对原子质量: H-1   C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32

第1卷   选择题(共48分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确选项，将正确
选项的标号涂在答题卡上。)
1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是
A.抗氧化剂       B.调味剂         C.着色剂        D.增稠剂
2.在恒温恒容的容器中进行反应:A(g)⇆2B(g)+C(g),20秒时，若反应物A的浓度从0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1则下列叙述不正确的是
A.20秒内,n(A)=0.002mol·(L·s)-1               B.20秒内,v(A):v(B):v(C)=1:2:1
C.20秒时,n(A):n(B):n(C)=1:2:1         D.再经20秒，c(A)>0.02mol·L-1
3.为减轻温室效应，科学家已致力于研究CO2的捕捉与封存技术，其反应原理之一为:
CO2(g)+2NH3(g)⇆CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H<O,下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是
A.升高温度      B.分离出CO(NH2)2     C.缩小容器体积     D.使用催化剂
4.K2Cr207溶液中存在平衡Cr2072-(橙色)+H2O⇆2Cr042-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7容液进行下列实验:

结合实验，下列说法不正确的是
A.①中容液橙色加深，③中溶液变黄
B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C.对比②和④可知K2Cr2O2酸性溶液氧化性强
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
5.已知热化学方程式:S02(g)+02(g)⇆SO3(g)  △H=-98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为
A.196.64kJ       B.196.64kJ/mol      C.<196.64kJ      D.>196.64kJ
6.下列叙述正确的是
A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)
B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关
C.原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生
D.在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小
7.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是
A.在NaHCO3溶液中加人与其等物质的量的NaOH,容液中的阴离子只有CO32-和OH-
B.NaHCO3溶液中:c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)=c(Na+)
C.相同温度下,10mL0.1mol·L-1的醋酸与100mL0.01mol·L-1的醋酸中H+的物质的量不
相等
D.中和体积与pH都相同的HCI溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量相同
8.常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是
A.当溶液中c(CH3CO0-)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
B.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，一定是氢氧化钠过量
C.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(0H-)时，一定是醋酸过量
D.当溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(0H-)>c(H+)时，一定是氢氧化钠过量
9.常温下，在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入

0.1mol/L盐酸40mL,溶液的pH逐渐降低，此时溶

液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵

轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如图所示。下

列说法不正确的是
A.01mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)==2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B.当加人20mL盐酸时,混合溶液的pH约为8
C.常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6
D.在A点:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
10.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni
的原理如图所示。下列说法不正确的是
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)
A.碳棒上发生的电极反应:40H--4e-==O2↑+2H2O
B.电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH
D.若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
11.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后，甲池的c(S042-))减小
C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
12.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴人物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴人溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是
A.C点，两溶液中含有相同量的OH-
B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-

3. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
   D.a、d两点对应的溶液均显中性
   13.下列反应的离子方程式正确的是
   A.硫化钠的水解反应:S2-+H3O+⇆HS-+H2O 
   B.用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑
   C.在硫酸亚铁溶液中通人氧气:4Fe2++02+4H+==4Fe3++2H2O
   D.泡沫灭火器工作时化学反应:2A13++3CO32-+6H2O==Al(OH)3↓+3CO2↑
   14.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是
   A.反应CH+4H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子
   B.电极A上H2参与的电极反应为H2+20H--2e-==2H20
   
4.     电池工作时,CO32-向电极B移动
   D.电极B上发生的电极反成为02+2C02+4e-==2CO32-,
   15.下列说法正确的是
   A.H<O、△S>O的反应在温度低时不能自发进行
   B.NH4HCO3(s)==NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
   C.因为熔变和嫡变都与反应的自发性有关，因此焓变或嫡变均可以单独作为反应自发性的判据
   D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
   二、选择题(本题包括6小题，每小題3分，共18分。每小题只有一个正确选项，将正确选项的标号涂在答题卡上。)
   16.下列说法正确的是
   A.工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯，在电解精炼时，阳极减少的质量等于阴极增加
   的质量
   B.心脏起搏器中使用的新型Li-l2电池的寿命已超过10年,其反应可简单表示为2Li+l2
   ==2Li1,阴极反应为:2Li-2e==2Li+
   C.为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，其中焊接在铁闸门上的金属材料可以是锌
   D.某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
   17.现有下列三个图像:
   下列反应中符合上述全部图像的反应是
   A.N2(g)+3H2(g)⇆2NH3(g)△H<0
   B.2S03(g)⇆2S0<(g)+02(g)△H>O
   C.4NH3(g)+502(g)⇆4NO(g)+6H20(g)△H<0
   D.H2(g)+CO(g)⇆C(s)+H2O(g)△H>0
   18.关于如图中四个图像的说法确的是
   注:图中，E表示能量，p表示压强，t表示时
   间，V表示休积。
   A.①表示化学反应H2(g)Cl2(g)==2HCl(g)
   的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ/mol
   B.②表示其他条件不变时，反应4A(g)+3B(g)
   ⇆2C(\g)+6D在不同压强下B的体积分数的时间
   的变化，则D一定是气体
   C.③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种容液中，分别加人足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
   D.④表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.11mol/L.盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液
   19.已知可逆反应AsO43-+21-+2H+⇆AsO33-+l2+H20,设计如下图装置，进行下述操作:
   ①向(Ⅱ)烧杯中逐滴加人浓盐酸,发现微安表指针偏转;
   ②若改往(II)烧杯中滴加40%NaOH溶液,发现微电流表

指针与①的偏转方向相反.
下列有关说法中不正确的是
A.①操作过程中C1棒上发生的反应为2l--2e-==12
B.②操作过程中盐桥中的阳离子移向(Ⅰ)烧杯
C.若将微安表换成惰性电极电解饱和食盐水的装置,在①操作过程中与C2棒连接的电
极上有Cl2 产生
D.若将微安表换成电解精炼铜装置,在②操作过程中与C1棒连接的为纯铜电极
20.反应2N0(g)+2H2(g)==N2(g)+2H20(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k·em(NO)·cn(H2)(k、m、n待测),其反应包含下列两步:
①2NO+H2==N2+H202(慢) ②H202+H2==2H2O(快)
T℃时测得有关实验数据如下:

下列说法错误的是
A.整个反应速率由第①步反应决定
B.正反应的活化能一定是①<②
C.该反应速率表达式:v=5000c2(NO)·c(H2)
D.该反应的热化学方程式为
2NO(g)+2H2(g)⇆N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ·mol-1

21.向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2随n(C02)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol<n(CO2)<0.015mol时发生的反应是:2NaAlO2+CO2+3H20==2Al(OH)3↓+Na2CO3.下列对应关系正确的是

第Ⅱ卷  非选择题(共52分)

三、(本题包括2小题，共19分)
22.(6分)用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，电池的负极是________，电极
反应式是__________;正极是__________,电极反应式是:____________。
23.(13分)某密闭容器中充人等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应:A(g)+xB(g)⇆2C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。

请回答下列问题:
(1)0-20min,A的平均反应速率为_________;8min时，v（正）_______v（逆）（填“>”“=”
或“<”)。
(2)反应方程式中的x=_________,30min时改变的反应条件是____________。
(3)比较:20-30min时反应的平衡常数____________30-40min时反应的平衡常数(填“>”
“=”或“<”)。
(4)该反应的正反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。
(5)反应过程中B的转化率最大的时间段是_______________min。
四、(本题包括2小题，共22分)
24.(11分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答
下列问题:
(1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式:____________________。
(2)氢气可用于制备H202。已知:H2(g)+A(l)==B(1)△H1，O2(g)+B(1)==A(l)+H2O2(1)△H2,
其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+02(g)==H2O2(l)的△H______0(填">”“<”或“一”)。
(3)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应:MHx(s)+yH2(g)⇆MHx+2y(s)△H<O达到化学平衡。下列有关叙述正确的是______________。
a.容器内气体强保持不变            b.吸收ymolH2只需1molMHx
c.若降温，该反应的平衡常数增大    d.若向容器内通人少量氢气，则v(放氢)>v(吸氯)
(4)利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为___________。
(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2Fe04同时获得氢
气:Fe+2H20+20H-FeO42-+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成
紫红色FeO2-4，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。
已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

①电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_________________。
②c(Na2Fe04)随初始c(NaOH)的变化如图2,任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)
低于最高值的原因:______________________________________。
25.(11分)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。
(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为______________。
(2)常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴
定10mL0.01mol·L-1H2N2O2溶液，测得溶液pH与
NaOH溶液体积的关系如图所示。
①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式:

________________________________。
②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序
为_________________________________。

③b点时溶液中c(H2N2O2)___________(填"<"或"<”或“=”，下同)c(N2O22-)
④a点时溶液中c(Na+)___________c(HN202-)+c(N2o22-)。
(3)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中c(N2O22-)/c(S042-)=________。
[已知Ksp(Ag2N202)=4.2×10-9,Ksp(Ag2SO4)=1.4x10-5]。
五、(本题包括1小题，共11分)
26.(11分)已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回
答下列问题:

(1)可逆反应FeO(s)+CO(g)⇆Fe(s)+CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表:
①写出该反应平衡常数的表达式_______________。
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态、若升高温度，混合气体的平均相对分子质量_________;充人氦气，混合气体的密度________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列五种溶液的pH如下表:

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是_______________。
②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol·L-1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是
__________;将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是_________(填编号)。
A.HCN          B.HClO          C.H2CO3           D.CH3COOH
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是______________(填编号)。
A.CH3COOH+Na2CO3==NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN==CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO==Na2CO3+2HC1O
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式
为_______________________________。
(3)已知常温下Cu(OH)2的Kxp=2x10-20。又知常温下某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol·L-1，
如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于________________________________。

高中二年级期末考试

化学（A卷）参考答案与评分标准

2018年2月

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）

1．A   2．C  3．C   4．D   5．C   6．D   7．C   8．C   9．D   10．B 

11．C  12．A  13．C  14．D  15．B 

二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分）

16． C  17．B  18．C  19．D  20．B  21．D

三、(本题包括2小题，共19分)

22. （6分） 铜，(1分)  Cu －2e－ ＝ Cu2+　(2分)　　　

银，(1分)  2 Ag+ + 2e－＝ 2 Ag (2分)

23. (除注明外其余各2分，共13分)     (1)0.05 mol·L－1·min－1      ＞　

(2) 1 　扩大容器体积(或减小压强)  　(3)＝ (1分)     (4)放热 　  (5)20～40

四、(本题包括2小题，共22分)

 24．(除注明外其余各2分，共11分)

 (1) 污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高(任写其中2个)

H2＋2OH－－2e－===2H2O     (2)＜     (3) ac     (4)光能转化为化学能(1分)

(5)  ①防止Na2FeO4与H2反应使产率降低  (1分)

  ②M点：c(OH－)低， Na2FeO4稳定性差，且反应慢[或N点：c(OH－)过高，铁电极上有Fe(OH)3(或Fe2O3)生成，使Na2FeO4产率降低] (1分)

25. (除注明外其余各2分，11分)(1) ＋1 (1分)  (2) ①H2N2O2 HN2O＋H＋

  ②c(Na＋)＞c(N2O)＞c(OH－)＞c(HN2O)＞c(H＋)     ③ ＞     ④ ＞

(3)  3.0×10－4

五、(本题包括1小题，共11分)

26． (除注明外其余各1分， 共11分)

(1) ①K＝ 　     ②减小  　 增大    　(2)①CO

②D　  A　  ③C  　④2Cl2＋CO＋H2O===CO2↑＋2Cl－＋2HClO(2分)　

(3) 5 (2分)