安徽省合肥市肥东县高级中学2020届高三4月调研考试化学试题

肥东县高级中学2020届高三4月调研考试
理综化学试卷
7.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
A. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是KOH
B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的増强聚四氟乙烯板属于无机髙分子材料
C. 泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在铁制内筒中
D. 用“静电除尘”、“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提髙空气质量
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 在标准状况下，将4.48L的氯气通入到水中反应时转移的电子数为0.2NA
B. 12g石墨中C-C键的数目为2NA
C. 常温下，将27g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO2分子数为1.5NA
D. 常温下，1LpH＝1的CH3COOH溶液中，溶液中的H＋数目为0.1NA
9.2019年4月20日，药品管理法修正草案进行二次审议，牢筑药品安全防线。运用现代科技从苦艾精油中分离出多种化合物，其中四种的结构如下：

下列说法不正确的是
A. ②③分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内
B. ②、④互为同分异构体
C. ④的一氯代物有6种
D. ①②③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝，有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
D
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精 灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低

11.对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是

A. 步骤①所加试剂可以是浓NaOH溶液
B. 可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体
C. 红褐色沉淀与HI反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D. 步骤②的反应为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑
12.常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是
A. a点时，溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10 mol·L-1
B. 电离平衡常数：Ka(HA)< Ka(HB)
C. b点时，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B-)> c(HB)
13.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的是
A. 简单离子半径大小为Y＜X＜Z
B. Y和Z的氢化物溶于水，所得溶液均呈酸性
C. W与Z均只有两种的含氧酸
D. 工业上电解熔融Y2X制备单质Y
26. (14分)亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。ClNO部分性质如下：黄色气体，熔点：－59.6℃，沸点：－6.4℃，遇水易水解。已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸：AgNO2+HNO3= AgNO3+ HNO2。
(1)利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置制备原料气NO和Cl2
① 写出利用装置Ⅰ制备氯气的离子反应方程式：_________。
② 利用上述装置制备NO时，Ⅱ中盛装物质为_________(写化学式)。
(2)利用以下装置在常温常压下制备ClNO

① 装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。 
② 为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，理论上通入NO和Cl2两种气体的流速比为_________。
③ 装置Ⅸ的作用是_____________。
④ 装置Ⅷ吸收尾气时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收，为了充分吸收尾气，可将尾气与______________(气体)同时通入NaOH溶液中。
⑤ 王水是浓盐酸和浓硝酸的混酸，一定条件下混酸可生成ClNO和Cl2，该反应的化学方程式为______________________________________。
⑥ 写出验证ClNO与H2O完全反应后的溶液中存在Cl-和HNO2的实验步骤：取少量反应后的溶液于试管中， ___________________。(限选试剂如下：AgNO3溶液，稀硝酸，KMnO4溶液)
27. (14分)氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN 度液为主要原料制备黄血盐的流程如下：

请回答下列问题：
(1)常温下，HCN 的电离常数Ka=62×10-10。
①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN 溶解于一定浓度的NaOH 溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是__________________________。
②浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，通过计算说明：_________________________。
(2)转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6，说明该反应能发生的理由： ____________ __。
(3)系列操作B 为_____________________。
(4)实验室中，K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：______________________。
(5)一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。

①K+移 向 催 化 剂___________(填“a”或“b”)。
②催化剂a 表面发生的反应为_____________________。
28 (15分).有研究表明，内源性H2S作为气体信号分子家族新成员，在抗炎、舒张血管等方面具有重要的生理作用，而笼状COS（羰基硫）分子可作为H2S的新型供体（释放剂）。试回答下列有关问题
（1）COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为______。
（2）已知：①COS（g）+H2（g）⇌H2S（g）+CO（g）△H1=-15kJ•mol-1，②COS（g）+H2（g）⇌H2S（g）+CO2（g）△H2=-36kJ•mol-1，③CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H3，则△H=______。
（3）COS可由CO和H2S在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g），数据如表所示、据此填空
实验
温度/℃
起始时
平衡时
n（CO）/mol
n（H2S）/mol
n（COS）/mol
n（H2）/mol
n（CO）/mol
1
150
10.0
10.0
0
0
7.0
2
150
7.0
8.0
2.0
4.5
x
3
400
20.0
20.0
0
0
16.0

①该反应为______（选填“吸热反应”或“放热反应”）。
②实验2达到平衡时，x______7.0（选填“＞”、“＜”或“=”）
③实验3达到平衡时，CO的转化率α=______
（4）已知常温下，H2S和NH3•H2O的电离常数分别为向pH=a的氢硫酸中滴加等浓度的氨水，加入氨水的体积（V）与溶液pH的关系如图所示：

酸/碱
电离常数
H2S
Ka1=1.0×10-7
Ka2=7.0×10-15
NH3•H2O
Kb=1.0×10-5


①若c（H2S）为0.1mol/L，则a=______
②若b点溶液pH=7，则b点溶液中所有离子浓度大小关系是______。
（5）将H2S通入装有固体FeCl2的真空密闭烧瓶内，恒温至300℃，反应达到平衡时，烧瓶中固体只有FeCl2和FeSx（x并非整数），另有H2S、HCl和H2三种气体，其分压依次为0.30P0、0.80P0和0.04P0（P0表示标准大气压）。当化学方程式中FeCl2的计量数为1时，该反应的气体压强平衡常数记为Kp。计算：
①x=______ （保留两位有效数字）②Kp=______ （数字用指数式表示）
35. [化学-选修3：物质结构与性质] （15分）
碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素．回答下列有关问题．
（1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图（如图1）
观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为     ， b对应的物质是     ， c是C60的分子结构模型，在每个C60分子中形成的σ键数目为    ．
（2）在C60单质中，微粒之间的作用力为    ， C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60 ， 在K3C60中阴阳离子个数比为1：3，则K3C60属于    晶体．
（3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N2互为等电子体，则CO的结构式为   ；写出另一与CO互为等电子体的化学式    ．
（4）CO可以和很多过渡金属形成配合物．金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni（CO）4 ， 用配位键表示Ni（CO）4 的结构为    ；写出基态Ni原子的电子排布式     ．
（5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如图2，则该化合物的化学式为   ； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是    ．


（6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源．可燃冰是一种笼状结构，CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中（如图3所示）．两种分子中，共价键的键能   ；CH4分子与H2O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是   ．
36. [化学-选修5：有机化学基础] （15分）
以芳香化合物A和有机物D为原料，制备异戊酸薄荷醇酯（M）和高聚物（N）的一种合成路线如下：

已知：I．A→B的原子利用率为100%。
Ⅱ．（R1、R2表示氢原子或烃基）
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________。 （2）D的化学名称为___________。
（3）G的核磁共振氢谱中有___________组吸收峰。
（4）F→H的反应类型为_______________________。
（5）C+G→M的化学方程式为_____________________________________________。
（6）同时满足下列条件的B的同分异构体有___________种（不考虑立体异构）。
①苯环上连有两个取代基
②能发生银镜反应
（7）参照上述合成路线和信息，以乙烯为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线： ________________________________________。

化学参考答案
7
8
9
10
11
12
13
D
D
B
B
A
B
A
7.D
解析：A. 草木灰的主要成分为K2CO3，用水溶解后，因碳酸根离子的水解使溶液显碱性，A项错误；
B. 聚四氟乙烯俗称“塑料王”，是有机高分子材料，B项错误；
C. Al2(SO4)3溶液中铝离子水解显酸性，会腐蚀铁筒，C项错误；
D. “静电除尘”除去可吸入颗粒物，“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”均可减少大气污染物的排放，因此这些做法均可提髙空气质量，D项正确；答案选D。
8.D
解析：A. 在标准状况下，将4.48L的氯气通入到水中反应是可逆反应，氯气未能完全参与反应，转移的电子数小于0.2NA，故A错误；
B. 一个C连3个共价键， 一个共价键被两个C平分，相当于每个C连接1.5个共价键，所以12gC即1molC中共价键数为1.5 NA，故B错误；
C. 常温下，铝片与浓硫酸钝化，反应不能继续发生，故C错误；
D. 常温下，1LpH＝1即c（H＋）=0.1mol/L的CH3COOH溶液中，溶液中的n（H＋）=0.1mol/L×1L=0.1mol，数目为0.1NA，故D正确。答案选D。
9.B
解析：A．②含有饱和碳原子、，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不可能在同一个平面上，故A正确；
B．②、④的分子式不同，分别为C10H18O、C10H16O，则二者不是同分异构体，故B错误；
C．④结构不对称，一氯代物有6种，故C正确；
D．①、②均含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，③的苯环上含有甲基，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D正确；答案选B。
10.B
解析：A．Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，现象不合理，故A错误；
B．钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C，由现象可知二氧化碳具有氧化性，故B正确；
C．稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，则充分反应后滴加KSCN溶液，无明显现象，现象不合理，故C错误；
D．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，现象不合理，故D错误；答案选B。
11.A
解析：A. 无色气体为氨气，红褐色沉淀为氢氧化铁，X溶液为偏铝酸钠溶液，所以步骤①所加试剂可以是浓NaOH溶液，故A正确；
B. 应该用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故B错误；
C. 可以氧化I-生成I2，故C错误；
D. 步骤②的反应为：AlO2- + HCO3- + H2O = CO32- + Al(OH)3↓，故D错误；故选A。
12.B
解析：A. a点时，=0，c(A-)=c(HA)，溶液为酸和盐的溶合溶液，pH=4，抑制水的电离，溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10 mol·L-1，选项A正确；
B. =0，c(A-)=c(HA)，电离平衡常数：Ka(HA)===10-4mol/L；=0，c(B-)=c(HB)，电离平衡常数：Ka(HB)===10-5mol/L，Ka(HA)> Ka(HB)，选项B错误；
C. b点时，=0，c(B-)=c(HB)，pH=5，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，选项C正确；
D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，>0，c(B-)> c(HB)，选项D正确。答案选B。
13.A
解析：W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。依据元素周期律可知，同周期元素中，从左到右原子半径依次减小，同主族元素中，从上到下原子半径依次增大，因Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na元素；Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，采用逆分析法可知，这两种气体为二氧化碳与二氧化硫酸性气体，则可知Z为S，其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，可与W的单质（C）反应，因此推出W为C；又X和Z同族，则X为O元素，据此分析作答。
由上述分析可知，W、X、Y、Z分别是C、O、Na和S元素，则
A. 简单离子的电子层数越多，其对应的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径大小为Y＜X＜Z，A项正确；
B. 氢化钠为离子化合物，溶于水后与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，使溶液呈现碱性，B项错误；
C. C元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸，S的含氧酸为亚硫酸、硫酸和硫代硫酸等，C项错误；
D. 工业上采用电解熔融氯化钠来制备金属钠，而不是Na2O，D项错误；
答案选A。
26.MnO2+4H++2Cl－ Mn2+ + Cl2↑+2H2O H2O a→e→f→c→b→d (或a→f→e→c→b→d) 2∶1 冷凝亚硝酰氯，便于收集 O2(或空气) HNO3(浓)+3HCl(浓)=ClNO↑+Cl2↑+2H2O 依次滴加足量的AgNO3溶液和稀硝酸，充分振荡、静置，有白色沉淀生成；另取静置后上层清液少许于另一支试管中，滴加KMnO4溶液，溶液紫色褪去
解析： (1)、①制备氯气的离子反应方程式：MnO2+4H++2Cl－ Mn2+ + Cl2↑+2H2O；
②实验室收集NO只能用排水法，选择试剂H2O；
(2)、①ClNO易与水反应，装置VII可以防止尾气吸收装置VIII的水蒸气进入，所以连接顺序为a→e→f→c→b→d；
②由反应2NO+Cl2=2ClNO可知理论上通入NO和Cl2两种气体的流速比为2：1时恰好完全反应生成ClNO；
③ 由于ClNO沸点：－6.4℃，所以需要冰盐（-10℃）冷凝亚硝酰氯，才便于收集；
④空气中氧气与NO反应生成NO2，同时通入NaOH溶液中被NaOH溶液吸收，避免NO逸出污染空气；
⑤王水是浓盐酸和浓硝酸的混酸，一定条件下混酸可生成ClNO和Cl2，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为：HNO3(浓)+3HCl(浓)=ClNO↑+Cl2↑+2H2O；
⑥验证ClNO与H2O完全反应后的溶液中存在Cl-和HNO2，可根据Cl-与Ag+反应生成白色沉淀及HNO2具有还原性进行判断，具体操作为：依次滴加足量的AgNO3溶液和稀硝酸，充分振荡、静置，有白色沉淀生成；另取静置后上层清液少许于另一支试管中，滴加KMnO4溶液，溶液紫色褪去。
27. 抑制水解 碱 即水解平衡常数大于电离平衡常数，所以溶液呈碱性 相同温度下K4Fe(CN)6的溶解度小于Na4Fe(CN)6 过滤、洗涤、干燥 KFe[Fc(CN)6](s)+Tl+(aq)=TlFe[Fe(CN)6](s)+K+(aq) b Fe(CN)64—e-=Fe(CN)63-
解析： (1)①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN 溶解于一定浓度的NaOH溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是抑制水解; ②根据Kh=可知，Kh=====1.6×10-5>6.2×10-10，即水解平衡常数大于电离平衡常数，所以溶液呈碱性；(2) 相同温度下K4Fe(CN)6的溶解度小于Na4Fe(CN) 6，转化池中发生复分解反应Na4Fe(CN) 6+4KCl= K4Fe(CN)6↓+4NaCl生成K4Fe(CN)6；(3)转化池中得到固体与溶液的混合物，故系列操作B为过滤、洗涤、干燥；(4)实验室中，K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗Tl2SO4中毒，治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：KFe[Fc(CN)6](s)+Tl+(aq)=TlFe[Fe(CN)6](s)+K+(aq)；(5)由图可知，电子从负极流向正极，则a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，阳离子向正极移动。①b为正极，则K+移向催化剂b，故填b；②a为负极，发生氧化反应，则催化剂a表面发生反应：Fe(CN)64--e-═Fe(CN)63-，故答案为：Fe(CN)64--e-═Fe(CN)63-。
28.O=C=S 21kJ•mol-1 放热反应 ＜ 20% 4 c（NH4+）＞c（HS-）＞c（H+）=c（OH-）＞c（S2-） 1.1
解析：（1）CO2和COS是等电子体，等电子体结构相似，根据二氧化碳的分子的结构式可知COS结构式；
（2）根据盖斯定律计算可得；
（3）①分别建立三段式计算实验1和实验3的化学平衡常数，依据平衡常数的大小判断反应时放热还是吸热；
②通过浓度熵与平衡常数的大小判断平衡移动方向；
③依据三段式和转化率公式计算；
（4）①依据电离常数公式计算；
②依据电离程度和水解程度的相对大小判断；
（5）依据题给信息写出反应的化学方程式，由题给数据和公式计算即可。
（1）由二氧化碳分子的结构式可知：COS分子中C与O、C与S均形成两对共有电子对，所以COS结构式为：O=C=S，故答案为：O=C=S；
（2）盖斯定律②-①得到CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）的焓变△H3=-36kJ•mol-1-（-15kJ•mol-1）=-21kJ•mol-1，故答案为：-21kJ•mol-1；
（3）设容器体积为1L。
①由题意可建立实验1反应的三段式为：
CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）
开始（mol/L）10.0  10.0   0    0
反应（mol/L）3.0   3.0    3.0   3.0
平衡（mol/L）7.0   7.0    3.0   3.0
化学平衡常数===0.18；
由题意可建立实验3反应的三段式为：
CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）
开始（mol/L） 20.0  20.0   0 0
反应（mol/L） 4.0  4.0   4.0  4.0
平衡（mol/L） 16.0  16.0   4.0   4.0
化学平衡常数===0.0625＜0.18，所以升高温度，平衡常数k减小，即平衡逆向移动，正向即放热反应，故答案为：放热反应；
②150℃，浓度熵Qc==≈0.16＜k=0.18，则反应向正反应方向移动，所以实验2达平衡时，n（CO）减小，x＜7.0，故答案为：＜；
③实验3达平衡时，CO的转化率=×100%=×100%=20%，故答案为：20%；
（4）①c（H+）==mol/L=10-4mol/L，a=pH=-lg10-4=4，故答案为：4；
②b点呈中性，则c（H+）=c（OH-），溶液中电荷关系为c（NH4+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-），所以c（NH4+）＞c（HS-），由于HS-的电离程度很小、主要以电离为主，同时促进水的电离，所以c（H+）＞c（S2-），即b点时溶液中所有离子浓度大小关系是c（NH4+）＞c（HS-）＞c（H+）=c（OH-）＞c（S2-），故答案为：c（NH4+）＞c（HS-）＞c（H+）=c（OH-）＞c（S2-）；
（5）H2S和FeCl2反应的方程式为xH2S（g）+FeCl2（s）⇌FeSx（s）+2HCl（g）+（x-1）H2（g）。
①有化学方程式可得关系式：2：（x-1）=0.80P0：0.04P0，解得x=1.1，故答案为：1.1；
②H2S和FeCl2反应的方程式为1.1H2S（g）+FeCl2（s）⇌FeS1.1（s）+2HCl（g）+0.1H2（g），由方程式可得p（HCl）=0.80P0，p（H2）=0.04P0，p（H2S）=0.30P0，平衡分压常数Kp=
=，故答案为：。
35.（1）sp2 |金刚石| 90
（2）分子间作用力 |离子
（3） | CN﹣
（4） |1s22s22p63s23p63d84s2
（5）MgCNi3 |C
（6）H﹣O键＞C﹣H键 |H2O分子之间形成氢键
解析：（1）a为石墨，每个C原子价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论知C原子杂化类型为sp2；b为正四面体结构，则对应的物质是金刚石，c是C60的分子结构模型，平均每个C形成1.5个σ键，所以在每个C60分子中形成的σ键数目为60×1.5=90；
所以答案是：sp2；金刚石； 90；（2）C60单质为分子晶体，微粒之间的作用力为分子间作用力，C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60，在K3C60中阴阳离子个数比为1：3，则K3C60属于离子晶体；所以答案是：分子间作用力； 离子；（3）CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式为C≡O，等电子体中原子数和价电子数都相同，则 N2、CN﹣、CO的原子数都是2，价电子数都是10，则互为等电子体，所以答案是：C≡O；CN﹣；（4）配合物Ni（CO）4的Ni为中心原子，CO为配体，所以表示Ni（CO）4 的结构为 ；Ni元素是28号元素，位于第四周期第Ⅷ族，其基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2，所以答案是： ，1s22s22p63s23p63d84s2；（5）晶胞中N原子数目为1、Mg原子数目为8×=1、Ni原子数目为6×=3，故该晶体化学式为MgNi3N，电负性最大的即非金属性最强，所以C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是C，所以答案是：MgCNi3；C；（6）因为键长越短键能越大，又O的半径小于C，所以共价键的键能H﹣O键＞C﹣H键；又H2O分子间形成氢键，所以CH4分子与H2O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大；
所以答案是：H﹣O键＞C﹣H键；H2O分子之间形成氢键．

36. 2-甲基丙醛 4 取代反应（或酯化反应） +H2O 15 CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO

解析：A→B的原子利用率为100%，可知A→B为加成反应，可知A是；利用逆推法，由M可知C是；根据，，可知E是，在浓硫酸作用下发生消去反应生成，
与甲醇发生取代反应生成；
解析：根据以上分析，（1）A的结构简式为。
（2）根据醛的命名原则，的化学名称为2-甲基丙醛。
（3）含有4种不同环境的氢原子，核磁共振氢谱中有4组吸收峰。
（4）与甲醇反应生成的反应类型为取代反应。
（5）+→和水
，化学方程式为。
（6）符合①苯环上连有两个取代基；②含有醛基；条件的B的同分异构体有、、、、，各有邻间对3种，共15种。
（7）根据上述合成路线，以乙烯为原料，制备的合成路线是：
CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO。