贵州省贵阳市2020届高三8月摸底考试化学试题


贵阳市普通高中2020届高三年级8月摸底考试
化学
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第17－20题为必做题；21、22为选考题，考生从中任意选做一个模块的试题，但均不得跨越模块选做。
2.满分100分，考试时间120分钟。
3.答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题(共32分)
本题包括16小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
1.化学与生产、生活息息相关。下列说法不正确的是（ ）
A. 活性炭可用于杀菌和除异味 B. 镁可用于制造信号弹和焰火
C. 氯化钠可用于配制生理盐水 D. 碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂
【答案】A
【解析】
【详解】A.活性炭具有吸附性，能除异味，但不能杀菌消毒，A项错误；
B.因为镁燃烧发出耀眼的白光，所以可以制造信号弹和烟火，B项正确；
C.生理盐水的成分就是氯化钠，所以可以用氯化钠配制，C项正确；
D.食盐中的碘元素主要是碘酸钾，所以碘酸钾可以作为加碘食盐的添加剂，D项正确；
答案选A。

2.下列化学用语使用正确的是
A. 中子数为8的氮原子：N B. NH3分子的电子式：
C. 乙酸分子的比例模型： D. Cl－的结构示意图：
【答案】C
【解析】
【详解】A.原子左上角的应是质量数，中子数为8的氮原子，质量数应为15，A项错误；
B.氨气的电子式中没有画出孤对电子，B项错误；
C.比例模型应该体现出原子的大小，在乙酸中C原子的原子半径最大，C项正确；
D.氯离子得到了一个电子后，最外层会达到8电子的稳定状态，D项错误；
答案选C。

3.下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是
A. Cl2→Cl- B. I-→I2 C. SO2→SO32- D. CuO→Cu
【答案】B
【解析】
【分析】
化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂，以此解答。
【详解】A、Cl2→Cl-，氯元素化合价由0价降到-1价，所以可以加入还原剂来实现，故A错误；
B、I-→I2，碘元素的化合价由-1价升高到0价，所以需加入氧化剂才能实现，故B正确；
C、SO2→SO32- 中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D、CuO→Cu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故D错误。
故选B。
【点睛】该题的关键是要理解氧化还原反应的概念，例如，还原剂、氧化剂，被氧化、被还原等。其次要根据题给信息得出所给微粒中有关元素的化合价必须升高这一关键。最后要注意自身发生氧化还原反应的微粒，如Cl2→Cl-，NO2→NO等，应引起足够重视。

4.下列图示对应的实验操作不合理的是
A. 将海带灼烧成灰 B. 准确量取一定体积的K2Cr2O7溶液
C. 过滤粗盐水 D. 稀释浓硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A.将固体灼烧成灰，应在坩埚中灼烧，A项错误；
B.用酸式滴定管可以准确量取具有氧化性的重铬酸钾溶液，B项正确；
C.粗盐水中含有一些不溶于水的杂质，可以先通过过滤的方式分离，C项正确；
D.向水中不断加入浓硫酸并搅拌，防止局部温度过高，D项正确；
答案选A。
【点睛】注意“坩埚”二字都是“土”字旁。

5.下列关于物质分类的说法正确的是
A. 墨水、豆浆都属于胶体 B. 漂白粉、石英都属于纯净物
C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D. 油脂、蛋白质都属于高分子化合物
【答案】A
【解析】
【详解】A.墨水和豆浆的微粒直径都在1到100nm之间，所以都属于胶体，A项正确；
B.漂白粉中主要成分式次氯酸钙，还含有其他成分，属于混合物，B项错误；
C.次氯酸属于弱酸，所以它是弱电解质，C项错误；
D.油脂不是高分子化合物，D项错误；
答案选A。

6.下列说法正确的是
A. CH3COOH和CH3COOCH3为同系物 B. 乙烯与水生成乙醇的反应属于加成反应
C. 石油分馏可以得到丙烯等重要化工原料 D. C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同
【答案】B
【解析】
【详解】A.乙酸和乙酸甲酯结构不同，不属于同系物，A项错误；
B.乙烯和水反应生成乙醇，没有其他产物生成，属于加成反应，B项正确；
C.丙烯等重要的化工材料是在石油的裂解和裂化中得到的，C项错误；
D.己烷的同分异构体有五种，D项错误；
答案选B。

7.室温下，能说明NH3·H2O为弱电解质的实验事实是
A. 铵盐受热都易分解
B. 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH0)。下列说法不正确的是
A. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能达到akJ
B. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
C. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
D. 0.1 mol X和0.2 molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol
【答案】B
【解析】
【详解】A.没有标明参加反应的物质的量，所以放出热量可能达到akJ，A项正确；
B.升高反应温度，正逆反应速率都增大，B项错误；
C.达到化学反应平衡时，正逆反应速率相等，所以X、Y、Z的浓度不再发生变化，C项正确；
D.由于反应是可逆反应，可逆反应反应物不能转化完全，D项正确；
答案选B。

13.在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生反应的总化学方程式：2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图所示。下列说法正确的是

A. 铁片发生还原反应而被腐蚀
B. 铁片腐蚀生成的铁锈可以保护内层的铁不被腐蚀
C. 铁片腐蚀过程中负极发生的电极反应：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－
D. 铁片里的铁和碳与食盐水形成了无数微小原电池，发生了电化学腐蚀
【答案】D
【解析】
【详解】A.根据总反应方程式来看，铁失电子，所以铁发生氧化反应，A项错误；
B.铁片生成的铁锈是疏松多孔的，不能保护内层的铁，B项错误；
C.氧气得电子发生还原反应，所以氧气应是在正极反应，而不是负极，C项错误；
D.铁和碳分布不均匀，所以各个部分都可以与食盐水形成无数微小原电池，D项正确；
答案选D。

14.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 足量H2使0.1molCuO还原为Cu时转移的电子数为0.2NA
B. 32gS8(分子结构：)中的共价键数目为NA
C. 2g由H218O和2H2O组成的混合物中含有的质子数为NA
D. 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA
【答案】D
【解析】
【详解】A.氧化铜中，铜元素由正二价变为单质铜中的零价，一次转移两个电子，所以0.1molCuO转移0.2NA电子，A项正确；
B.根据S8的分子结构推出，1molS8分子中，含有8NA个共价键，32gS8是0.125molS8分子，含有0.1258=1NA个共价键，B项正确；
C. H218O和2H2O的相对分子质量都是20，所以2g的混合物的物质的量是0.1mol，H218O和2H2O中都含有10个质子，所以0.110=1NA，C项正确；
D.氯气和水是可逆反应，不能反应完全，所以溶液中的微粒数还应该加上氯气中氯原子的个数，D项错误；
答案选D。

15.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. pH＝2的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、S2O32－
B. c(Fe2＋)＝0.1mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、NO3－、SCN－
C. 0.1 mol·L－1的NaOH溶液：Na＋、K＋、CO32－、AlO2-
D. 由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－
【答案】C
【解析】
【详解】A.S2O32－在酸性条件下不共存，反应产生二氧化硫气体和硫沉淀，A项错误；
B.硝酸根在酸性条件下具有极强的氧化性，可以氧化亚铁离子，B项错误；
C.Na＋、K＋、CO32－、AlO2-在碱性条件下都能共存，C项正确；
D.水电离出的氢离子小于10-7，说明溶液可以是酸性也可以是碱性，次氯酸根在酸性条件下不共存，三价铁离子在碱性溶液中不能共存，D项错误；
答案选C。

16.如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是

A. 图中T1c(H+)； (4). 2； (5). 1； (6). 3； (7). 3； (8). 3； (9). 3； (10). 1：2； (11). 13； (12). cd；
【解析】
【分析】
（1）硫化钠属于强碱弱酸盐；
（2）硫离子存在两步水解，第一步水解程度远远大于第二步水解，钠离子不水解，且两步水解都生成氢氧根离子；
（3）反应中硫化钠中−2价硫升高为单质硫中0价，亚硫酸钠中+4价的硫化合价降为单质硫中的0价，根据得失电子守恒配平方程式，同时方程式中氧化产物和还原产物都是S；
（4）根据KW=KaKh，来计算硫化钠的第一部水解平衡常数；
（5）根据沉淀转化方程式求出Ksp的大小，对于AB型的沉淀来说，沉淀溶解平衡的化学平衡常数等于沉淀的Ksp之比；
【详解】（1）硫化钠为强碱弱酸盐，在水溶液中硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，促进水的电离，溶液显碱性，pH增大；
（2）硫离子存在两步水解，第一步水解程度远远大于第二步水解，钠离子不水解，且两步水解都生成氢氧根离子，所以离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(OH−)>c(HS−)>c(S2−)>c(H+)；
（3）①反应中硫化钠中−2价硫升高为单质硫中0价，亚硫酸钠中+4价的硫化合价降为单质硫中的0价，要使得失电子守恒，则硫化钠系数为2，亚硫酸钠系数为1，依据原子个数、电荷守恒规律，方程式：2Na2S+1Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O，反应中还原产物与氧化产物都是S,二者的物质的量之比是1：2；
（4）S2-+H2OHS-+OH-，根据KW=KaKh，所以得出硫化钠的第一步水解平衡常数为，因为硫离子水解出一个氢氧根的同时，也会水解出一个硫氢根，所以假设硫氢根的浓度等于氢氧根浓度，带入硫酸钠的第一步水解平衡常数计算：Kh=，所以C(OH-)=10-1mol/L，所以PH等于13；
（5）a.根据沉淀转化方程式得出，硫化亚铁的沉淀可以转化生成硫化铜，所以硫化亚铁的沉淀溶解平衡常数小于硫化铜的沉淀溶液平衡常数，所以Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，a项正确；
b.该反应的化学平衡常数为，说明达到平衡时c(Fe2＋)c(Cu2＋)，b项错误；
c.溶液中加入少量Na2S固体后，硫离子的浓度增加，溶液中亚铁离子和铜离子都会生成沉淀，所以c(Fe2＋)、c(Cu2＋)都减小，c项正确；
d.该反应平衡常数，d项正确；
答案选cd

20.氧化铝在工业生产中有多种用途。请根据信息回答：
（1）以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN)
己知：2Al2O3(s)＝4Al(g)＋3O2(g) △H1＝＋3351 kJ·mol－1
2C(s)＋O2 (g)＝2CO(g)； △H2＝－221 kJ·mol－1
2Al(g)＋N2(g)＝2AlN(s) △H3＝－318 kJ·mol－1
则碳热还原法合成AlN的热化学方程式为_____。
（2）电解氧化铝生产铝时，阳极产生的副产物CO2，可通过CO2甲烷化再利用，反应原理为：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) △H4。
常压下以Ru/TiO2作催化剂，在恒容且容积相同的不同容器中，分别充入10mol CO2和H2的混合气体(体积比1：4)于不同温度下进行反应，第tmin时分别测定CH4的体积分数，并绘成如图甲所示曲线。

①A、B、C、D、E五点中，尚未达到平衡的点是___，该反应的△H4__0(填“>”或“