湖北省武汉市蔡甸区实验高级中学2020学年高三5月摸底考试化学试卷
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可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Ca40 I127
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
7.预防和灭杀新型冠状病毒是有效控制肺炎传播的重要手段。下列叙述中错误的是
A.佩戴医用外科口罩或N95口罩能有效阻断病毒的传播
B.使用开水蒸煮餐具可使病毒蛋白质变性
C.医用酒精、含氯消毒剂的浓度越高其消毒效果越好
D.能传播新冠病毒的气溶胶的分散剂是空气
8.化合物的分子式均为C7H8.下列说法正确的是
A.W、M、N均能与溴水发生加成反应
B.W、M、N的一氯代物数目相等
C.W、M、N分子中的碳原子均共面
D.W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色
9.目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说
法正确的是
A.①、②、③三步反应均释放能量
B.该反应进程中有两个过渡态
C.第①步反应的活化能最小
D.总反应速率由第①步反应决定
10.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
11.我国科学家合成了一种新的化合物，其结构式如图所示。该物质中 W、X、Y、Z、M是短周期中常见元素，且原子序数依次增大；已知M元素原子核外电子总数是Y元素原子核外 电子总数的两倍。下列说法中错误的是
A.由X和Y两种元素形成的化合物有多种
B.W和Z元素位于周期表中同一主族
C.元素的非金属性强弱顺序为：Z>Y>X
D.Y、M元素的气态氢化物沸点高低为：Y>M
12.利用固体氧化物电解池（SOEC)可实现乙烷电化学脱氢制乙烯，原理示意图如下所示。
下列说法错误的是
A.X 是电源的正极
B.该装置在工作过程中，O2-在固体氧化物中由下方向上方迁移
C.阴极区发生的反应为：
D.该过程的总反应方程式为：
13.在室温下，向25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH,COOH溶液，曲线如
图所示。下列说法中正确的是
A.在b点的溶液中：m>12.5,且有
B.在c点的溶液中：
C.在d点的溶液中：
D.在a一b的溶液中一定都有：
26.(15分）
某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
【实验一】碘含量的测定
取0.0100 mol/L的 AgNO;标准溶液装入滴定管，取100.00 mL 海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势（E)反映溶液中c(I~)的变化，部分数据如 下表：
回答下列问题：
（1)实验中“灼烧”是在 （填仪器名称）中完成的。
（2)用文字具体描述“定容”过程： .
（3)根据表中数据判断滴定终点时用去AgNO,溶液的体积为＿mL,计算得海带中碘的质量百分含量为＿％。
【实验二】碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：
（4)“适量O2”中能代替O2的最佳物质对应的电子式为 .
（5)若要测定“I2+水溶液”中碘的含量，可以选择＿作指示剂，用 Na2S2O3溶液滴定，滴定终点的现象是＿。
（6)若得到“I2+水溶液”时加入硫酸溶液过多，用Na2S2O3溶液滴定时会产生明显的误差，产生此误差的原因为＿（用离子方程式表示）。
27.(14分）
三氧化二镍（Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O),再高温煅烧草酸镍制取Ni2O3.已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如图所示：
回答下列问题：
（1)“操作I”为“酸浸”，为了提高酸浸的效率，可以采取的措施为 （写出两条）。
（2)加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为＿ .
（3)加入碳酸钠溶液调pH至4.0~5.0,其目的是＿ .
（4)将草酸镍（NiC2O4·2H2O)在热空气中干燥脱水，再采用高温煅烧，可制得Ni2O3,同
时获得混合气体，该混合气体的主要成分为水蒸气和 .
（5)工业上还可用电解法制取Ni2O3用NaOH溶液调 NiCl,溶液的pH至7.5,加入适量Na 2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2,有80%在弱碱性条件下生成CIO-,再把二价镍氧化为三价镍。CIO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为 .
amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为 mol.
（6)以AI和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成原电池，放电时NiO(OH)转化
为Ni(OH)2,则放电时负极的电极反应式为＿ .
28.(14分）
丙烯是一种重要的有机化工原料，用于制丙烯腈、环氧丙烷、丙酮等。回答下列问题：
（1)已知：
则丙烷氧化脱氢制丙烯反应的△H为＿kJ/mol.
（2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了丙烷在六方氮化硼催化剂表面氧化脱
氢制丙烯的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
①该反应历程中决速步骤的能垒（活化能）为 eV,该步骤的化学方程式为 .
②请补充该历程之后可能发生的化学反应方程式 .
（3)已知丙烷氧化脱氢容易发生副反应：如图所示是丙烷氧化脱氢制丙烯反应达到平衡时丙烷转化率与丙烯选择性随温度变化的曲线［丙烯的选择性＝n ].
①丙烯的选择性随着温度的升高而降低的可能原因有＿ .
②在反应温度为600℃,将C3H8与O2以体积比为1:1充入刚性容器中，达到平衡时，丙
烷的转化率为40%,丙烯的选择性也为40%,体系总压强为pkPa,则氧气的转化率(O2)
＿，丙烯的分压p(C3H8)= （结果保留2位有效数字）。
35.[化学－选修3:物质结构与性质］（15分）
元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且均小于36.A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；D的价电子数为2且与E同周期；E的基态原子的内部各能层均排满，且4s能级有1个单电子。回答下列问题：
（1)基态E原子的价电子排布式为＿ .
（2)A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为＿（用元素符号表示）。
（3)与A的单质分子互为等电子体的分子和离子分别是 （用分子和离子符号表示）。AB,的空间构型为 ，其中A原子的杂化类型是 .
（4)B元素简单氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是＿ .
（5)向含E元素的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可得到深蓝色透明溶液。向溶液中加人乙醇，将析出深蓝色晶体。该晶体的化学式为,晶体中阳离子的结构式为 .
（6)C和D形成化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg/cm,阿伏加德罗常数为N,,则晶胞边长a=_＿cm(用含ρ、NA的计算式表示）。
36.[化学－选修5:有机化学基础］（15分）
有机物M是合成抗病毒药品洛匹那韦的一种重要中间体。其合成路线如下（其中Ph表示苯基）：
回答下列问题：
（1)物质A的化学名称是＿ .
（2)反应①所需的试剂和条件是 ；反应⑤所属的反应类型为＿ .
（3)F中含氧官能团的名称是＿ .
（4)反应②的化学反应方程式为＿ .
（5)有机物X是C的同分异构体，写出满足下列条件的X结构简式为＿ .
①苯环上有三个取代基②分子结构中含有硝基
③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6:2:2:1
（6)写出以和 为原料，制备的合成路线（无机试剂任选）。
