山东省日照市五莲县2020届高三上学期10月模块诊断性测试化学试题

高三模块诊断性测试
化学试题
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，45分）
选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项是符合题目要求的）
1.下列厨房中的常见物质溶于相应溶剂后，不能形成胶体的是（ ）
A. 淀粉溶于水中 B. 鸡蛋清溶于水中
C. 豆浆加入水中 D. 食醋溶于水中
【答案】D
【解析】
【详解】A、淀粉溶液为胶体，故A正确；
B、鸡蛋清的主要成分为蛋白质，溶于水后形成蛋白质溶液是胶体，故B正确；
C、豆浆的主要成分为蛋白质，溶于水后形成蛋白质溶液是胶体，故C正确；
D、食醋溶于水中形成醋酸溶液，不是胶体，故D错误。
答案选D。
2.根据地球化学分析，地壳中存在量较大的9种元素含量如图所示（含量最高的四种元素用字母代号表示）。下列说法正确的是（ ）

A. X为硅元素，M为铁元素
B. 地壳中有游离态的Y元素和M元素
C. Z和M的氧化物均属于碱性氧化物
D. Z的单质通过置换反应可制取M的单质
【答案】D
【解析】
【详解】A. 地壳中各元素的含量由低到高分别为氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁，X为氧元素，M为铁元素，故A错误；
B．硅是亲氧元素，在自然界都是以化合态形式存在，如二氧化硅或硅酸盐，铁在自然界主要以化合态形式存在，如赤铁矿，黄铁矿等，也存在游离态，故B错误
C. Z是铝元素，氧化铝属于两性氧化物，铁的氧化物有氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁，是碱性氧化物，故C错误；
D. Z是铝，M是铁，铝可以和三氧化二铁发生铝热反应制得铁单质，故D正确；
答案选D。
3.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是
①MgSO4溶液　②Na2SO4稀溶液　③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuSO4溶液　⑥饱和NaCl溶液
A. ①③④⑥ B. ②④⑤⑥ C. ③④⑤⑥ D. ①④⑤⑥
【答案】A
【解析】
【详解】①钠与硫酸镁溶液反应生成氢气、氢氧化镁沉淀，正确；
②钠与硫酸钠溶液反应生成氢气，得不到沉淀，错误；
③钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热且消耗水，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，故有白色沉淀氢氧化钙析出，正确；
④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，正确；
⑤钠与硫酸铜溶液反应生成氢气、氢氧化铜蓝色沉淀，错误；
⑥溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，水减少，饱和氯化钠溶液析出白色氯化钠固体，正确；
综上所述，①③④⑥正确，答案选A。
4.下列关于物质性质的描述一定错误的是
A. Fe3+可以与KSCN溶液反应生成血红色沉淀
B. 氢氧化铜在水中加热可分解为黑色氧化铜
C. 氧化钠在空气中长时间放置最终生成碳酸钠粉末
D. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳可析出晶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe3+与KSCN溶液反应生成络合物，为血红色溶液，A选项错误；
B．氢氧化铜不稳定，在水中加热可分解为黑色的氧化铜，B选项正确；
C．氧化钠在空气中长时间放置生成碳酸钠晶体后风化失水最终生成碳酸钠粉末，C选项正确；
D．向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以会有碳酸氢钠晶体析出，D选项正确；
答案选A。
5.类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是
选项
陈述Ⅰ
类比推理陈述Ⅱ
A
单质的熔点 Br2 < I2
单质的熔点 Li < Na
B
工业上电解熔融的 Al2O3 得到铝单质
工业上电解熔融的 MgO 得到镁单质
C
还原性：I->Br-
还原性：P3->N3-
D
实验室：Cl2+2KBr(aq)=2KCl(aq)+Br2
实验室：F2+2KBr(aq)=2KF(aq)+Br2


A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点高低的因素是分子间作用力；碱金属Li、Na为金属晶体，单质熔点与金属键有关，没有因果关系，选项A错误；
B、Al2O3 、MgO均为高熔点化合物，氯化铝为共价化合物熔融状态下不导电，工业上电解熔融的 Al2O3 得到铝单质，但工业上电解熔融的 MgCl2得到镁单质，选项B错误；
C、非金属性越强，单质的氧化性越强，其简单离子的还原性越强，故还原性I->Br-、P3->N3-，选项C正确；
D、F2具有很强的氧化性，与溴化钾溶液反应时先与水反应生成HF和氧气，不能置换出溴单质，选项D错误。
答案选C。
6.设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是
A. 标准状况下22.4L甲醇中含有的碳氢键的数目大于3 NA
B. 24g镁中加入足量1mol·L－1NaOH溶液，转移电子数为2NA
C. 1 mol O2与足量钠反应，转移电子数一定为4NA
D. 100g质量分数为92%的乙醇溶液中，氧原子数目为2NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．标准状况下22.4L甲醇为非气体，其物质的量不能按气体摩尔体积计算，不是1mol，所以碳氢键数目大于3NA，A选项正确；
B．Mg与NaOH溶液不反应，不发生电子转移，B选项错误；
C．O2与钠反应，条件不同，产物不同，产物中所含离子总数不确定，C选项错误；
D．乙醇溶液中含有水，水中也有氧原子，100g质量分数为92%的乙醇溶液中，氧原子数目大于2NA，D选项错误；
答案选A。
【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，易错点为C选项，要注意Na在与氧气反应时，条件不同会导致产物不同，不能够准确判断转移的电子数是多少。
7.下列离子方程式书写正确的是
A. 少量SO2通入BaCl2溶液中：Ba2＋＋SO2＋H2O= BaSO3↓＋2H＋
B. H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2＋2MnO4-＋6H＋=518O2↑＋2Mn2＋＋8H2O
C. [Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应：[Ag(NH3)2]OH＋3H＋＋Cl－= AgCl↓＋2NH4＋＋H2O
D. 向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋= Cl－＋2Fe3＋＋H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．由于盐酸是强酸，而亚硫酸是弱酸，因此少量SO2通入BaCl2溶液是不能反应的，A选项错误；
B．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4，过氧化氢被氧化为氧气，18O全部到O2中，高锰酸钾被还原为锰离子，根据电荷守恒和原子守恒配平方程式有5H218O2＋2MnO4-＋6H＋=518O2↑＋2Mn2＋＋8H2O，B选项正确；
C．[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应，[Ag(NH3)2]OH应拆写成Ag(NH3)2+和OH-，正确的离子反应方程式为Ag(NH3)2++OH-＋3H＋＋Cl－= AgCl↓＋2NH4＋＋H2O，C选项错误；
D．NaClO和NaCl混合溶液显碱性，向其中滴入少量FeSO4溶液会生成氢氧化铁的沉淀，D选项错误；
答案选B。
8.关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是
A. 向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应
B. 向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成
C. 向浓度都为0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应
D. 向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应
【答案】C
【解析】
【详解】A. 的氧化性大于，向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质FeCl3首先与铁粉反应，故A错误；
B. 向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始有白色沉淀硫酸钡生成，故B错误；
C. 向浓度都为0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先与CO2反应生成碳酸钠，故C正确；
D. 铁的还原性大于铜，向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铁单质首先参加反应，故D错误。
9.下列有关实验的描述正确的是
A. 实验室可用熟石灰和硝酸铵固体加热制备氨气
B. 定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的浓度偏低
C. 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，未润洗锥形瓶会导致结果偏低
D. 称取2.0gNaOH(s)时，先调平，再将游码调至2g，向左盘加NaOH(s)至天平平衡
【答案】B
【解析】
【详解】A．硝酸铵固体受热时在不同温度下会分解产生不同的气体，实验室用熟石灰和氯化铵固体加热制备氨气，A选项错误；
B．定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致液体体积偏大，从而使得所配溶液的浓度偏低，B选项正确；
C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，未润洗锥形瓶对实验结果无影响，C选项错误；
D．NaOH固体易潮解，应放在烧杯中进行称量，D选项错误；
答案选B。
10.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之—。对下列反应实验现象的推断或解释正确的是
选项
操作
实验现象
解释
A
将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置
下层液体
呈紫色
氧化性：Br2>I2
B
铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液
出现血红色
铝热剂中一定含有氧化铁
C
向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体再通入品红溶液
品红溶液褪色
该钾盐为K2SO3或KHSO3
D
将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中
溶液最终
变成蓝色
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性


A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色，说明溴能够与碘化钾反应生成单质碘，依据氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性可知：氧化性：Br2＞I2，A选项正确；
B．亚铁离子遇到KSCN溶液不会出现血红色，铝和三价铁能反应生成亚铁离子，则可能含Fe2O3，B选项错误；
C．氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气能够使品红溶液褪色，所以该钾盐可能为氯酸钾，C选项错误；
D．过氧化钠具有强氧化性，能使有色物质褪色，过氧化钠和水反应生成NaOH导致溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，所以溶液先变蓝色后褪色，D选项错误；
答案选A。
11.铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL NO2气体和336 mL的N2O4气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 (　　)
A. 9.02 g B. 8.51 g C. 8.26 g D. 7.04 g
【答案】B
【解析】
【分析】
最终生成沉淀为Cu(OH)2和Mg(OH)2，根据电荷守恒可知，金属失去电子物质的量等于沉淀中氢氧根的物质的量，根据电子转移守恒计算金属失去电子物质的量，沉淀质量等于金属质量与氢氧根离子质量之和。
【详解】4.48L的 NO2气体的物质的量为＝0.2mol，0.336L的N2O4气体物质的量为＝0.015mol，根据电子转移守恒，金属失去电子物质的量0.2mol×1＋0.015mol×2×1＝0.23mol，
最终生成沉淀为Cu(OH)2和Mg(OH)2，根据电荷守恒可知，金属失去电子物质的量等于沉淀中氢氧根的物质的量，故沉淀质量为4.6g＋0.23mol×17g/mol＝8.51g，
故答案选B。
12.工业上用发烟HClO4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]来除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法不正确的是
A. HClO4属于强酸，反应还生成了另一种强酸
B. CrO2(ClO4)2中Cr元素显＋6价
C. 该反应离子方程式为19ClO4－＋8Cr3+＋8OH－=8CrO2(ClO4)2＋3Cl－＋4H2O
D. 该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶8
【答案】C
【解析】
【分析】
HClO4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]来除去Cr3+，HClO4中部分氯元素转化为最低价态，化学反应离子方程式为：3ClO4-+8 Cr3++4H2O= 8CrO22++3Cl-+8H+。CrCl3中Cr的化合价从+3价变为+6价，化合价升高失电子，发生氧化反应，CrCl3为还原剂，CrO2 (ClO4)2为氧化产物，HClO4中的Cl由+7价变为-1价，化合价降低得电子，HClO4为氧化剂，HCl为还原产物，结合分析解答问题。
【详解】A．HClO4属于强酸，根据反应方程式，该反应也生成盐酸，盐酸为强酸，A选项正确；
B．根据化合物中正负化合价之和为零分析，CrO2 (ClO4)2中Cr元素显+6价，B选项正确；
C．根据上述分析，该反应的离子方程式为3ClO4-+8 Cr3++4H2O= 8CrO22++3Cl-+8H+，C选项错误；
D．该反应的氧化剂为HClO4，氧化产物为CrO2(ClO4)2，根据方程式，当有19molHClO4参加反应时，其中有3mol作氧化剂，生成的氧化产物[CrO2(ClO4)2]为8mol，因此参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶8，D选项正确；
答案选C。
13.探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是

A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应
B. 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C. 用装置丙稀释反应后的混合液
D. 用装置丁测定余酸的浓度
【答案】C
【解析】
【详解】A.铜与浓硫酸反应需加热，无酒精灯，错误；
B.SO2密度比空气的密度大，应该长管进，短管出，错误；
C.稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，正确；
D.NaOH溶液腐蚀玻璃，应放在碱式滴定管中，该滴定管酸式滴定管，错误；
选C。
14.某废水中可能存在的离子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、CO32-、S2-、SO32-、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如图所示:

下列说法不正确的是
A. 根据实验①中的现象可推出，淡黄色沉淀一定不是AgBr
B. 根据实验②中的现象可推出，气体B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有AlO2-
C. 根据实验③中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4
D. 原溶液中肯定含有Na+、AlO2-、S2-，不能确定是否含有SO32-、SO42-
【答案】D
【解析】
【分析】
由于无色溶液与过量溴化氢反应生成了气体A和淡黄色沉淀A，沉淀若是溴化银，则不存在S2-、CO32-、SO32-，就不可能生成气体A，所以淡黄色沉淀为单质硫，是硫化氢与二氧化硫反应生成的，溶液中一定存在硫离子和亚硫酸根离子，一定不会存在Ag+、Ba2+、Al3+，溶液A中含有过量的溴化氢，与过量的碳酸氢铵反应，生成的气体B为二氧化碳，白色沉淀只能为氢氧化铝，说明原溶液中一定含有偏铝酸根离子，溶液B与过量氢氧化钡溶液反应，生成的气体C为氨气，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，所以溶液中一定存在的离子有：Na+、S2-、SO32-、AlO2-；一定不存在的离子为：Ag+、Ba2+、Al3+；可能存在的离子为：CO32-、SO42-；
【详解】A．实验①中由于无色溶液与过量溴化氢反应生成了气体A和淡黄色沉淀A，沉淀若是溴化银，则不存在S2-、CO32-、SO32-，就不可能生成气体A，所以淡黄色沉淀一定不是AgBr，A选项正确；
B．溶液A中含有过量的溴化氢，与过量的碳酸氢铵反应，生成的气体B为二氧化碳，白色沉淀只能为氢氧化铝，说明原溶液中一定含有偏铝酸根离子，B选项正确；
C．溶液B与过量氢氧化钡溶液反应，生成的气体C为氨气，白色沉淀C中一定含有过量的碳酸氢铵与氢氧化钡反应生成的碳酸钡沉淀，可能含有原溶液中的硫酸根离子与钡离子生成的硫酸钡沉淀，C选项正确；
D．根据上述分析，溶液中肯定含有Na+、S2-、SO32-、AlO2-，不能确定是否含有CO32-、SO42-，D选项错误；
答案选D。
15.由粗硅制备硅烷（SiH4）的基本流程如图所示：

已知：反应Ⅰ的化学方程式为Si＋3HCl= SiHCl3＋X，反应Ⅱ的化学方程式为SiHCl3＋Y = Si＋3HCl（均已配平）。下列说法不正确的是
A. X和Y为同一种物质
B. SiH4稳定性比NH3强
C. 流程中的4个反应有3个属于氧化还原反应
D. 反应Ⅳ中SiH4、NH3两种气体在常温常压下体积比为1∶4
【答案】B
【解析】
【分析】
根据流程可知，粗硅加入HCl发生氧化还原得到SiHCl3和H2，SiHCl3与H2再发生氧化还原得到高纯硅和HCl，高纯硅与Mg发生氧化还原反应生成Mg2Si，Mg2Si与NH4Cl发生复分解反应生成SiH4、NH3和MgCl2，反应方程式为Mg2Si+4NH4Cl=== SiH4↑+4NH3↑+2MgCl2，据此分析解答问题。
【详解】A．由已知，反应Ⅰ的化学方程式为Si＋3HCl= SiHCl3＋X，反应Ⅱ的化学方程式为SiHCl3＋Y = Si＋3HCl（均已配平），根据原子守恒可得，X为H2，Y为H2，是同一种物质，A选项正确；
B．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：N>Si，则稳定性：NH3>SiH4，B选项错误；
C．根据上述分析可知，流程中的4个反应有3个属于氧化还原反应，C选项正确；
D．由反应Ⅳ的反应方程式Mg2Si+4NH4Cl=== SiH4↑+4NH3↑+2MgCl2可知反应中SiH4、NH3两种气体在常温常压下体积比为1∶4，D选项正确；
答案选B。


第Ⅱ卷（非选择题共55分）
16.利用所学化学知识，分析并回答下列各小题。

（1）下列物质属于图1所示化学概念交叉部分的有______(填标号)。
a．氨气 b．硝酸 c．乙醇 d．醋酸钠
（2）下列各反应属于图2中阴影部分所示关系的有_______(填标号)。
a．氨气与浓硝酸
b．氢气与氧气
c．氯气与氯化亚铁溶液
d．铜与氯化铁溶液
（3）下列有关说法正确的是_____(填标号)。
a．核电站把核能转化为电能
b．常温下铜与浓硫酸发生钝化。反应很快停止
c．海水中提取化学物质均涉及到氧化还原反应
d．电解法得到某元素单质，则该元素可能被还原，也可能被氧化
（4）下列各实验过程中，需要检查所用某些仪器是否漏水的有_______(填标号)。
a．氢气还原氧化铜
b．水与煤油混合物分离
c．氯化钠溶液与泥沙分离
d．配制100mL 10mol·L-1碳酸钠溶液
（5）下列关于试剂保存的叙述正确的是_________(填标号)。
a．氢氟酸保存在玻璃瓶中
b．KOH溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中
c．溴水保存在带橡胶塞的棕色瓶中
d．KMnO4与乙醇不能放在同一药品厨中
【答案】 (1). b (2). c (3). ad (4). bd (5). d
【解析】
试题分析：（1）图1化学概念交叉部分是属于电解质的共价化合物；（2）图2中阴影部分表示同时属于氧化还原反应、离子反应、化合反应；（3）a．核电站把核能转化为电能；b．常温下铜与浓硫酸不反应。c．海水中提取氯化钠不属于化学变化；d．电解法得到某元素单质，可能化合价升高，也可能化合价降低；
（4）带有磨口玻璃塞的仪器需要检查是否漏水，主要有容量瓶、分液漏斗、滴定管。
（5）a．氢氟酸与二氧化硅反应； b．KOH溶液与玻璃中的二氧化硅反应； c．溴水能腐蚀橡胶；d．KMnO4与乙醇能发生氧化还原反应。
解析：（1）图1化学概念交叉部分是属于电解质的共价化合物，a．氨气属于非电解质，故a错误；b．硝酸是共价化合物，是电解质，故b正确；c．乙醇属于非电解质，故c错误； d．醋酸钠属于离子化合物，故d错误；
（2）图2中阴影部分表示同时属于氧化还原反应、离子反应、化合反应，a．氨气与浓硝酸生成硝酸铵，属于非氧化还原反应，故a错误； b．氢气与氧气生成水，不属于离子反应，故b错误； c．氯气与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，同时属于氧化还原反应、离子反应、化合反应，故c正确； d．铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁、氯化铜，不属于化合反应，故d错误；
（3）a．核电站把核能转化为电能，故a正确；b．常温下铜与浓硫酸不反应，故b错误； c．海水中提取氯化钠不属于化学变化，故c错误；d．电解法得到某元素单质，可能化合价升高，也可能化合价降低，故d正确。
（4）带有磨口玻璃塞的仪器需要检查是否漏水，主要有容量瓶、分液漏斗、滴定管。a．氢气还原氧化铜，不需要检查是否漏水，故a错误； b．水与煤油混合物分离使用分液漏斗，需要检查是否漏水，故b正确； c．氯化钠溶液与泥沙分离用过滤法，不需要检查是否漏水，故c错误； d．配制100mL 10mol·L-1碳酸钠溶液用100 mL容量瓶，需要检查是否漏水，故d正确。
（5）a．氢氟酸与二氧化硅反应，氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，故a错误； b．KOH溶液与玻璃中的二氧化硅反应，KOH溶液不能保存在带玻璃塞的细口瓶中，故b错误； c．溴水能腐蚀橡胶，溴水不能保存在带橡胶塞的棕色瓶中，故c错误；d．KMnO4与乙醇发生氧化还原反应，KMnO4与乙醇不能放在同一药品厨中，故d正确。
点睛：氢氟酸保存在塑料瓶中；KOH等碱性溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中；溴水保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中。
17.水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，是一种用途广泛的化工原料，实验室用如图装置制备(部分装置省略)。

步骤1关闭K2、K3，打开K1，制备NaClO。
步骤2关闭K1、K2，打开K3，通入N2一段时间；关闭K3，打开K2，通入NH3，制备N2H4·H2O。
回答下列问题：
(1)盛放碱石灰的仪器的名称为___________。
(2)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填标号）。
A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒
(3)步骤2中通入N2一段时间的原因是____________________。
(4)本装置中制备氨气的化学方程式是______________________________。
(5)NH3与NaClO反应生成N2H4·H2O的化学方程式为____________________。
【答案】 (1). 干燥管 (2). BD (3). 排除空气及多余氯气 (4). Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O (5). 2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl
【解析】
【详解】（1）盛放碱石灰的仪器的名称为球形干燥管，故答案为：干燥管；
（2）配制30%NaOH溶液时，用天平称量质量，用量筒量取蒸馏水倒在烧杯中溶解NaOH固体，并用玻璃棒搅拌，需要玻璃仪器除量筒外还有烧杯、玻璃棒，故答案为：BD。
（3）步骤2中通入N2一段时间的原因是排除空气及多余氯气，故答案为：排除空气及多余氯气。
（4）本装置中使用氢氧化钙和氯化铵加热制备氨气的，反应的方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。
（5）NH3与NaClO反应生成N2H4·H2O和NaCl，化学方程式为：2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl，故答案为：2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl。
18.下图表示几种无机物之间的转换关系。其中A为磁性黑色晶体，B为非金属单质，C为无色无毒气体，D为金属单质，E是红棕色气体。

请回答下列问题：
（1）A的化学式为____________，C的电子式为_______________。
（2）反应②的化学方程式为___________________________。
（3）A与盐酸反应的离子方程式为________________________。
（4）反应③在X溶液温度、浓度不同时，产物也不同，则过量的D分别与一定量不同温度、浓度的X稀溶液反应时，若4mol X参加反应转移了3mol电子，此时反应的离子方程式为____________________；若5mol X参加反应转移了4mol电子，此时X的还原产物可能是下列选项中的______________。
a．NO b．N2O c．N2d．NH4NO3
【答案】 (1). Fe3O4 (2). (3). C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (4). Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O (5). 3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O (6). bd
【解析】
【详解】A为磁性黑色晶体，说明A为Fe3O4，D为金属，反应①是置换反应，B为非金属单质，则B为C，C为无毒气体，则C为CO2，D为Fe，E为红棕色气体，E为NO2，即X为硝酸，F为H2O，（1）根据上述分子，A为Fe3O4，C为CO2，其电子式为；
（2）反应的化学反应方程式为C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ；
（3）四氧化三铁可以看作由＋2价、＋3价铁组成，和盐酸反应的离子方程式为：Fe3O4＋8H＋="2" Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；
（4）铁是过量，因此和硝酸反应后铁以Fe2＋存在，消耗铁物质的量为3/2mol=1.5mol，参加反应铁的物质的量和硝酸的物质的量之比为1.5：4=3：8，离子反应方程式为：3Fe＋8H＋＋2NO3－="3" Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，；消耗铁的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为1.5：5=3：10，如果表现酸性的硝酸，只以Fe（NO3）2存在，作氧化剂的硝酸的物质的量为4mol，设还原产物中N的化合价为x，即4×（5－x）=4，即x=1，还原产物为N2O，硝酸表现酸性，除以Fe（NO3）2形式存在外，还以NH4NO3形式存在，也符合题意，故选项bd正确。
19.某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止。
请根据上面叙述，回答：
(1)下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和__________（填字母）。

(2)步骤②加入盐酸的作用是________________________________________。
(3)写出步骤④中发生反应的化学方程式为______________________________。
(4)步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的________（写离子符号），洗涤沉淀的操作_________。
(5)若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为__________。
【答案】 (1). C G (2). 防止FeCl3和FeCl2水解 (3). FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl (4). NH4+、Cl－、OH－ (5). 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流下后，重复操作2～3次 (6).
【解析】
【详解】(1)因称量时需要天平、药匙；溶解时需要烧杯、玻璃棒；配制一定物质的量浓度的溶液时需要量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；准确量取溶液确定所需酸式滴定管、洗耳球，故答案为：CG；
(2)因FeCl3和FeCl2能发生水解，加入盐酸能够抑制其水解程度，故答案为：防止FeCl3和FeCl2水解；
(3)步骤③中加入氨水，发生反应FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl，故答案为：FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl；
(4)因溶液中含有氨水、氯化铵，所以离子有NH4+、Cl−、OH−；洗涤沉淀的方法为向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2∼3次，故答案为：NH4+、Cl−、OH−；向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2∼3次；
(5)因铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，Fe2O3中铁元素的质量为（W2-W1）g××=7（W2-W1）g，样品中铁元素的质量分数为：，故答案为：。
20.FeCl3是一种常用的净水剂，甲、乙两小组分别用如图装置制备无水FeCl3并证明产品中没有FeCl2，已知无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
I.小组甲拟用如图实验装置来制备无水FeCl3。(每个虚线框表示一个单元装置)

(1)请用文字描述方法改正以上装管的两处错误__________________________。
II.小组乙用下列装置组装制备无水FeCl3。

(2)A中发生反应的离子方程式为______________________________。
(3)装置接口的连接顺序为________(用a、b、c……i表示):反应开始前应先点燃____处酒精灯(填“A”或“C”)。
(4)装置B作用______________________________。
(5)证明产品中没有FeCl2的试剂是____________（填化学式）。
【答案】 (1). ③中导管改为长进短出，④中试管口加一出气导管或加一个防水蒸气进入和尾气处理装置 (2). MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (3). a→hi→fg→de→b (4). A (5). 防止反应结束后空气中的水蒸气进入D装置中使无水FeCl3潮解，吸收尾气，防止氯气污染空气 (6). 取少量样品于表面皿中，用磁铁把铁吸出，取剩余的固体于试管水中，加蒸馏水溶解，向其中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，溶液中无明显现象，说明产品中没有FeCl2(其他答案合理也可)
【解析】
【详解】(1)洗气或干燥气体时通过洗气瓶的导管必须长进短出，氯化铁易水解，改正以上装管的错误有：③中导管改为长进短出，④中试管口加一出气导管或加一个防水蒸气进入和尾气处理装置，故答案为：③中导管改为长进短出，④中试管口加一出气导管或加一个防水蒸气进入和尾气处理装置；
(2)根据装置图，A中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
(3)根据装置图，A是氯气的制备装置，B是氯化铁的生成装置，生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢杂质，需要用饱和食盐水和浓硫酸除去，最后未反应的氯气需要除去，防止污染空气，氯化铁易潮解，需要防止外界水蒸气进入装置，因此装置接口的连接顺序为ahidebcf；反应开始前应该首先加热A处酒精灯，用生成的氯气将装置中的空气排出，故答案为：a→hi→fg→de→b；A；
(4)装置B的作用是防止反应结束后空气中的水蒸气进入D装置中使无水FeCl3潮解，吸收尾气，防止氧气污染空气，故答案为：防止反应结束后空气中的水蒸气进入D装置中使无水FeCl3潮解，吸收尾气，防止氯气污染空气
(5)证明产品中没有FeCl2的操作取少量样品于表面皿中，用磁铁把铁吸出，取剩余的固体于试管水中，加蒸馏水溶解，向其中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，溶液中无明显现象，说明产品中没有FeCl2。