陕西省渭南市韩城市司马迁中学2020届高三第六次周测化学试卷

陕西省渭南市韩城市司马迁中学2020届高三第六次周测化学试卷说明：1．本试卷由选择题和非选择题两部分构成，其中选择题60分，非选择题40分，总分100分。考试时间90分钟。2．每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3．考试过程中考生答题必须使用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域，在其它区域作答无效。可能用到的原子量： O : 16   C : 12  N : 14  S: 32  Cu: 64  Cl : 35.5   Fe:56   K:39                   Na : 23   P : 31   Mn: 55  H: 1第Ⅰ卷    选择题（60分）一、     选择题（共有30个小题，每题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是正确答案）1.新版人民币的发行引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是 （  ）A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖2.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(   )A．标准状况下, 0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1 NAB．标准状况下, 2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15NAC．加热条件下, 1mol Fe投入足量的浓硫酸中,生成NA个SO2分子D.  0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA3.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是(　 　)A．使用光催化剂不改变反应速率   B．使用光催化剂能增大NO的转化率C．升高温度能加快反应速率       D．改变压强对反应速率无影响4.化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是( 　)A．2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2D．用氯气处理饮用水，在冬季的杀菌效果比在夏季好 5.下列过程中, 共价键被破坏的是 (　 　)①碘升华　  ②溴蒸气被木炭吸附　  ③乙醇溶于水　  ④HCl气体溶于水　⑤冰融化　  ⑥NH4Cl受热　  ⑦氢氧化钠熔化     ⑧(NH4)2SO4溶于水A．①④⑥⑦    B．④⑥⑧       C．①②④⑤        D．④⑥6.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是(　 　)A．反应生成1 mol N2时转移4 mol e－B．反应物能量之和大于生成物能量之和C．N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g)  ΔH＝－139 kJ·mol－1D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 7.有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此,判断五种金属的活动性顺序是(　 　)A．A>B>C>D>E　　B．A>C>D>B>E    C．C>A>B>D>E   D．B>D>C>A>E8.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是(　 　)A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计9.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。对该燃料电池的说法正确的是(　　)A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极    B．电池的总反应是2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2OC．通入空气的一极是负极，电极反应为O2＋4e－===2O2－D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O10.现有部分元素的原子结构特点如表,下列叙述中正确的是（   ）XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质A．W原子结构示意图为B．元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物C．元素X比元素Z的非金属性强D．X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物 11.如图是实验室常用的气体制备、净化和收集装置。若依据反应H2C2O4      CO↑+CO2↑+H2O制取一氧化碳，则合理的装置组合为（    ） A.①⑤⑧  B.③⑤⑦   C.②⑤⑥   D.③④⑧12.下列化学反应的离子方程式书写正确的是（    ）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2OB．用CH3COOH溶解CaCO3：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑C．强碱性溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为FeO42-: 3ClO－＋2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42－＋3Cl－＋5H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O+CO32-13.下列关于误差分析的判断正确的是（   ）。A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使测得浓度偏大B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小C. 配制1 mol/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小D. 用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小14.海水中含有大量Na＋、Cl－及少量Ca2＋、Mg2＋、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示。下列说法正确的是(   )A．b膜是阳离子交换膜B．A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA<pHB<pHCD．B极室产生的气体可使湿润的KI­淀粉试纸变蓝15. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增加，Z是活泼金属元素，Y的最常见单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比1∶4或1∶2的比例恰好反应生成Q或M，X、W均能形成强含氧酸。下列说法错误的是(　 　)A．简单离子半径：Z＜Y＜X＜W    B．简单氢化物的稳定性：Y＜XC．Q和M中的阴、阳离子个数比均为1∶2，但化学键种类有差异D．Z与W能形成ZW或Z2W型离子化合物16.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　 　) A.NaHCO3(s)     Na2CO3(s)         NaOH(aq) B.Al(s)         NaAlO2(aq)           Al(OH)3(s) C.AgNO3(aq)       [Ag(NH3)2]+(aq)           Ag(s) D.Fe2O3(s)         Fe(s)          FeCl3(aq)   17.在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO)＝6 mol·L－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(　 　)A．电解得到的Cu的物质的量为0.5 molB．向电解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢复为原溶液C．原混合溶液中c(K＋)＝4 mol·L－1  D．电解后溶液中c(H＋)＝2 mol·L－118.为减轻温室效应，科学家已致力于研究CO2的捕捉与封存技术，其反应原理之一为：CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＜0，下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是(　 　)A．升高温度   B．分离出CO(NH2)2   C．缩小容器体积   D．使用催化剂19.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：mCeO2 (m－x)CeO2·xCe＋xO2(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO下列说法不正确的是（    ）A．该过程中CeO2没有消耗    B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化C．图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－=  CO32-＋2H2O20．已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：化学键H—NN—NCl—ClN  NH—Cl键能/(kJ·mol－1)391193243946432N2H4(g)＋2Cl2(g)===N2(g)＋4HCl(g)　ΔH, 下列推断正确的是(　 　)Z。X   A．H(g)＋Cl(g)===HCl(g)　ΔH＝＋432 kJ·mol－1B．断裂1 mol Cl—Cl键吸收能量比断裂1 mol N  N键多703 kJC．上述反应中，ΔH＝－431 kJ·mol－1D．上述反应中，断裂极性键和非极性键,只形成极性键21．利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，下列说法不正确的是(　 　)A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．电极A上发生氧化反应，电极B为正极C．电极A的电极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋D．当有2.24 L(标准状况)NO2被处理时，转移电子0.4 mol 22. 将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8 mol,这些气体恰好能被600 mL 2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收,溶液中生成NaNO3和NaNO2,则被Cu还原的硝酸的物质的量为(    ) A. 0.6 mol   B. 0.8 mol  C. 1 mol   D. 1.2 mol23. 向含Al2­(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（    ）。A. 图中C点铝元素存在形式是AlO2-B. 向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C. 原混合液中 c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=1:2D. OA段反应的离子方程式为3Ba2++2Al3++8OH-+3SO42-=3BaSO4+2AlO2-+4H2O24. 如下图所示操作能实现实验目的的是（    ）A．用图甲装置分离碘和四氯化碳，在锥形瓶中收集到碘单质B．用图乙装置收集NO气体C．用图丙装置验证牺牲阳极的阴极保护法D．用图丁装置测定待测液中I2的含量25.某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。 实验装置实验序号滴管试剂试管试剂实验现象2mL①0.2 mol/L
NaClO溶液饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀②CH3COOH溶液光照管壁有无色气泡③0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液溶液变红④0.2mol/L的AlCl3溶液产生白色沉淀 则以下判断不正确的是（    ）A. 实验①：发生的反应为Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH-   B. 实验②：无色气体为O2 
C. 实验③：还原性强弱顺序Fe2+>Cl-   D. 实验④：ClO-与Al3+的水解相互促进26.中国科学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点（CQDS）/氮化碳（C3N4）纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如右图所示。说法不正确的是(     )通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化  每生成1mol O2,阶段II中转移电子2molC.  阶段Ⅱ中，H2O2 既是氧化剂又是还原剂D．反应的两个阶段均为吸热过程27. 通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2（含Na2CO3）纯度，实验装置如图（Q为弹性良好的气囊）。下列分析错误的是（    ）A. 干燥管b中装入碱石灰B. Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2C. 测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3D. 读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小28. 生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（    ）A. NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/LB. b点与c点溶液所含微粒种类相同C. a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2-、OH-、H+D.生成沉淀的离子方程式为HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-29. 电解质溶液导电的本质是阴阳离子在电场作用下迁移，通过实验探究同一溶液中不同离子的迁移差异。将 pH试纸用不同浓度 Na2SO4的溶液充分显示，进行如下实验。a,b,c,d均是石墨电极,电极间距 4cm,电极电流 0.20mA.实验现象：时间试纸Ⅰ试纸Ⅱ1minA 极试纸附近变红,b 极附近试纸变蓝C极附近试纸变红，d极附近变蓝10min红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区约 2.7cm，蓝色区约 1.3cm两级颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色对实验现象解释及预测不合理的是：(     )A. b、d 两级附近变蓝的原因：2H2O+2e-=2H2↑+2OH-B. 试纸Ⅰ红色区长度大于蓝色区：说明单位时间内 OH-的迁移速度快于H+C. 试纸Ⅱ中的现象说明此浓度下迁移的主要离子是Na+和SO42-D. 预测 10min 后，试纸Ⅰ红蓝区之间又会出现黄色区域30.金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中硝态氮（NO3-）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：下列说法不正确的是（     ） A. Ir的表面发生反应：H2+N2O=N2+H2O  B. 导电基体上的负极反应：H2-2e-=2H+C. 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D. 若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液的含氮量 第II卷    非选择题（40分）二、非选择题（每空2分）31. ( 1 )金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。在通常状况下，金刚石和石墨相比较，         (填“金刚石”或“石墨”)更稳定（2）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.0 kJ·mol－1。NO分子中化学键的键能为___________kJ·mol－1。（3）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：_________________。32． A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。A    E（1）C在元素周期表中的位置为____________（2）AE2的电子式为________________________。（3）C、E、F的单质沸点最低的是________(填化学式)。（4）C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是_________(填离子符号)。（5）实验室制取F2气体的离子方程式为_______________________________。（6）在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为__________________________________。33. (1)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作为电解质，向负极充入燃料气CH4，用空气与CO2的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。工作过程中，CO移向________极(填“正”或“负”)，已知CH4发生反应的电极反应式为_____________________________，则另一极的电极反应式为_________________________________________。 （2）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。1)如图为某实验小组依据的氧化还原反应：____________________ (用离子方程式表示)。设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反__________________________。    3)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是________________，电极反应为________________________；乙装置中石墨(1)为________极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨(2)电极上发生的反应式为________________________，产物常用________检验。   答案：选择1-5：DDCDD  6-10：ABABC  11-15：DCCAB  16-20：ABCCC21-25：CDDBA  26-30：DDABC31: (1) 石墨 （2）631.5 （3）32： 33：负    CH4＋4CO－8e－===5CO2＋2H2O   2O2+8e-+4CO2=4CO32-(1)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu   0.2(2)2H＋＋2e－===H2↑ (3)溶液变红 O2＋2H2O＋4e－===4OH－  阴2Cl－－2e－===Cl2↑湿润的淀粉碘化钾试纸