陕西省渭南市韩城市司马迁中学2020届高三第四次周考化学试卷

陕西省渭南市韩城市司马迁中学2020届高三第四次周考化学试卷一、单选题（1-10每题2分；11-20每题3分，共50分)1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（   ）A．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关B．高铁酸钾是一种新型高效、多功能的水处理剂，既能杀菌消毒又能净水C．石灰石、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D．纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也可用纯碱除去物品表面的油污2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（   ）A．常温常压下，56 g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子B．25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2NAC．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAD．1 mol的P4O6中含有6 NA个P-O键(P4O6的结构如图: )3．下表是周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期主族元素,下列说法正确的是 （   ）A．W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸B．Z的单质一定能溶于稀硫酸中C．四种元素的最高正化合价均等于其族序数D．四种原子中，Z的原子半径最小4．对于可逆反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应），要增大氨气产率，下列说法中不正确的是（　　）。A．恒容时，增加氮气的物质的量          B．降低温度C．增大压强                            D．升高温度5．对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 (    )①增加C的量；           ②增加CO的量；            ③将容器的体积缩小一半； ④保持体积不变，充入N2以增大压强； ⑤升高反应体系的温度； ⑥保持压强不变，充入N2以增大体积。A．②③    B．①④    C．①⑥    D．④⑥6．观察下列几个装置示意图，有关叙述不正确的是（     ）A.装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生氯气，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等B.装置②中随着电解的进行右边电极会产生红色的铜，并且电流计示数不断变小C.装置③中的离子交换膜具有很强的选择性，只允许某类离子（如Na+）通过D.装置④的待镀铁制品应与电源负极相连7．关于化学反应进行的方向叙述不正确的是（   ）A．△H＜0，△S＞0时，反应自发进行，如金属钠和水的反应B．△H＞0，△S＜0时，反应不自发进行，如2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)C．过程的自发性能判断过程的方向，还能确定过程是否一定会发生D．.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)    △H＜0，△S＜0,低温条件下可自发进行8．能表示H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志是(    )①c(H2)=c(I2)=c(HI)时②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI⑤单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2 ⑥反应速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI) ⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化⑪条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化A．③④⑦⑨⑩ B．③④⑦⑨ C．②③④⑦⑨ D．②③④⑥⑦⑨9．下列有关如图所示的说法正确的是 （  ）A．图甲中开关置于N处时铜锌合金腐蚀的速率增大B．图乙中接通开关时，锌腐蚀的速率增大，锌上放出气体的速率增大C．图丙中接通K2时铁棒不被腐蚀，属于牺牲阳极保护法D．图丙中接通K1时，石墨棒周围溶液的pH增大10．2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH4ClO4）等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：饱和食盐水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4下列说法错误的是（    ）A．NH4ClO4属于离子化合物                         B．溶解度：NaClO4＞NH4ClO4C．该流程中可循环利用的物质是NH4Cl               D．高氯酸铵中氯元素的化合价为+7价11．短周期五种主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1 mol DAx与足量的A2C反应生成22.4 L(标准状况)A气体。下列选项中说法正确的是(   )A. A、B、C、D、E五种元素的简单离子半径大小关系为：A＜C＜B＜D＜EB. A和B可以组成既含有极性键又含有非极性键的共价化合物C.B和D可以形成共价化合物                D.由A、C、D、E四种元素组成的盐溶于水，水溶液显碱性12．高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜, 主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列说法不正确的是（    ）A.放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4B．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极C．充电时，阴极电极反应式：xLi++xe-+nC===LixCn           D．充电时，Li+向左移动13．如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+Y（？）⇌aZ（g）此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2。下列判断正确的是（     ）    A.物质Z的化学计量数a=2B.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态C.若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ<ⅡD.若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ14．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（   ）选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀该溶液中不一定含有SO42﹣B向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液后再滴加氯水滴加KSCN溶液无明显变化；再滴加氯水后溶液变红氧化性：Cl2＞Fe3+C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al15．在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)  △H＜0的影响如图所示，下列说法正确的是（   ）     A．反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行B．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高C．上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高D．a、b、c三点的平衡常数Kb＞Kc＞Ka 16．将少量的a溶液加入到b溶液中，现象及对应的离子方程式正确的是 选项ab现象离子方程式A稀硫酸KI在空气中放置一段时间后溶液呈棕黄色4I-+ O2 + 2H2O = 2I2 + 4OH-BNa2CO3稀盐酸开始时无气泡，后来有气泡CO32-+ H+ = HCO3-；HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑C稀盐酸Na2SiO3 产生白色胶状物2H+ + SiO32-= H2SiO3(胶体)D稀H2SO4滴有酚酞的Ba(OH)2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2+ + OH-+ H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O17．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是（  ）A．前8min A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)     B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应      D．30min和54min的反应的平衡常数相等18．我国科学家成功实现了电解气态HCl制备Cl2，其工作原理如图所示。下列说法错误的是(   )A.a为外接直流电源的负极B.阳极的电极反应为2HCl - 2e- ═ Cl2 + 2H+C.通电后H+从左室迁移至右室D.左室中发生反应为4Fe2+ + O2 + 4H+ ═ 4Fe3+ + 2H2O，实现了 Fe3+的再生19.MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：　　M2+(g)＋CO32-(g)　　M2+(g)＋O2−(g)＋CO2(g)　　　　　已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是（   ）A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3C．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0D．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)20．己知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.lmolCH4 和0.2molH2S，下图所示：下列说法不正确的是A．该反应的△H>OB．X 点CH4的转化率为20%C．X点与Y点容器内压强比为55：51D．维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 时v(正)＜v(逆)二、综合题（21题10分，22-23每题14分，24题12分，共50分21．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）粉碎高硫铝土矿石的目的是                             。（2）第一次焙烧时发生氧化还原反应：                                   . （3）碱浸时发生反应的化学方程式为                                                             。（4）过滤后向滤液中通入过量的CO2气体，反应的离子方程式为____        ;          __。（5）“过滤”得到的滤渣中含有大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=           。22．某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+(1)    Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_________________________________。(2)某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案： 实验方案现象结论步骤1：取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液产生白色沉淀CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀步骤2：取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液无明显现象查阅资料：已知①SCN-的化学性质与I-相似  ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2Cu2+与SCN-反应的离子方程式为③___________________________________。实验方案现象向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入 3mL0.5mol/L稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)(3)用离子方程式解释NO产生的原因___________________________________。(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应①反应Ⅰ是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_____________________________。②请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_____________________________。23.研究处理NOx、SO2，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：① SO2(g) + NH3•H2O(aq) =NH4HSO3(aq)   △H1 = a kJ•mol-1；② NH3•H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJ•mol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq)  △H3= c kJ•mol-1，则反应 2SO2(g) + 4NH3•H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。(2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g)  △H＝－34.0 kJ•mol-1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示：①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是                                 ； 在1100K 时，CO2的体积分数为______。     ②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 时，该反应的化学平衡常数Kp＝________(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。(3)在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成 N2的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是_________(填字母标号)。(4)在汽车尾气的净化装置中 CO和NO发生反应：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJ•mol-1。实验测得，υ正＝k正•c2(NO) •c2(CO) ，υ逆＝k逆•c(N2) •c2(CO2) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍数。 ②若在1L 的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则＝_____(保留2位有效数字)。24．《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：    （1）A的名称为________________；C的结构简式为_________________；（2）写出反应①的化学方程式_________________________________；（3）反应③的反应类型为__________________；（4）C通常有三种不同类别的芳香族同分异构体，试写出另两种不同类别的同分异构体的结构简式（各写一种）______________；_______________。（5）反应　________（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的。（6）一种处理高浓度乙醛废水的方法——隔膜电解法，其原理如图所示，电解质溶液为一定浓度含乙醛的Na2SO4溶液，电解后乙醛在两个电极分別转化为乙醇和乙酸。写出阳极电极式：___________________________   
一、单选题（1-10每题2分，11-20每题3分；共50分）1．B    2．A    3．A    4．D   5．B  6．B    7．C    8．B    9．D   10．C11．B 12．D 13．B  14．C   15．B   16．C   17．B   18．C  19．D  20．C二、综合题（21题10分，22题14分，23题14分，24题12分）21．（每空2分，共10分）(1) 增大接触面积，加快反应速率  (2)4FeS2+11O2=焙烧2_Fe2O3+8SO2 （3)Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O    (4)OH－＋CO2＝HCO3－、AlO2－＋CO2＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓  (5)  1：16    22.（每空2分，共14分）(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (2)    ①0.1      ②0.2       ③2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2  (3)  3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O  (4)①取少量反应Ⅰ的溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应Ⅰ是一个不可逆反应 ② Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色 23.（每空2分，共14分）(1)（2a+2b+c）kJ•mol-1    (2)①1050K前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大.   20％   ②4   (3)A  (4) ① <              ② 0.25 24．（共12分）(1)乙醛  （1分）     （1分）(2) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O  （2分）（3）  取代反应（或酯化反应） （1分）  （4） （2分）   （2分） （5）  ②  （1分）（6） CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+（2分）