河北省张家口市2020届高三上学期入学摸底联合考试（全国卷）化学试题

全国卷高三入学摸底联合考试
化学
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．考试时间为90分钟，满分100分。
3．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置。
4．全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 Ca-40 Cu-40
第Ⅰ卷 （选择题共48分）
一、选择题：本题共24小题，每题2分，共计48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确
1.化学与人类文明进步息息相关，下列说法错误的是（ ）
A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然高分子材料
B. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，主要化学成分是硅酸盐
C. 2022年冬奥会聚氨酯速滑服，是无机非金属材料
D. 城市公交系统推广的清洁燃料压缩天然气“”、液化石油气“”，主要成分都是烃
【答案】C
【解析】
【详解】A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，天然高分子化合物包括蛋白质、纤维素、淀粉等，故A说法正确；；
B、瓷器主要成分是硅酸盐，故B说法正确；
C、聚氨酯全名为聚氨基甲酸酯，属于高分子化合物，是有机材料，故C说法错误；
D、天然气主要成分是CH4，液化汽油是乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷的混合物，它们都是由碳氢两种元素组成，都属于烃，故D说法正确；
答案选C。
2.下列化学用语的表述正确的是（ ）
A. 由Na和Cl形成离子键的过程：
B. NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：
C. 中子数为20的氯原子：
D. 乙烯的分子式：CH2=CH2
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaCl为离子化合物，Na＋和Cl－形成离子键，即，故A正确；
B、NH4Cl是由NH4＋和Cl－形成离子键，NH4＋中N和H形成共价键，即氯化铵的电子式为，NH5的结构与NH4Cl相似，即NH5可以看作是NH4＋和H－组成的，NH5的结构简式为，故B错误；
C、根据原子构成，左上角为质量数，左下角为质子数，该核素的质量数为17＋20=37，即该核素为Cl，故C错误；
D、CH2=CH2是乙烯的结构简式，乙烯的分子式为C2H4，故D错误；
答案选A。
3.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，31g P4（结构式：）中所含P-P键数目为1.5NA
B. 1L 0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
C. 1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1
D. 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
【答案】A
【解析】
【详解】A、1mol白磷有6molP－P键，即31g白磷中含有P－P键的物质的量为=1.5mol，个数为1.5NA，故A正确；
B、硫酸钠溶液中含有氧元素的是Na2SO4和H2O，因此1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有氧原子的物质的量大于1L×0.1mol·L－1×4=0.4mol，故B错误；
C、重水为2H2O，1mol重水中含有中子的物质的量为10mol，水是1H2O，1mol水中含有中子物质的量为8mol，中子数之比为10∶8=5∶4，故C错误；
D、SO2和O2反应生成SO3是可逆反应，不能进行到底，因此反应后总分子物质的量大于2mol，故D错误；
答案选A。
【点睛】易错点是选项B，会误认为Na2SO4溶液中含有氧原子物质的量为1L×0.1mol·L－1×4=0.4mol，忽略水的存在，水含有氧元素，硫酸钠溶液含有氧原子的物质的量应大于0.4mol。
4.关于的说法，正确的是（ ）
A. 所有原子一定处于同一平面内 B. 二氯代物有三种
C. 与苯互为同分异构体 D. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A、该有机物中存在饱和碳原子，因此所有原子不可能处于同一平面，故A错误；
B、，如果一个氯原子固定在①号碳原子上，另一个氯原子可以在②③④上，共有3种，如果另一个氯原子固定在②号碳原子上，另一个氯原子在③⑤⑥上，共有3种，综上所述，二氯代物共有6种，故B错误；
C、该有机物分子式为C6H6，苯的分子式为C6H6，两者结构不同，因此互为同分异构体，故C正确；
D、该有机物中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
答案选C。
5.工业上制汞的过程是：焙烧辰砂（主要含HgS），发生反应：HgS+O2Hg+SO2，还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如图，下列说法不正确的是（ ）

A. 含汞烟气可以采用活性炭吸附法处理达标后再排放
B. HgS+O2Hg+SO2该反应中HgS只做还原剂
C. 洗涤粗汞时不可用5%的硫酸代替5%的硝酸
D. 流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放
【答案】B
【解析】
【详解】A、汞是有毒物质，排放到自然界会污染环境，利用活性炭的吸附性处理含汞烟气，当达标后再排放，故A说法正确；
B、HgS中Hg的化合价为＋2价，根据方程式，转化为0价，化合价降低，作氧化剂，HgS中S显－2价，转化成＋4价，化合价升高，作还原剂，HgS既是氧化剂又是还原剂，氧气为氧化剂，故B说法错误；
C、硝酸是除去Pb和Cu，而稀硫酸不能与Cu发生反应，因此不能用5%的硫酸代替5%的硝酸，故C说法正确；
D、根据流程，加入CaO可将硫元素转化成CaS和CaSO4，能减少SO2的排放，故D说法正确；
答案选B。
6.下列指定的变化，化学方程式表示不正确的是（ ）
A. 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成：CO2+2Mg2MgO+C
B. Na2O2在空气中久置后变为白色：2Na2O2=2Na2O＋O2↑
C. 向AgCl悬浊液中滴加足量Na2S溶液出现黑色沉淀：2AgCl＋Na2S=Ag2S＋2NaCl
D. 向AlCl3溶液中通入过量的氨气产生白色沉淀：AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl
【答案】B
【解析】
【详解】A、镁条在CO2中剧烈燃烧，有白色和黑色固体生成，白色物质为MgO，黑色物质为C，即Mg与CO2反应的方程式为2Mg＋CO2=2MgO＋C，故A说法正确；
B、Na2O2能与空气中CO2发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，白色物质为Na2CO3，故B说法错误；
C、AgCl悬浊液中加入足量Na2S溶液，使c(Ag＋)×c(S2－)>ksp(Ag2S)，Ag2S沉淀出来，其反应为2AgCl＋Na2S=Ag2S＋2NaCl，故C说法正确；
D、氢氧化铝不溶于氨水中，因此AlCl3溶液中通入过量的氨气，发生AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl，故D说法正确；
答案选B。
7.二茂铁（）广泛应用于航天、化工等领域中，其电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂），下列说法正确的是（ ）

A. 该电解池的阳极反应Fe－3e－=Fe3＋
B. DMF溶液可用水替代
C. 电解液中钠离子起到催化剂的作用
D. 该过程中消耗2mol环戊二烯理论上产生22.4L的H2
【答案】C
【解析】
【分析】
该装置有外加电源，即该装置为电解池，然后根据流程进行分析；
【详解】A、根据流程，需要Fe2＋参加反应，推出铁作阳极，阳极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，故A错误；
B、不能用水代替，流程中生成金属钠，金属钠能与水发生反应，水会阻碍中间物Na的生成，且水会电解生成OH－，进一步与Fe2＋反应生成Fe(OH)2，因此不能用水代替，故B错误；
C、根据流程，最后生成Na＋，因此电解液中Na＋起到催化剂作用，故C正确；
D、题中没有说明状态是否是标准状态，不能判断产生H2的体积，故D错误；
答案选C。
8.下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A. 将4.0g NaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol/LNaOH溶液
B. 用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸中部，片刻后与标准比色卡对比，粗略测定NaClO溶液的pH
C. 用铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其不含有K+
D. 将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液，该方法可以除去NaCl晶体中少量的KNO3杂质
【答案】D
【解析】
【详解】A、容量瓶不能作为溶解、反应、长期贮存液体的容器，应将NaOH先溶解在烧杯中，冷却后转移到容量瓶中，故A错误；
B、NaClO具有强氧化性，具有漂白性，测NaClO溶液的pH，不能用pH试纸测量，故B错误；
C、用焰色反应证明是否含钾元素，需要通过蓝色钴玻璃观察，如果有紫色火焰，证明含有钾元素，反之不含，故C错误；
D、NaCl溶解度受温度影响不大，KNO3溶解度受温度影响大，因此除去NaCl中少量的KNO3杂质，采用蒸发结晶，趁热过滤的方法得到NaCl晶体，故D正确；
答案选D。
9.我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) △H＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如图：

下列说法正确的是（ ）
A. 过程Ⅰ为放热过程、过程Ⅱ为吸热过程 B. 过程Ⅲ只生成了非极性共价键
C. 图示显示：起始时的2个H2O都参与了反应 D. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的△H
【答案】C
【解析】
【分析】
利用断键需要吸热，形成化学键放出热量，通过反应过程示意图进行分析；
【详解】A、根据过程I，1个CO分子接触催化剂，1个水分子中O－H键发生断裂，需要吸收热量过程，过程Ⅱ中另一个水分子中O－H键发生断裂，需要吸收热量，故A错误；
B、过程Ⅲ中形成CO2，即形成极性共价键，同时还生成H2，即生成了非极性共价键，故B错误；
C、过程I和过程Ⅱ中2个水分子都参与了反应，故C正确；
D、催化剂只降低活化能，△H只与始态和终态有关，故D错误；
答案选C。
10.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。已知短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是（ ）

A. W的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性
B. 在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族
C. 氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
D. W、X、Y、Z四种元素对应单质的沸点：W＜X＜Y＜Z
【答案】B
【解析】
【分析】
令X的最外层电子数为a，则Y的最外层电子数为a，W的最外层电子数为a－1，Z的最外层电子数为a＋1，四种元素最外层电子数之和等于24，即a－1＋a＋a＋a＋1=24，得出a=6，即W为N，X为O，Y为S，Z为Cl，据此分析；
【详解】A、W的氢化物是NH3，Z的氢化物是HCl，二者反应所得产物是氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故A错误；
B、117号元素位于第七周期ⅦA族，与Cl元素属于同一主族，故B正确；
C、Cl的氧化物对应水化物可以是HClO4，也可以是HClO，HClO4是强酸，HClO是弱酸，S的氧化物可以是H2SO3，也可以是H2SO4，H2SO3为弱酸，H2SO4为强酸，故C错误；
D、硫单质为固体，其余为气体，因此硫单质的沸点最高，故D错误；
答案选B。
【点睛】C项为易错点，比较元素非金属性强弱时，依据是最高价氧化物对应水化物酸性强弱。
11.已知3X(g)＋Y(g) W(g)＋2M(g) ΔH=-akJ/mol(a﹥0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入3mol X(g)与1mol Y(g)，下列说法正确的是（ ）
A. 充分反应后，放出热量为akJ
B. 当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为3∶1
C. 当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡
D. 若增大Y浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
【答案】C
【解析】
【详解】A、该反应为可逆反应，不能完全进行到底，因此充分反应后，放出热量小于akJ，故A错误；
B、 3X(g)＋Y(g) W(g)＋2M(g)
起始：3 1 0 0
变化：3a a a 2a
平衡：3－3a 1－a a 2a 无法确定达到平衡时，X和W浓度之比是否是3：1，故B错误；
C、根据化学平衡状态的定义，当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡，故C正确；
D、若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率瞬间不变，但随后逐渐增大，故D错误；
答案选C。
12.下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
B
向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，加热未出现银镜
淀粉未水解
C
将H2S与SO2在集气瓶中混合，瓶内有黄色颗粒产生
SO2具有氧化性
D
向两支各盛有5mL 0.1mol/L KMnO4的试管中分别滴加2滴0.1mol/L的草酸和0.01mol/L的草酸，滴加0.1mol/L的草酸的试管先褪色
在其他条件相同时，浓度越大，反应速率越快



A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、NH4HCO3不稳定，受热分解成NH3、H2O、CO2，NH3为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A错误；
B、醛基与银氨溶液发生银镜反应，应先加入NaOH除去硫酸，使溶液显碱性，再加银氨溶液，如果出现银镜，说明淀粉已水解，反之未水解，故B错误；
C、H2S与SO2发生2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，从方程式中可以看出SO2中S的价态降低，体现SO2的氧化性，故C正确；
D、KMnO4与草酸发生反应，产生Mn2＋，其中Mn2＋作催化剂，因此验证浓度对反应速率的影响，不应该用KMnO4与草酸的反应，故D错误；
答案选C。
【点睛】易错点是选项D，解题时容易只注意到草酸的浓度不同，认为体现了浓度对反应速率的影响，但忽略了高锰酸钾与草酸反应生成的Mn2＋作催化剂，因此考查浓度对反应速率的影响，不能用该反应。
13.下列说法正确的是（ ）
A. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 淀粉和纤维素互为同分异构体
C. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl
【答案】A
【解析】
【详解】A、油脂分为油和脂肪，油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂肪是饱和高级脂肪酸甘油酯，植物油是含有碳碳不饱和键的油脂，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A说法正确；
B、淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，但n值不同，因此两者不互为同分异构体，故B说法错误；
C、乙烯中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯中不含碳碳双键，聚乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C说法错误；
D、等物质的量甲烷和氯气发生取代反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，故D说法错误；
答案选A。
14.25℃时，将浓度均为、体积分别为和的溶液与溶液按不同体积比混合，保持，、与混合液的的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.
B. b点，
C. a、b、c三点，c点时水电离出的最大
D. 点过程中，可能存在
【答案】B
【解析】
【分析】
根据图象可知，当NH3·H2O的体积为0时，HX溶液的pH=3，0.1mol·L－1HX的pH=3，则说明HX为弱酸，然后利用“三个守恒”、影响盐类水解的因素进行分析；
【详解】A、根据图象可知，b点加入等体积等浓度的HX和NH3·H2O，两者恰好反应生成NH4X，此时溶液的pH=7，说明X－和NH4＋水解程度相同，即Ka(HX)=Kb(NH3·H2O)，故A错误；
B、根据A选项分析，b点溶质为NH4X，根据电荷守恒，有c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(X－)，该点pH=7，c(OH－)=c(H＋)，得出c(NH4＋)=c(X－)，依据物料守恒，c(HX)＋c(X－)=0.05mol·L－1，即c(NH4＋)＋c(HX)=0.05mol·L－1，故B正确；
C、b点是两种物质恰好完全反应，溶质为NH4X，NH4X属于弱酸弱碱盐，发生双水解，水的电离程度最大，即b点时水电离出的c(H＋)最大，故C错误；
D、根据电荷守恒，c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(X－)，a→b溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，则c(NH4＋)α3(A2)，温度升高，反应速率加快，即v1p1，即有p2K3，故C错误；
D、根据选项A的分析，c2> c2＇=2c1，容器Ⅲ在容器I的基础上升高温度，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，c1>c3，即c2>2c3，容器Ⅱ如果通入2molAB2，则与容器I为等效平衡，α1(A2)＋α2＇(AB2)=1，根据上面的分析，α2＇ (AB2)>α(AB2) α1(A2)＋α2(AB2)α3(A2)，则有α2(AB2)＋α3(A2)①>②
【答案】D
【解析】
【详解】A、氨水加水稀释后，碱性减弱，但c(H＋)增大，故A错误；
B、Al2S3在水中发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和H2S气体，因此制备Al2S3不能在溶液中进行，故B错误；
C、加热蒸干过程中，Fe2＋被氧化成Fe3＋，故C错误；
D、以①为基础，②相当于向①中加入CH3COO－，CH3COO－与NH4＋发生双水解反应，即②中c(NH4＋)小于①，③相当于向①中加入H＋，抑制NH4＋的水解，即③中c(NH4＋)大于①，浓度相同时，三种溶液中c(NH4＋)大小顺序是③>①>②，故D正确；
答案选D。
19.下列叙述变化理论上计量结果正确的是（ ）
A. 标准状况下，用含空气和氨气体积各半的烧瓶进行喷泉实验，所得溶液的物质的量浓度约为
B. 相同质量的两份铝，分别放入足量的和溶液中充分反应，消耗的和之比为1∶1
C. 将逐滴加入到溶液中，产生的体积约为（标准状况下）
D. 向的溶液中通入足量的气体，生成沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A、空气不溶于水，NH3极易溶于水，假设烧瓶的体积为1L，则NH3体积为0.5L，水只能进入烧瓶体积的一半，所得溶液的物质的量浓度为≈0.045mol·L－1，故A错误；
B、铝与盐酸反应：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，铝与NaOH反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，相同质量的铝参与反应，消耗盐酸的物质的量和氢氧化钠的物质的量之比为3：1，故B错误；
C、向Na2CO3溶液中滴加盐酸发生：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl
2×10－3mol 2×10－3mol
NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O
2×10－3mol 1×10－3mol
显然第二步中盐酸不足，NaHCO3过量，即产生CO2的物质的量为1×10－3mol，CO2标准状况下的体积为1×10－3mol×22.4L·mol－1=2.24×10－2L，即为22.4mL，故C正确；
D、盐酸为强酸，H2SO3为弱酸，因此BaCl2溶液充入SO2不发生反应，故D错误；
答案选C。
【点睛】易错点是选项C，会误认为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，
2×10－3mol 3×10－3mol
HCl不足，生成CO2的物质的量为1.5×10－3mol，认为本题错误，忽略了碳酸钠与盐酸反应的实质，本题应从碳酸钠与盐酸反应实质入手分析。
20.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌—碘溴液流电池，其工作原理如图所示。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是（ ）

A. 放电时，a电极反应为I2Br－＋2e－=2I－＋Br－
B. 充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.01mol I-被氧化
C. 放电时，溶液中离子的数目增大
D. 充电时，a电极接外电源正极
【答案】B
【解析】
【分析】
利用原电池的工作原理，以及装置图进行分析；
【详解】A、放电属于原电池，根据装置图，a电极上I2Br－得到电子，转化成I－和Br－，即该电极反应式为I2Br－＋2e－=2I－＋Br－，故A说法正确；
B、充电属于电解池，b电极反应式为Zn2＋＋2e－=Zn，b电极增重0.65g，即电路中转移电子物质的量为0.02mol，根据A选项中的电极反应式，有0.02molI－被氧化，故B说法错误；
C、根据装置图，放电时，a电极反应式为I2Br－＋2e－=2I－＋Br－，b电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，溶液中离子的数目增大，故C说法正确；
D、根据A选项分析，a电极放电时为正极，充电时应接电源的正极，故D说法正确；
答案选B。
21.下列说法正确的是（ ）
A. 25℃时，加水稀释0.1mol/LNH4Cl，溶液中增大
B. 反应2NO＋O2=2NO2常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C. 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液时，使用酚酞作指示剂
D. 铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率
【答案】C
【解析】
【详解】A、NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4＋发生水解：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋，加水稀释促进水解，=，Kb和Kw只受温度的影响，即该比值保持不变，故A错误；
B、根据△G=△H－T△S，能够自发进行，说明△G