【化学】黑龙江省鸡西市鸡东县第二中学2019-2020学年高二下学期阶段性线上考试试卷
展开
黑龙江省鸡西市鸡东县第二中学2019-2020学年高二下学期阶段性线上考试试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共48分）1．下列能层中，包含f能级的是( )A．K能层 B．L能层C．N能层 D．M能层2．下列说法正确的是( )A．3p2表示3p能级上有两个轨道B．M能层中的原子轨道数目为3C．1s22s12p1是激发态原子的电子排布式D．一个电子从3p能级跃迁到3s能级，产生的原子光谱为吸收光谱3．下列有关核外电子排布式或电子排布图不正确的是( )A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1C．N原子的电子排布图为D．S原子的电子排布图为4．已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是( )A．某元素原子的第二电子层电子排布图为B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4C．某元素原子的最外层电子数为6D．某元素原子的外围电子排布式为5s25p15．已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是( )A．元素的第一电离能：X>WB．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．原子半径：X<W6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关说法正确的是( )A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①7．下列说法错误的是( )A．焰色反应与电子跃迁有关B．14C和14N的质量数相等，核外电子排布相同C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．根据对角线规则，H3BO3是弱酸8．共价键具有饱和性和方向性。下列有关叙述不正确的是( )A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B．共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的C．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关9．下列有关σ键和π键的说法错误的是( )A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键10．下列分子中σ键和π键数目之比为1∶1的是( )A．HCN B．CO C．C6H6 D．C2H211．下列说法不正确的是( )A．键能越小，表示化学键越牢固，越难以断裂B．成键的两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，性质越稳定C．破坏化学键时消耗能量，而形成化学键时释放能量D．键长只能定性地分析化学键的强弱12．下列粒子属于等电子体的是（ ） A．CH4和NH4+ B．NO和O2 C．NH2-和H3O+ D．HCl和H2O13．下列分子的立体结构模型正确的是( )A．CO2的立体结构模型：（V形）B．H2O的立体结构模型：（直线形）C．NH3的立体结构模型：（平面三角形）D．CH4的立体结构模型：（正四面体形）14．下列分子构型为正四面体形的是( )①P4 ②NH3 ③CCl4 ④CH4 ⑤H2S ⑥CO2A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥C．①③④ D．④⑤15．下列有关sp2杂化轨道的说法错误的是( )A．由同一能层上的s轨道与p轨道杂化而成B．共有3个能量相同的杂化轨道C．每个sp2杂化轨道中s能级成分占三分之一D．sp2杂化轨道最多可形成2个σ键16．有机物CH4、CH2=CH2、HC≡CH中的碳原子的杂化方式依次为( )A．sp、sp2、sp3 B．sp3、sp2、spC．sp2、sp、sp3 D．sp3、sp、sp217．对于短周期元素形成的各分子，下表所述的对应关系错误的是( )选项ABCD分子式CH4NH3CO2SCl2VSEPR模型正四面体形四面体形直线形四面体形分子的立体构型正四面体形平面三角形直线形V形18．在[Co(NH3)6]3+中,与中心离子形成配位键的原子是( )A.N原子 B.H原子
C.Co原子 D.N、H两种原子同时19．0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是( )A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O20．下列共价键中，属于非极性键的是( )A．C—H B．C—Cl C．C==O D．N≡N21．下列有关范德华力和氢键的叙述正确的是( )A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B．氢键比范德华力强，属于化学键C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D．分子间如果能形成氢键会使物质熔、沸点升高22．氨气溶于水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为( )23．下列有关NF3分子叙述正确的是( )A．NF3分子的立体构型呈三角锥形，N原子为sp3杂化B．NF3分子的立体构型呈平面三角形，是非极性分子C．NF3分子中的N—F键间的夹角与CH4分子中的C—H键间的夹角相等D．NF3分子不能与其他粒子形成配位键24．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是( )A．CH4和H2O B．CO2和HCl C．NH3和H2S D．HCN和BF3二、非选择题（共52分）26．（12分）按要求填空：(1)写出下列原子的电子排布式C ， O ，Cr ，Cu ；(2)在(1)中价电子数为6的是 ，最外层电子数为1的是 （填元素符号）；(3)Fe3+价电子排布图 ，第一电离能Fe3+ Fe2+（填“>”“<”或“=”），理由是 ；27．（8分）按要求填空：（1）比较PH3和AsH3沸点，较高的是 ，原因是 ；（2）将氨水滴入硫酸铜溶液中先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水的现象为 ，继续滴加氨水后发生反应的离子方程式为 ；（3）用氢键表示方法表示氨水中NH3与H2O分子间形成的氢键 。28．（12分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡金属元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B的核外电子排布式为1s22s22p63s1，C的最外层有三个单电子，E的价电子排布式为3d64s2。试回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A__________，B__________，C________，D________。(2)E元素原子的核电荷数是________，E元素在周期表中位于第________周期______族；已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区、d区等，则E元素在______区。(3)D的第一电离能与同周期相邻元素由小到大的关系为_____________，理由是 。29．（10分）短周期元素D、E、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的立体构型依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。回答下列问题：(1)Z的氢化物的结构式为__________，ZO3-的中心原子价层电子对数为 ，立体构型名称为 。(2)Y的价层电子排布式为__________，Y的最高价氧化物为___________分子（填“极性”或“非极性”）。(3)D与Z形成的最简单化合物的化学式是___________，该分子中的键角是______________。(4)D、E的最简单氢化物的分子立体构型分别是正四面体形与三角锥形，这是因为________(填字母)。a．两种分子的中心原子的价层电子对数不同b．D、E的非金属性不同c．E的氢化物分子中有一对孤电子对，而D的氢化物分子中没有30．（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)表中元素，电负性最强的是________(填元素符号)，J的元素名称为________。(2)D元素原子的价电子排布图为_________________________________________________，该元素形成的常见单质分子中σ键和π键个数比为____________。(3)M的元素符号为 ，最外层电子数目为 。(4)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种分子中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)。(5)表格中元素N可以形成化学式均为N(NH3)5BrSO4(N表示表格中元素N)，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为 (N用对应的元素符号表示)。 。 【参考答案】一、选择题1-5 CADDB 6-10 ABDDA 11-15 AADCD16-20 BBACD 21-24 DBAC二、非选择题26、（1）1S22S22P2 1S22S22P4 1S22S22P63S23P63d54S1 1S22S22P63S23P63d104S1（2）O Cr Cr Cu（3）＞，铁离子的3d能级电子的电子排布为3d5，处于半充满状态，能量较低，较稳定。所以铁离子的第一电离能比亚铁离子的大。27、（1）AsH3，两种分子的结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。（2）蓝色沉淀溶解，得到绛蓝色的溶液 Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-（3）N-HO O-HN28、（1）Si Na P N（2）26 四 Ⅷ d（3）C＜O＜N，同周期从左到右核电荷数增大，第一电离能增大，N的2P能级处于半充满的状态，更加稳定，第一电离能更大。29、（1）H-Cl 4 三角锥（2）3s23p4 非极性（3）CCl4 109°28′（4）c30、（1）F 硅（2） 1:2（3）Cr 6（4）（5）[Co(NH3)5SO4]Br
