【化学】广西桂林市第十八中学2019-2020学年高二下学期开学考试试题
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命题：廖玲秀 审题：赵爽
注意：①本试卷共 4 页，答题卡 1 页，考试时间90分钟，满分100分；
②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚，用2B铅笔在填涂区准确涂好自己的考号，并检查是否完全正确；
③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应的位置上，直接在试卷上做答不得分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Br—80 Ag—108
第I卷（选择题20小题，共55分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，前5题每小题2分，后15题每小题3分，共55分）
1．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）
A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂
2．已知4NH3+ 5O2==4NO + 6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是（ ）
A. 4v(NH3)=5v(O2) B.5v(O2)= 6v(H2O) C.6v(NH3)=4v(H2O) D.5v(O2)= 4v(NO)
3．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，在达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列说法正确的是（ ）
A.平衡向正反应方向移动 B. C的体积分数下降 C. B的转化率升高 D. x+y<z
4．常温下柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（ ）
A．0.1 mol/L B．1×10-3 mol/L C．1×10-11 mol/L D．1×10-7 mol/L
5．下列说法不正确的是（ ）
A. 放热反应不需加热即可发生
B. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等
C. 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应
D. 化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关
6．室温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是（ ）
A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX
B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HZ的酸性强于HY
C．X－、Y－、Z－三种酸根离子均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－
D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)
7．已知Ksp(AgBr) = 5.53×10-13, Ksp(AgCl)= 1.77×10-10,将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（ ）
A．只有AgBr沉淀生成
B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主
8．下列各变化中属于原电池反应的（ ）
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．锌与稀硫酸反应时，用锌粉代替锌块可使反应加快
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化
9．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为
S(s)+2KNO3(s)+ 3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1 已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1 S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2=b kJ·mol‾1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol‾1 则x为（ ）
A .3a+b－c B.c + 3a－b C.a+b－c D.c+a－b
10．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是（ ）
A．负极的电极反应式为：Zn-2e-==Zn2+
B．正极反应式为2FeO42−+ 10H++6e−=Fe2O3+5H2O
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D．电池工作时溶液中所有阴离子均向负极迁移
11．在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是（ ）
A．若降温，该反应的平衡常数增小
B．吸收y mol H2只需1 mol MHx
C．容器内气体密度保持不变时则反应达到了平衡状态
D．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)
12．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A． 0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)
B．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)
C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]
D．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)
13．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸
B．钢铁在潮湿的环境中容易生锈
C．工业合成氨时使用铁触媒为催化剂
D．碳跟氧气反应的实验中增加O2的量可以减少CO的生成
14．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）
A．若pH＞7，则一定是C1V1＝C2V2
B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-)＋C(OH-)
C．当pH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1
D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-)＋C(CH3COOH)=C(Na+)
15. 已知 25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10-38，Kb(NH3·H2O）＝1.8×10-5，下列叙述中不正确的是（ ）
A．25℃时，向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀
B．25℃时，MgCl2溶液中有少量FeCl3时，可以加入MgO进行除杂
C．25℃时，加大量水稀释氨水，电离程度增大，溶液导电能力增强
D．25℃时，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋的平衡常数为5．6×10－10
16．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是（ ）
A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0
B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−4OH−
C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023个
D．反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和
17．能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
18．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（ ）
①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
19．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。下列说法正确的是（ ）
A. 550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动
B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总
20. NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（ ）
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的
C．b点的混合溶液pH大于7
D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(OH−)>c(K+)
第II卷（非选择题，共45分）
二、填空题（本题包括3题，共 35分）
21. （IV每空1分其余每空2分共15分）
（I）CuCl2溶液显 性，理由是（用离子方程式表示）
(II)BaSO4浊液中存在 平衡，其表达式为：
（III）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol，
③H2O（g）═H2O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol
上述三个反应或变化中，△S＜0的是 ．甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是
（IV）已知碳酸H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，草酸H 2C2O4：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5， 0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na 2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”），等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）
A．c（H+）>c（HC2O4-）> c（HCO3-）> c（CO32-）
B．c（HCO3-）> c（HC2O4-）c（C2O42-）> c（CO32-）
C．c（H+）> c（HC2O4-）> c（C2O42-）> c（CO32-）
D．c（H2CO3） > c（HCO3-）> c（HC2O4-）> c（CO32-）
22．（每空2分，共8分）在容积为2.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；
100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60 s时段，反应的平衡常数K1为________。
(2)100 ℃时达平衡后，将反应容器的容积增大一倍，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，达到新的平衡后N2O4的浓度范围是 。
23．(每空2分共12分)（I）多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。
回答下列问题：
（Ⅰ）．硅粉与HCl在300℃时反应生成1mol SiHCl3气体和，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为________________________。的电子式为__________________。
（Ⅱ）．将氢化为有三种方法，对应的反应依次为：
①
②
③
反应③的______（用，表示）。温度升高，反应③的平衡常数______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(III)如图为绿色电源“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图．b电极是________极。请写出负极的电极反应方程式：
三、实验题（10分）
24．乙二酸俗名草酸，下面是甲化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4·xH2O）和草酸（H2C2O4）分别进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
甲组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
甲组的同学设计了滴定的方法测定x值。
a．称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。
b．取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
c．用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；
⑴ 滴定时，将KMnO4标准液在如图中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。
⑵ 本实验滴定达到终点的标志可以是 。
⑶ 通过上述数据，求得x＝ 。
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 。
【参考答案】
1A 2C 3B 4C 5A 6D 7C 8D 9A 10D
11C 12A 13A 14A 15C 16A 17B 18C 19B 20.D
21、（I）酸 Cu2++2H2O ⇌ Cu(OH)2+2H+ (II)溶解 BaSO4（S） ⇌ Ba2+（aq）+SO42-（aq）
（III）②③；CH3OH（l）+O2（g）==CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ/mol．
（IV）大于；草酸（H2C2O4）；AC
22、(1)大于 0.36 mol·L－1
(2) 正反应 0 mol/L<c（N2O4）< 0.02 mol/L
23、（I）Ⅰ．
（Ⅱ） 减小
(III)正 C2H6O-12e-+3H2O =2CO2+12H+
24、
偏大（2分）偏小（2分）
