【化学】宁夏贺兰县景博中学2019-2020学年高二上学期第二次月考 试卷

宁夏贺兰县景博中学2019-2020学年高二上学期第二次月考
可能用到的相对原子质量： Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ca：40
Ⅰ卷
一.选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）
1.参照反应Br+H2HBr+H的能量对应反应历程的示意图,下列叙述中正确的是

A.该反应的反应热ΔH=E2-E1
B.正反应为吸热反应
C.吸热反应一定要加热后才能发生
D.升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率
2.自然界中发生的一个固氮反应是N2(g)+O2(g)2NO(g),三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946 kJ·mol-1、498 kJ·mol-1、632 kJ·mol-1,则上述反应中,ΔH= (　　)
A.-180 kJ·mol-1 B.+180 kJ·mol-1 C.+812 kJ·mol-1 D.-812 kJ·mol-1
3.以下几个热化学方程式,能表示　　 有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是
A.C(s)+O2(g)CO(g) ΔH=+110.5 kJ·mol-1
B.C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
D.H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1
4.25 ℃时,关于体积为20 mL pH=11的氨水,下列说法正确的是
A.其pH比0.001 mol·L-1的氢氧化钠溶液小
B.c(NH3·H2O)+c(N)=0.001 mol·L-1
C.向其中加入20 mL pH=3的硫酸,混合溶液pH>7
D.加水稀释至200 mL,溶液的pH等于10
5.室温时,已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)。关于浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸和氨水的两种溶液的说法正确的是
①两溶液的pH之和为14
②两溶液中醋酸和NH3·H2O的电离程度相同
③两溶液加水稀释,溶液中各离子浓度均降低
④两溶液等体积混合,pH=7,由水电离出c(H+)=1×10-7 mol·L-1
A.①② B.②④ C.①②④ D.①②③④
6.已知HA的酸性比HB弱,在物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是 (　　)
A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
7.下列大小比较正确的是 (　　)
A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数
B.25 ℃时,pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水中水的电离程度
C.0.1 mol·L-1 (NH4)2CO3溶液中的c(N)大于0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中的c(N)的2倍
D.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,溶液中c(Na+)大于c(Cl-)
8.室温下,用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是

A.Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线
B.醋酸的电离平衡常数K=1×10-5
C.pH>7时,滴定醋酸消耗V(NaOH)一定大于20 mL
D.V(NaOH)=20 mL时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
9.已知lg 2=0.301 0,Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13。实验室制氯气的废液中含c(Mn2+)=0.1 mol·L-1,向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于 (　　)
A.8.15 B.9.3 C.10.15 D.11.6
10.已知:pK=-lg K,25 ℃时,二元酸H2A的pK1=1.85, pK2=7.19。25 ℃时,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　)

A.a点所得溶液中:V0=10 mL
B.c点所得溶液中:c(A2- )=c(HA-)
C.b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
D.d点所得溶液中:A2-的水解平衡常数K1=1×10-7.19
11.下列说法不正确的是 (　　)
A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变
D.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小
12.对Ca(OH)2(Ksp=5.5×10-6)、Mg(OH)2(Ksp=1.2×10-11)、AgCl(Ksp=1.56×10-10)三种物质,下列说法正确的是
A.Mg(OH)2的溶解度最小
B.Ca(OH)2的溶解度最小
C.AgCl的溶解度最小
D.同一温度下Ksp越大的溶解度也越大
13已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.0 kJ·mol-1,将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。若在相同条件下,起始时向该容器中充入2 mol NH3,反应达到平衡时的热量变化是(　　)
A.吸收18.4 kJ热量 B.吸收73.6 kJ热量
C.放出18.4 kJ热量 D.放出73.6 kJ热量
14.T ℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图(1)所示;若保持其他条件不变,反应温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间的关系如图(2)所示。
则下列结论正确的是(　　)

A.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol·(L·min)-1
B.容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g)
C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小
D.若改变反应条件,使反应进程如图(3)所示,则改变的条件是增大压强
15.容积均为1 L的甲、乙两个恒容容器中,分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B,相同条件下,发生下列反应:A(g)+B(g)xC(g)　ΔHK(HCN),在物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的NaCN和NaF混合溶液中,下列排序正确的是(　　)
A.c(OH-)>c(HF)>c(HCN)>c(H+)
B.c(OH-)>c(CN-)>c(F-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(F-)>c(CN-)>c(H+) D.c(F-)>c(OH-)>c(HCN)>c(HF)
17.下列叙述正确的是(　　)
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(S)>c(N)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大
18.常温下,取0.2 mol·L-1HX溶液与0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是(　　)
A.c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7 mol·L-1 B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2 mol·L-1
C.c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1×10-6 mol·L-1 D.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-8 mol·L-1
19.常温下,将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:下列判断正确的是
实验
编号
c(HA)/
(mol·L-1)
c(NaOH)/
(mol·L-1)
混合溶
液的pH
甲
0.1
0.1
pH=a
乙
0.2
0.2
pH=9
丙
c1
0.2
pH=7
丁
0.2
0.1
pH9
B.在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol·L-1
C.c1=0.2
D.丁组混合液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
20.K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数,下列判断正确的是(　　)
A.在500 ℃、20 MPa条件下,在5 L密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后K增大
B.室温下K(HCN)”“c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)
③c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-)
则:(Ⅰ)上述关系一定不正确的是　　　　　(填序号)。 
(Ⅱ)若溶液中只有一种溶质,则该溶液中离子浓度的大小关系为　　　　(填序号)。 
(Ⅲ)若四种离子浓度关系有c(N)=c(Cl-),则该溶液显　　　　　(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 
参考答案
1-5 BBBCA 6-10 ADBCB 11-15 DCBBA 16-20DCABD
21答案: (6分) 每空1分
(1)吸热　E1-E2　一定低
(2)减小　减小　不变
22. (14分)
Ⅰ(8分)答案:(1)0.015 mol·(L·min)-1 （2分）
(2)①CO(或CO2)的消耗速率和生成速率相等（1分）
②CO(或CO2)的质量不再改变(其他合理答案也可)　 （1分）
(3)b　（1分）
(4)Al(OH)3Al3++3OH-　（2分） 盐酸(或其他合理答案也可) （1分）
Ⅱ（6分）答案:(1)　（1分）
( 2)抑制Fe3+水解　（1分） Fe2O3（1分）
(3)-824.35 kJ·mol-1　（2分）
(4)B （1分
23(20分)
答案:Ⅰ(10分)每空2分
(1)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)　10-10　②>①　
(3)a>b>c
Ⅱ(10分)答案:(1)NaHCO3Na++HC, HC+H2OH2CO3+OH-,
HCC+H+,且HC水解程度大于电离程度,故溶液呈碱性
(2)1×10-10 mol·L-1
(3)H++HCH2O+CO2↑
(4)2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O　S+Ba2+BaSO4↓
(5)HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O
24(10分)每空2分
答案:(1)CD　(2)BC
(3)①④②③(或①>④>②>③,用物质名称表示也对)
(4)在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅
(5)2
25（10分）每空2分
答案:Ⅰ(4分).
(1)5　(2)6
Ⅱ. (6分) 答案
(1)①CH3COONa　 盐酸　 ②14
(2)(Ⅰ)②　 (Ⅱ)① 　(Ⅲ)中性