【化学】云南省屏边县民族中学2019-2020学年高二上学期12月月考试题

云南省屏边县民族中学2019-2020学年高二上学期12月月考试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

一、单选题(共27小题,每小题2.0分,共54分)                               

1.对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是(　　)

A． 通入大量O2           B． 增大容器容积

C． 移去部分SO3         D． 降低体系温度

2.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是  （　　）

A． 铝片与稀盐酸的反应

B． Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应

C． 灼热的炭与CO2的反应

D． 甲烷在氧气中的燃烧反应

3.下列不属于元素电负性的应用的是(　　)

A． 判断一种元素是金属还是非金属

B． 判断化合物中元素的正负化合价

C． 判断化学键类型

D． 判断单质的熔沸点

4.根据原电池的有关知识，下列反应不能用于设计成原电池的是(　　)

A． 2H2＋O2===2H2O

B． 2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O

C． Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

D． NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

5.对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol－1，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是 (　　)

A． 焓变      B． 温度     C． 压强        D． 熵变

6.在常温、常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于(　　)

A． 分子晶体      B． 原子晶体    C． 离子晶体    D． 何种晶体无法判断

7.可逆反应达到平衡的根本原因是（　　）

A． 反应混合物中各组分的浓度相等       B． 正逆反应都还在继续进行

C． 正逆反应的速率均为零               D． 正逆反应的速率相等

8.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断BF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（　　）

A． 直线形　sp杂化              B．  三角形　sp2杂化

C．  三角锥形　sp2杂化          D．  三角锥形　sp3杂化

9.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。下列描述正确的是（  ）

A． 该溶液可能由等物质的量浓度等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

B． 该溶液可能由pH=3的CH3COOH与pH= 11的NaOH溶液等体积混合而成

C． 加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-) >c(Na+) >c(OH-)  >c(H+)

D． 加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH)之和

10.某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中不正确的是(　　)

A． 电源中的a为正极，b为负极，制取效果较好

B． 可以用NaCl溶液作为电解液

C． A、B两端都必须用铁作电极

D． 阴极发生的反应是：2H＋＋2e－===H2↑

11.今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是(　　)

A． ③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B． ②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)

C． 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

D．V1L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2

12.NaCl溶液中可能混有杂质NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种，为测定溶液中混有的杂质成分，可进行如下实验操作：分别取两份等体积混合液，用盐酸的标准液(0.10 mol·L－1)滴定，以酚酞或甲基橙为指示剂，达到终点时消耗盐酸的体积分别为V1和V2，且V2＞V1，则NaCl溶液中混有的杂质不可能为(　　)

A． NaOH         B． Na2CO3     C． Na2CO3、NaHCO3     D． NaOH、Na2CO3

13.影响化学反应速率的因素很多，下列措施肯定不能加快化学反应速率的是(　　)

A． 降低温度      B． 升高温度     C． 使用催化剂         D． 增加反应物浓度

14.甲、乙两个烧瓶收集等量的NO2气体并密封，又知2NO2N2O4ΔH＜0，将甲置于热水中，乙置于冷水中。下列有关现象描述中正确的是（　　）

A． 甲颜色加深              B． 乙颜色加深

C． 甲、乙颜色都加深        D． 甲、乙颜色都变浅

15.α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4（g）2NO2（g）和3O2（g）2O3（g）的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是（　　）

A．α1、α2均减小，c1、c2均增大         B．α1、α2均增大，c1、c2均减小

C．α1减小，α2增大，c1、c2均增大       D．α1减小，α2增大，c1增大，c2减小

16.在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合下列图示。下列叙述正确的是(　　)

A． 正反应吸热，L是气体

B． 正反应吸热，L是固体

C． 正反应放热，L是气体

D． 正反应放热，L是液体

17.有关NaCl、K2CO3、NH4Cl三种盐溶液酸碱性判断正确的是(　　)

A． 酸性　中性　碱性          B． 碱性　酸性　中性

C． 中性　酸性　碱性          D． 中性　碱性　酸性

18.常温下，向浓度为  0.1 mol·L-1、体积为VL 的氨水中逐滴加入 0.1 mol·L-1的盐酸，下列各选项中数值变大的有（  ）

A．        B．

C．                  D．

19.下列自发反应可用焓判据来解释的是(　　)

A． 2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝56.7 kJ·mol－1

B． (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＝74.9 kJ·mol－1

C． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1

D． CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝178.2 kJ·mol－1

20.某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2，其应在(　　)

A． s区      B． p区      C． d区         D． f区

21.N能层具有的能级数为(　　)

A． 5     B． 4    C． 3          D． 2

22.下图是三种稀酸对Fe－Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是(　　)

A． 稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B． 稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O

C． Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe­Cr合金的腐蚀性最强

D． 随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性减弱

23.已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.83 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol－1

若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4  g H2O(l)，并放出114.04  kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为(　　)

A． 0.22 mol       B． 0.15 mol     C． 0.1 mol       D． 0.05 mol

24.如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1 mol时，下列说法正确的是（　　）

A． 溶液的质量变化：甲减小乙增大

B． 溶液pH值变化：甲减小乙增大

C． 相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙

D． 电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e﹣===Cu，乙中负极：Mg﹣2e﹣===Mg2+

25.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是  (　 　)

A． CO2与SO2            B． CH4与NH3

C． BeCl2与BF3          D． C2H4与C2H2

26.电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是(　　)

A． H2和Cl2        B． Cu和Cl2     C． H2和O2          D． Cu和O2

27.如图所示，两电极上发生的电极反应为a极：Cu2＋＋2e－===Cu　b极：Fe－2e－===Fe2＋，下列说法中不正确的是(　　)

A． 该装置可能是电解池      B． a极上一定发生还原反应

C． a、b可能是同种电极材料 D． 该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

二、非选择题(共5小题,共46分)                   

28.现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第ⅣA族元素，B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。

(1)写出A、B、C、D的元素符号：A________、B________、C________、D________。

(2)C位于元素周期表的________区，C2＋的电子排布式______________________________。

(3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是________(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是________。

(4)元素的第一电离能最小的是________，元素的电负性最大的是________。

29.如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题：

(1)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。

(2)由图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是____________________。

(3)图中5号元素在周期表中的位置是________周期________族。

(4)图中出现的元素中最活泼的金属元素位于元素周期表的________周期________族。

(5)写出图中6号元素的价电子排布式：________。

(6)分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围________<Al<________(填元素符号)。

30.某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：

Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验。

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是　　（填字母序号）。

A.铝  B.石墨 C.银  D.铂

（2）N 极发生反应的电极反应式为　　。

Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO）在溶液中呈紫红色。

（3）电解过程中，X 极区溶液的 pH　　（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣===FeO+4H2O 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少　　g。

（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3Zn====Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为　　。

31.硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2(该反应ΔH＞0)，某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下：

(1)吸硫装置如图所示：

①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是____________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中____________________________________________。

②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是________、________。(写出两条)

(2)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取ag KIO3(化学式量：214)固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。则c(Na2S2O3)＝_________ mol·L－1。(只列出算式，不作运算)已知：＋I2===＋2I－

(3)某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能 ________(填“无影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是_____________________________。

32.（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有（填序号，以下同），含有金属离子的物质是　　，分子间可形成氢键的物质是　，属于离子晶体的是　　，属于原子晶体的是　　，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是　　．

（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃

试推断它们的晶体类型：A．　　；B．　　；C．　　；D．　　．

（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

A．　　；B．　　；C．　　D．　　

【参考答案】

1.A  2.C  3.D  4.D  5.A  6.A  7.D  8.B  9.B  10.C  11.D  12.A  13.A  14.A  15.C  16.C  17.D  18.B  19.C  20.D  21.B  22.D  23.C  24.A  25.B  26.B  27.D

28.(1)Sn　Mg　Zn　Br

(2)ds　1s22s22p63s23p63d10

(3)Mg(OH)2　HBrO4

(4)Mg　Br

29.(1)

(2)从上到下依次减小　(3)三　ⅤA　(4)五　ⅠA　(5)3s23p5　(6)Na　Mg　

30.（1）A　

（2）2H++2e-===H2↑(或2H2O+2e﹣===H2↑+2OH﹣)

（3）增大　

（4）0.28　

（5）2FeO+6e﹣+5H2O===Fe2O3+10OH﹣　

31.(1)①品红、溴水或KMnO4溶液　溶液颜色很快褪色

②控制SO2的流速　适当升高温度

(2)

(3)偏高　4I－＋4H＋＋O2===2I2＋2H2O，第三步滴速太慢，过量KI会被氧化产生碘单质，导致消耗的硫代硫酸钠溶液的体积增加，c(Na2S2O3)＝，V增大，c(Na2S2O3)偏低。

32.（1）①⑤；②③；⑧；②⑦；④⑥；④＞②＞③＞⑤＞①；（2）金属晶体、分子晶体、离子晶体、原子晶体；（3）氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石（或晶体硅）