【化学】云南省屏边县第一中学2019-2020学年高二上学期12月月考试题

云南省屏边县第一中学2019-2020学年高二上学期12月月考试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)                                    1.反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。下列有关叙述正确的是  (　　)A．E2表示反应X→C的活化能B． X是反应A＋B→C的催化剂C． 反应A＋B→C的ΔH<0D． 加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变2.下列说法正确的是(　　)A． 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B． 放热反应不需要加热就可以发生C． 反应条件是加热的反应都是吸热反应D． 化学反应放热还是吸热，取决于反应条件3.下图装置中发生反应的离子方程式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是(　　)A． a、b不可能是同种材料的电极B． 该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C． 该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D． 该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸4.下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是（ ）A． 非金属单质     B． 非金属氧化物     C． 含氧酸         D． 金属氧化物5.100 mL 6 mol•L﹣1的H2SO4跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）A． 硫酸钠固体        B． 水       C． 2 mol•L﹣1硫酸溶液       D． 硝酸钾溶液6.NaHCO3、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O的混合物10 g，溶于水配成1 000 mL溶液，取25 mL溶液于锥形瓶中，甲基橙作指示剂用0.125 mol·L－1的标准盐酸滴定，消耗盐酸20 mL。若将10 g这种混合物置于坩埚中加热到质量不变为止，剩余固体的质量为(　　)A． 4.7 g         B． 5.0 g        C． 5.3 g             D． 5.5 g7.下列溶液中各组离子因水解而不能够大量共存的是(　　)A．、Na＋、、K＋            B．、、Cl－、K＋C． K＋、Al3＋、Cl－、         D． Cu2＋、、I－、Cl－8.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(　　)A． NaOH       B． Na2CO3      C． 氨水        D． MgO9.下列晶体中，熔点最高的是(　　)A． KF          B． MgO         C． CaO       D． NaCl10.在氢硫酸溶液中c(H＋)和c(S2－)的比值是(　　)A． 1         B． 2         C． 大于2         D． 1～2之间11.下列说法正确的是(　　)A． 非自发进行的反应一定不能发生B． 自发进行的反应一定能迅速发生C． 在一定条件下，非自发进行的反应也能发生D． 吸热反应一定不能自发进行12.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是(　　)A． 在O点时，醋酸不导电B． a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H＋浓度最小C． b点时，醋酸电离程度最大D． 可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO－)增大13.将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是(　　)A． AB段产生氯气，析出铜         B． 整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2C． BC段阳极产物是Cl2                   D． CD段电解的物质是水14.25  ℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是(　　)A．c(H＋)       B．c(OH－)        C．Kw              D．c(H＋)/c(OH－)15.用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是(　　)A． 4       B． 7.2      C． 10         D． 11.316.工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(l)　ΔH＝－50 kJ·mol－1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是(　　)17.下列叙述正确的是(　　)A． 用水稀释0.1 mol·L－1的氨水，则溶液中增大B． pH＝3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变C． 在等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸D． 两种氨水的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c2＝10c118.可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，500 ℃时，将2  mol N2和2.25  mol H2充入体积为10  L的密闭恒容容器中进行反应，则达到化学平衡状态时，NH3的浓度不可能达到的值是(　　)A． 0.1 mol·L－1        B． 0.12 mol·L－1      C． 0.05 mol·L－1         D． 0.16 mol·L－119.过程的自发性的作用是（　　）A． 判断过程的方向            B． 确定过程是否一定会发生C． 判断过程发生的速率        D． 判断过程的热效应20.在下列能源中，属于化石能源的是(　　)A． 核能、生物质能、水能           B． 电能、汽油、柴油C． 太阳能、地热能、风能           D． 煤、石油、天然气21.如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是(　　)A． 电子由锌通过导线流向铜B． 该装置将电能转化为化学能C． 锌电极发生还原反应D． 铜电极上无气泡产生22.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)A． 水的电离常数Kw数值大小关系为b＜c＜dB． c点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、C． 温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到 a点D． 从b点到a点仅改变温度就可以达到23.在氨水中，NH3·H2O电离达到平衡的标志是(　　)A． 溶液显电中性                B． 溶液中检测不出NH3·H2O分子的存在C．c(OH－)恒定不变              D．c()＝c(OH－)24.下列反应属于吸热反应的是（　　）①锌粒与稀H2SO4反应制取H2                ②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳    ④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应        ⑥氢气还原氧化铜⑦葡萄糖在人体内氧化分解              ⑧钢铁制品生锈的反应A． ③⑤⑥⑦⑧         B． ③⑤⑥     C． ①③④⑤⑥⑧        D． ①②③④⑤⑥25.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了XkJ热量。已知碳完全燃烧的焓变ΔH=﹣YkJ•，则l mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为（　　） kJ•。A． ﹣Y       B． ﹣（10X﹣Y）      C． ﹣（5X﹣0.5Y）       D． +（10X﹣Y）26.如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池，下列说法正确的是(　　)A． X为负极，电极反应式为Si－4e－===Si4＋B． X为正极，电极反应式为4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑C． X为负极，电极反应式为Si＋6OH－－4e－===＋3H2OD． Y为负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋27.下列数据是对应物质的熔点，有关判断错误的是(　　 )A． 含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体B． 在共价化合物分子中各原子都满足8电子稳定结构C． 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D． 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高28.已知可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(　　)29.对 N2+3H22NH3反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是（ ）A． 加热        B． 增大体积        C． 加负催化剂           D． 补充  He30.在25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀，已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下：下列论述错误的是(　　)A． 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B． 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C． AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl，CaCl2溶液中的溶解度不相同D． 25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度相同二、非选择题(共5小题,共40分)                             31.有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式：____________________________________________________。(2)B元素在周期表中的位置：______________________________________；离子半径：B________(填“大于”或“小于”)A。(3)C原子的电子排布图是__________________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。(4)D－的结构示意图是________。(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________。32.已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。（1）25 ℃时，取10 mL  0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。（2）25 ℃时，现向10 mL 0.1  mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中___________（填序号）。a．始终减小 b．始终增大  c．先减小再增大 d．先增大后减小（3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是___________。33.有甲、乙两位学生利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人都使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1硫酸溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，如下图所示。(1)写出甲池中正极的电极反应式_______________________________________。(2)写出乙池中负极的电极反应式________________________________________。(3)写出乙池中总反应的离子方程式_______________________________________。(4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。(5)由此实验，可得到如下哪些结论正确(　　)A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质B．镁的金属性不一定比铝的金属性强C．该实验说明金属活动顺序已过时，已没有实用价值D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析(6)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序判断原电池中的正负极”这种做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案________________(如可靠，此空可不填)。34.1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是　　．（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．①写出基态Cu原子的核外电子排布式　　；金属铜采用下列　　（填字母代号）堆积方式．②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）　　．③水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响　　．④SO42﹣的空间构型是　．35.下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。请回答下列问题：(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______________________。(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________。(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是___________________________________________。(4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。(5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是___________________________________。
【参考答案】1.C  2.A  3.A  4.C  5.B  6.C  7.C  8.D  9.B  10.C  11.C  12.C  13.C  14.C  15.C  16.A  17.C  18.D  19.A  20.D  21.A  22.D  23.C  24.B  25.C  26.C  27.B  28.D  29.A  30.D31.(1)1s22s22p63s1　(2)第三周期第ⅢA族　小于(3)3　p　哑铃(4)(5)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O   3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O32.（1） ①3＜pH＜5不变  ②11 取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值 ③10-5（2） b （3） Q  Q33.(1)2H＋＋2e－===H2↑(2)2Al＋8OH－－6e－===2AlO＋4H2O(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑(4)Mg　Al　(5)AD(6)不可靠；将两种金属作电极连上电流计后插入电解质溶液，构成原电池，利用电流计测定电流的方向，从而判断电子流动方向，再确定原电池正负极34.（1）MgO＞CaO＞NaCl＞KCl；（2）①1s22s22p63s23p63d104s1； C；②；③水的熔、沸点较高，结冰时密度减小；④正四面体35.(1)金刚石晶体　(2)金刚石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰　(3)小于　MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2＋)<r(Na＋)、r(O2－)<r(Cl－)(4)4　8　(5)H2O分子之间存在氢键