【化学】河南省周口中英文学校2019-2020学年高二上学期第一次月考试题（解析版）

河南省周口中英文学校2019-2020学年高二上学期第一次月考试题
一、选择题（每小题只有一个选项正确）（3*18=54分）
1. 下列有关能量的叙述错误的是( )
A. 化学反应均伴随着能量的变化
B. 物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类利用
C. 吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值
D. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
【答案】C
【解析】试题分析：A、化学反应旧键的断裂和新键的形成，都伴随能量的变化，故说法正确；B、化学燃烧产生热能，利用原电池，把化学能转化成电能，故说法正确；C、如C＋CO2=2CO，此反应是吸热反应，可以把CO2转化成燃料CO，减少温室气体的排放，故说法错误；D、放热反应有时也需要加热，如煤的燃烧，故说法正确。
2.下列反应属于吸热反应的是( )
①锌粒与稀H2SO4反应制取H2 ②氢气氧气中燃烧
③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 ④氢氧化钾和硫酸中和
⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 ⑥氢气还原氧化铜
⑦葡萄糖在人体内氧化分解 ⑧钢铁制品生锈的反应
A. ③⑤⑥⑦⑧ B. ③⑤⑥ C. ①③④⑤⑥⑧ D. ①②③④⑤⑥
【答案】B
【解析】①锌粒与稀H2SO4反应制取H2，属于金属与酸的反应，为放热反应；②氢气在氧气中燃烧，所有的燃烧均为放热反应；③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，此反应为吸热；④氢氧化钾和硫酸中和，酸碱中和反应为放热反应；⑤Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应，为吸热反应；⑥氢气还原氧化铜，为吸热反应；⑦葡萄糖在人体内氧化分解，为放热反应；⑧钢铁制品生锈的反应．为放热反应；属于吸热反应的有③⑤⑥，故选B。
3.已知热化学方程式：C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g） △H1 ；
C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g） △H2；
C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H3=+1.9kJ/mol 下列说法正确的是( )
A. 金刚石比石墨稳定
B. △H1 > △H2
C. △H3=△H1 －△H2
D. 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应
【答案】D
【解析】
【详解】A.石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低,石墨比金刚石稳定,故A错误；
B.石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，故石墨燃烧放出的能量比金刚石低，放热反应的∆Hb ，故C错误；D. 它们都是放热反应，故D错误。故选A.
9. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）
A. 2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1
B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1
C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)ΔH=－890 kJ·mol-1
D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= －890 kJ·mol-1
【答案】C
【解析】
【详解】甲烷燃烧是放热反应，△H小于0，故AB不正确；
0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则1mol甲烷燃烧放出的热量是222.5kJ×4＝890 kJ。
答案选C。
10.根据下图提供的信息，下列所得结论不正确的是( )

A. 该反应是吸热反应
B. 该反应反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键放出的能量
C. 该反应可能是碳酸钙分解反应
D. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才能发生
【答案】D
【解析】A. 反应物总能量低于生成物总能量，该反应是吸热反应，A正确；B. 反应热等于断键吸收的总能量和形成化学键所放出的总能量的差值，因此该反应反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键放出的能量，B正确；C. 碳酸钙分解吸热，该反应可能是碳酸钙分解反应，C正确；D. 反应条件与反应是放热反应或吸热反应没有关系，D错误，答案选D。
11.强酸与强碱在稀溶液里反应的反应热可表示为：
H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；ΔH=－57.3kJ/ mol
已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；ΔH1
HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；ΔH2
上述均系在溶液中进行的反应，ΔH1、ΔH2的关系正确的是（ ）
A. ΔH1=ΔH2=－57.3 kJ/mol B. ΔH1＞ΔH2=－57.3 kJ/mol
C. ΔH1＜ΔH2＜－57.3 kJ/mol D. 无法比较
【答案】B
【解析】
【分析】稀的强酸与强碱生成1mol H2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热来解答。
【详解】醋酸为弱电解质，电离会吸热，与氢氧化钠反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，ΔH1＞－57.3 kJ/mol，HNO3为强酸与氢氧化钠反应生成1mol水时放出的热量等于57.3kJ，即ΔH2=－57.3 kJ/mol，故ΔH1＞ΔH2=－57.3 kJ/mol，B项正确；
答案选B。
12.N2(g)与H2(g)在一定条件下反应生成NH3(g)，过程如下图，下列说法正确的是( )

A. I为放热过程、Ⅱ为吸热过程
B. 1/2 molN2和3/2molH2的键能之和大于1 mol NH3的键能
C. 1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和低于1 mol NH3所具有的能量
D. 该过程的热化学反应方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol
【答案】D
【解析】分析：根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，反应热等于断键吸收的总能量与形成化学键所放出的总能量的差值，据此解答。
详解：A. I为断键过程，为吸热过程，Ⅱ为形成化学键的过程，为放热过程，A错误；
B. 由于是放热反应，则1/2 molN2和3/2molH2的键能之和小于1 mol NH3的键能，B错误；
C. 由于是放热反应，则1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和高于1 mol NH3所具有的能量，C错误；
D. 根据图像可知生成1mol氨气的反应热是1129 kJ/mol－1175 kJ/mol＝－46 kJ/mol，因此该过程的热化学反应方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol，D正确。
答案选D。
13.下列一定属于放热反应的是（ ）
A. 不需要加热就能发生的反应
B. 拆开反应物所有化学键吸收的能量小于生成物化学键形成时释放的能量
C. 反应物总能量小于生成物总能量
D. NaOH固体溶于水
【答案】B
【解析】
【详解】A. 化学反应是否是放热反应，与反应条件无关，取决于反应物与生成物总能量的相对大小，如铝热反应需要加热才能进行，A项错误；
B. 反应物所有化学键断裂吸收的能量小于生成物化学键形成时释放的能量的反应为放热反应，B项正确；
C. 反应物总能量小于生成物总能量的反应属于吸热反应，C项错误；
D. NaOH固体溶于水是放热过程，属于物理现象，不是放热反应，D项错误；
答案选B。
14.在25℃和101kPa的条件下：
化学键
H-H
Cl-Cl
H-Cl
键能(kJ/mol)
436
243
431
对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是（ ）
A. 断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量
B. 生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量
C. 由键能数据分析,该反应属于吸热反应
D. 2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量低
【答案】D
【解析】
【详解】A. 因H-H键能436 kJ/mol，则有断开1molH2中的H-H键需要吸收436kJ的能量，故A错误；
B.因H-Cl键能431 kJ/mol，则生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ×2=862 kJ的能量，故B错误；
C.由键能与焓变的关系可得△H=(436+243-431×2) kJ/mol =-183 kJ/mol，△H＜0，所以该反应为放热反应，故C错误；
D. 该反应为放热反应，所以反应物的总能量＞生成物的总能量，故D正确。
答案选D。
15.已知反应A+B＝C+D的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A. 该反应是吸热反应
B. 只有在加热条件下该反应才能进行
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量
【答案】B
【解析】A、从图像可见，反应物的能量小于生成物的能量，反应吸热，故A正确；B、吸热反应不一定需要加热，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，不需要任何条件，故B错误；C、从图像可见，反应物能量低于生成物能量，故C正确；D、反应吸热，反应物键能之和大于生成物键能之和，反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，故D正确；故选B。
16. 下列说法正确的是( )
A. 强酸跟强碱的反应热一定是中和热
B. 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2=CO2ΔH=－383．3kJ·mol－1
C. 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热
D. 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH－（aq）H2O（l）；ΔH=57．3KJ·mol－1
【答案】C
【解析】试题分析：A、在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热，硫酸和氢氧化钡的反应热不是中和热，错误；B、热化学方程式中，没有标注各物质的聚集状态，错误；C、在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热，正确；D、中和反应为放热反应，ΔH