【化学】江苏省启东中学2019-2020学年高二上学期第一次质量检测试题（解析版）

江苏省启东中学2019-2020学年高二上学期第一次质量检测试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Zn-65 Cu-64 Ag-108
第I卷 选择题（共40分）
一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1.改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2(g)+I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是（ ）
①增加反应物浓度 ②增大气体的压强 ③升高体系的温度 ④使用催化剂
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
【答案】D
【解析】试题分析：①增大反应物浓度，增大了单位体积的活化分子数，没有改变活化分子百分数，故①错误；②增大压强，相当于增大了浓度，活化分子数目增大，没有改变活化分子百分数，故②错误；③升高温度，升高了分子能量，增大了活化分子百分数，故③正确；④加入催化剂，降低了反应能量，增加了活化分子百分数，故④正确；故选D。
2.某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的氢氧化钠溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－11mol·L－1。在相同温度下，0.1mol·L－1氢氧化钠溶液的pH应为(　　)
A. 13 B. 12 C. 11 D. 10
【答案】B
【解析】
【分析】任何温度下，水电离出的氢离子与氢氧根离子相同，则此温度下溶液中的c(OH-)＝10－11mol·L－1，Kw= c(H＋)×c(OH-)＝0.01×10－11=10－13。
【详解】根据题意，可得此温度时，Kw= c(H＋)×c(OH-)＝0.01×10－11=10－13。在相同温度下，0.1mol·L－1氢氧化钠溶液中的c(H＋)=Kw/ c(OH-)=10－12mol/L，pH=-log c(H＋)=12，故答案为B。
3. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
B. 对N2＋3H22NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率
C. 工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
【答案】B
【解析】试题分析：A．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B．催化剂能增大化学反应速率，但不引起平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，B符合题意；C．该反应是可逆反应，让K成蒸汽从反应混合物中分离出来，减小生成物的浓度能使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气平衡向正反应方向进行，可以提高二氧化硫的利用，D不符合题意；答案选B。
4. 常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是(　　)
A. 由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－
B. c(H＋)＝mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO32—
C. 常温下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2—、CO32—、Na＋
D. pH＝13的溶液中：AlO2—、Cl－、HCO3—、SO42—
【答案】C
【解析】由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，A组离子在酸性条件下不能大量存在；c(H＋)＝mol/L的溶液呈中性，B项中Fe3＋、CO32—发生互促水解反应，不能大量共存；D项pH＝13的溶液呈碱性，HCO3—不能大量共存
5.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）
A. KAl(SO4)2溶液加热
B. NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固体
C. 氨水中加入少量NH4Cl固体
D. Na2CO3溶液加热
【答案】D
【解析】
【详解】A. 明矾为强酸弱碱盐，溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，故A错误；
B. NH4NO3为强酸弱碱盐，溶液中NH4+水解，溶液显酸性，加入少量NaNO3固体不影响铵根离子的水解，溶液仍然显无色，故B错误；
C. 一水合氨为弱碱，部分电离：NH3⋅H2O⇌NH4++OH−，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl＝NH4++Cl−，其中的NH4+会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，故C错误；
D. Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热导致水解程度增大，使碱性增强，因此红色变深，故D正确；
答案选D。
6.体积10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（ ）
A. CH3COONa B. KOH溶液
C. 几滴CuSO4溶液 D. NaNO3溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A. 加入CH3COONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故A正确；
B. 氢氧化钾与盐酸反应消耗氢离子，溶液中氢离子浓度降低，反应速率降低，但产生氢气的物质的量减小，故B错误；
C. Zn可以置换出Cu，构成Cu- Zn原电池，加快反应速率，故C错误；
D. 硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与锌反应生成一氧化氮，不生成氢气，故D错误；
答案选D。
7.1000K时，反应C(s)＋2H2(g)CH4(g)的 K＝8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L－1、CH40.2 mol·L－1时，上述平衡（ ）
A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动
C. 达到平衡 D. 无法判断移动方向
【答案】A
【解析】试题分析：对于反应C（s）+2H2（g）CH4（g），当H20.7mol•L-1、CH40.2mol•L-1时，此时的浓度商Qc==0.41＜8.28×107，反应向正反应进行，故选A。
8.室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是( )
A. 若x=y，且a+b=14,则pH＞7 B. 若10x=y，且a+b=13,则pH=7
C. 若ax=by，且a+b=13,则pH=7 D. 若x=10y，且a+b=14,则pH＞7
【答案】D
【解析】
【分析】pH=a的稀NaOH溶液中c（OH-）=10a-14mol/L，pH=b的稀盐酸中c（H+）=10-bmol/L，有=，若二者恰好中和，应存在10a-14x=10-by，pH=7，若10a-14x＞10-by，碱过量，溶液pH＞7，否则小于7，以此解答该题．
【详解】pH=a的稀NaOH溶液中c（OH-）=10a-14mol/L，pH=b的稀盐酸中c（H+）=10-bmol/L，则：A．若x=y，且a+b=14，则有：==10a+b-14=1，即n(H+)=n(OH-)，酸碱恰好中和，溶液呈中性，pH=7，故A错误；B．若10x=y，且a+b=13，则有==10a+b-15=0.01，即n(H+)＞n(OH-)，酸过量，pH＜7，故B错误；C．若ax=by，且a+b=13，则有==，因a＞b，则酸过量，pH＜7，故C错误；D．若x=10y，且a+b=14，则有==10a+b-13=10，则碱过量，pH＞7，故D正确；故答案为D。
9. 下列叙述正确的是 (　　)
A. 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B. c(H＋)等于1×10－7mol/L的溶液一定是中性溶液
C. 0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D. 任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
【答案】A
【解析】试题分析：A．水的离子积常数只与温度有关，在室温下，Kw= c（H+）·c（OH-）=1×10-14，A正确；B．在室温下，c（H+）等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液，若不是室温条件，则不是中性溶液，B错误；C．对于弱酸醋酸来说，浓度越大，电离程度就越小，所以0.2mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）比0.1mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）的2倍小，C错误；D．对于稀溶液，可以用pH来表示其酸性的强弱，若是浓溶液，则直接用溶液的浓度表示溶液的酸碱性，D错误。答案选A。
10.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如下图所 示。据图判断正确的是（ ）

A. Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C. a点KW的数值比c点KW的数值大
D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
【答案】B
【解析】
【分析】醋酸是弱酸，不完全电离使溶液显酸性，溶液浓度越低，电离程度越大；盐酸是强酸，在水溶液中完全电离，加等量的水稀释，盐酸溶液的pH变化大于醋酸溶液的pH变化，因此Ⅰ为盐酸的pH变化曲线，Ⅱ为醋酸的pH变化曲线，据此答题。
【详解】A.由分析可知，Ⅰ为盐酸的pH变化曲线，Ⅱ为醋酸的pH变化曲线，故A错误；
B.b、c两点在盐酸的pH变化曲线上，c点pH较大，稀释倍数较高，溶液中离子浓度低于b点溶液中离子浓度，离子浓度越大，导电性越强，故B正确；
C.Kw只和温度有关，温度不变，Kw不变，故C错误；
D.相同体积和pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液浓度大，稀释相同倍数之后，由于醋酸是弱酸，则浓度依旧大于盐酸溶液的浓度，因此a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度，故D错误。
故选B。
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.若在一定条件下，容积恒定的反应室中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，下列措施一定使c(CH3OH)/c(CO)增大的是（ ）
A. 升高温度
B. 恒温恒容再充入a mol CO和2a mol H2
C. 恒温恒容再充入H2
D. 充入Ar(g)使体系的总压增大
【答案】BC
【解析】试题分析：A．由于没有告诉该反应是吸热反应还是放热反应，则无法判断升高温度后平衡移动方向，从而无法判断c(CH3OH)/c(CO)的比值大小，A错误；B．恒温恒容再充入a mol CO和2a mol H2，相当于增大了压强，该反应是气体体积缩小的反应，所以平衡向着正向移动，导致甲醇浓度增大、CO的浓度减小，所以c(CH3OH)/c(CO)的比值增大，B正确；C．恒温恒容再充入H2，反应物浓度增大，平衡向着正向移动，导致甲醇的浓度增大、CO的浓度减小，则c(CH3OH)/c(CO)的比值增大，C正确；D．充入Ar（g），由于各组分的浓度不会发生变化，则化学平衡不发生移动，所以c(CH3OH)/c(CO)的比值不变，D错误；答案选BC。
12. 下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达
均正确的是（ ）

A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应ΔH>0
B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像
C. ③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线
D. ④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像
【答案】AC
【解析】试题分析：A．①是其他条件一定时，升高温度，由于V正大于V逆，说明平衡正向移动。根据平衡移动原理可知：在其它条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应方向为吸热反应，所以正反应ΔH＞0，A正确；B．②反应的实质是：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，可见加入少量KCl晶体后，对化学平衡移动不产生任何影响，B错误；C．③催化剂可以使化学反应速率加快，但由于对正反应、逆反应的速率影响相同，因此不能使平衡发生移动，C正确；D．④是一定条件下，当反应达到平衡后，加入一定量的B，平衡正向移动，A的转化率增大，不会再减小，D错误。答案选AC。
13.pH＝12的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 若10＜a＜12，则X、Y都是弱碱
B. X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
C. 完全中和pH相同的X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：V(X)＞V(Y)
D. 稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
【答案】A
【解析】
【详解】A.若X为强碱，则10mL pH＝12的X溶液稀释至1000mL，pH应该为10，故若10＜a＜12，则X、Y均为弱碱，故A正确；
B.两种碱稀释相同倍数，pH变化不同，说明两种碱的强弱不同，则pH相同时，二者的物质的量浓度一定不同，故B错误；
C.当pH相同时，c(X)＜c(Y)，所以完全中和这两种碱时，消耗相同浓度的盐酸的体积：V(X)＜V(Y)，故C错误；
D.由图像数据可知，稀释后Y溶液的pH比X溶液的pH大，故Y溶液的碱性强，故D错误。
答案选A。
14.20℃时，在c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.100mol·L－1的H2C2O4、NaOH混合溶液中，含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 0.100 mol·L－1NaHC2O4溶液中：c(OH－)＝c(H＋)－2c(C2O42-)＋c(H2C2O4)
B. Q点：c(H2C2O4)＋c(C2O42-)>c(HC2O4-)
C. P点：c(Na＋)＋c(H2C2O4)