【化学】吉林省松原乾安七中2019-2020学年高二上学期9月月考试题（解析版）

吉林省松原乾安七中2019-2020学年高二上学期9月月考试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1.乙酸蒸汽能形成二聚分子：2CH3COOH(g) (CH3COOH)2 (g) △H＜0，现欲测定乙酸分子的相对分子质量。应采用的条件为( )
A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温高压. D. 高温低压
【答案】D
【解析】
【详解】测定乙酸的相对分子质量，应使2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g)逆向移动，2CH3COOH(g)⇌(CH3COOH)2(g)△H＜0为气体体积减小的放热反应，则减小压强、升高温度均可使平衡逆向移动，则采用的反应条件是高温低压，故选D。
2.某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明反应已达平衡的是（ ）
A. 气体的压强 B. 气体的总物质的量
C. 气体的平均密度 D. C和D的物质的量比是定值
【答案】C
【解析】
【详解】A．A为固体，反应后气体的物质的量不变，混合气体的压强，始终不变，气体的压强，不能说明是平衡状态，故A错误；
B．A为固体，反应后气体的物质的量不变，气体的总物质的量，从反应开始到平衡始终不变，气体的总物质的量不变，不能说明是平衡状态，故B错误；
C．该反应前后气体质量改变、容器的体积不变，所以其密度为变量，当混合气体的密度不变，说明该反应达到平衡状态，故C正确；
D．根据方程式，C和D的物质的量比始终为1∶1，为定值，不能说明是平衡状态，故D错误；
故选C。
3.可逆反应mA（固）＋nB（气）eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C％)与温度(T)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是（ ）

A. 达平衡后，若升温，平衡右移 B. 达平衡后，加入催化剂则C％增大
C. 化学方程式中n＞e+f D. 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
【答案】C
【解析】
【详解】A．从图可知，压强不变时，升高温度，C的百分含量(C%)减小，平衡向左移，故A错误；
B．加入催化剂，平衡不移动，故B错误；
C．从图可知，温度不变时，增大压强，C的百分含量(C%)增大，平衡正向移动，故n＞e+f，故C正确；
D．A为固体，增加固体的量，平衡不发生移动，故D错误；
故选C。
4.在密闭容器中充入4 mol X，在一定的温度下4X（g）    3Y (g) + Z (g)，达到平衡时，有30%的发生分解，则平衡时混合气体总物质的量是( )
A. 3.4 mol B. 4 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol
【答案】B
【解析】

平衡时混合气体总的物质的量是2.8+0.9+0.3=44mol，故B正确。
5.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H= +mkJ/mol(m>0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 （ ）
A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B. 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为m kJ
C. 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D. 当反应吸收热量为0.025m kJ时，生成HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误；
B．该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于mkJ，故B错误；
C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则v(HCl)==0.03mol/(L•min)，根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v(H2)=×v(HCl)=×0.03mol/(L•min) =0.015mol/(L•min)，故C错误；
D．由方程式可知，当反应吸收热量为0.025mkJ时，生成HCl的物质的量为×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故D正确；
故选D。
6.一定条件下，将10 mol H2和1 mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），达到平衡时，H2的转化率可能是( )
A. 25% B. 30% C. 35% D. 75%
【答案】A
【解析】
【详解】假设1molN2完全转化，则消耗H2的物质的量为：n消耗(H2)=3n(N2)=3.0 mol，实际化学反应具有一定的限度，N2完全转化是不可能的，因而消耗H2的物质的量绝对小于3.0 mol，故H2的最大转化率为：α最大(H2)＜×100%=30%，故符合题意的答案只能是A。故选A。
7.在温度不变、恒容的容器中进行反应2HIH2+I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L，需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为( )
A. 等于10 s B. 等于12 s
C. 大于12 s D. 小于12 s
【答案】C
【解析】
【详解】前20s反应2HIH2+I2的平均反应速率为：v(HI)==0.002mol/(L•s)，反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L，浓度变化为：0.06mol/L-0.036mol/L=0.024mol/L，按照前20s的平均反应速率计算，反应消耗的时间为=12s，由于反应物浓度越小，反应速率越小，所以反应需要的时间大于12s，故选C。
8.在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是( )
A. x=3 B. 平衡向正反应方向移动
C. B转化率降低 D. C的体积分数增大
【答案】C
【解析】
【分析】将容器的容积扩大到原来的两倍，若不考虑平衡移动，只考虑体积变化，A的浓度应变化为0.25mol/L，题干中再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L，说明体积增大，压强减小，平衡逆向进行
【详解】A、体积增大，压强减小，化学平衡逆向进行，逆向是气体体积增大的反应，所以x+y＞z，故A错误；
B、平衡逆向进行，故B错误；
C、平衡逆向进行，B的转化率减小，故C正确；
D、平衡逆向进行，C的体积分数减小，故D错误；
故答案选C。
9.反应mX(g)+nY(g)pZ(g)；△H