【化学】浙江省嘉兴市第一中学、湖州中学2019-2020学年高二上学期期中考试联考试题（解析版）

浙江省嘉兴市第一中学、湖州中学2019-2020学年高二上学期期中考试联考试题
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号；
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题卷。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137
一、选择题(本小题有10个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分)
1.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是（ ）
A. 燃料电池的能量转化率可达100%
B. 用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物
C. 体积分数75％的乙醇溶液可用于医疗消毒
D. 食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的发病率
【答案】A
【解析】
【详解】A. 燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，A项错误；
B. 可溶性的铝盐和铁盐水解分别生成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，具有吸附性，吸附水中的悬浮物，B项正确；
C. 酒精能够使蛋白质变性，而75%的酒精溶液杀菌消毒效果最好，则医用酒精休积分数是75%，C项正确；
D. 木糖醇属于多元醇而不属于多羟基醛或酮，不属于糖类物质，食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的发病率，D项正确；
答案选A。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA
B. 3.9gK与O2完全反应，转移电子总数为0.1NA
C. 常温下，0.2mol/LNH4Cl溶液中，NH4+数目小于0.2NA
D. 标准状况下，11.2 L CCl4中氯原子数目为2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A. 苯分子中没有碳碳双键，A项错误；
B. 3.9gK物质的量为0.1mol，与O2完全反应，钾失电子，化合价由0价变为+1价，则3.9g钾失电子数为0.1NA，而转移电子总数=失电子总数，则反应中转移电子总数为0.1NA，B项正确；
C. 缺少溶液的体积，不能计算溶液中NH4+的数目，C项错误；
D. 标准状况下，CCl4为液体，无法计算其物质的量，D项错误；
答案选B。
3.在常温常压下断裂1 mol指定共价键时吸收的能量如下表：
共价键
C—H
Cl—Cl
C—Cl
H—Cl
吸收的能量/kJ·mol-1
413.4
243
330
436
有关CH4与Cl2反应下列说法正确的是（ ）
A. 该装置需放在日光直射的地方
B. 反应只生成1molCH3Cl时放热109.6kJ
C. 反应的有机产物常温下都是液态
D. 该反应为放热反应，无需提供能量即可实现
【答案】B
【解析】
【详解】A. 甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代烃，不能日光直射，否则易产生爆炸，A项错误；
B. 反应热=断键吸收的总能量−成键放出的总能量，当只生成1molCH3Cl时，反应热=E(C-H)+E(Cl-Cl)-E(C-Cl)-E(H-Cl)=413.4kJ/mol+243kJ/mol−330kJ/mol−436kJ/mol=−109.6kJ/mol，所以反应只生成1molCH3Cl时放热109.6kJ，B项正确；
C. 一氯甲烷在常温下是气体，其它氯代烃是液体，C项错误；
D. 该反应为放热反应，但是需要光照条件才能发生，断键需要吸收能量，D项错误；
答案选B。
4.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，其中X的氢化物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ）
W


X

Y
Z

A. 原子半径：Z＞Y＞W＞X
B. 最高化合价：X＞Z＞Y＞W
C. 简单氢化物的热稳定性：X＞Z＞Y
D. 单质W投入Z的最高价含氧酸中，剧烈反应产生两种无色气体
【答案】C
【解析】
【分析】根据短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置可知，W、X位于第二周期，Y和Z位于第三周期，再根据X的氢化物可腐蚀玻璃，可判断W为C、X为F、Y为P、Z为S，据此分析解答。
【详解】根据短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置可知，W、X位于第二周期，Y和Z位于第三周期，再根据X的氢化物可腐蚀玻璃，可判断W为C、X为F、Y为P、Z为S，
A. 同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为：Y>Z>W>X，A项错误；
B. F元素非金属性最强，没有正价，B项错误；
C. 非金属性F>S>P，则简单氢化物的热稳定性：X(F)>Z(S)>Y(P)，C项正确；
D. 碳单质与浓硫酸的反应需要在加热条件下进行，不加热不发生反应，D项错误；
答案选C。
5.工业制硝酸中的一步重要反应是NH3在加热条件下催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列说法中错误的是（ ）
A. 使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率
B. 适当提高O2的浓度可以提高NH3的转化率
C. 升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小
D. NH3的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态
【答案】C
【解析】
【详解】A. 使用催化剂加快了反应速率，缩短反应到达平衡的时间，可提高生产效率，A项正确；
B. 增大反应物O2的浓度，平衡向正反应方向移动，可提高NH3的转化率，B项正确；
C. 升高温度，正、逆反应速率都增大，C项错误；
D. NH3的转化率为最大值时，达到反应的最大限度，说明反应达到平衡状态，D项正确。
答案选C。
6.类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A. Fe常温下在浓硝酸中钝化，推测Cu常温下在浓硝酸中钝化
B. SO2与H2O2反应生成H2SO4，推测SO2与Na2O2反应生成Na2SO4
C. SiH4的沸点高于CH4，推测HCl的沸点高于HF
D. Na在O2中燃烧生成Na2O2，推测Li在O2中燃烧生成Li2O2
【答案】B
【解析】
【详解】A. 常温下Cu可与浓硝酸发生反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，A项错误；
B. Na2O2具有强氧化性，也可氧化SO2生成Na2SO4，B项正确；
C. HF分子间形成氢键，HF沸点比HCl的沸点高，C项错误；
D. Li在O2中燃烧生成Li2O，不能生成过氧化锂，D项错误；
答案选B，
7.已知：电流效率＝电路中通过的电子数÷消耗负极材料失去电子总数。现有三个电池装置如图所示：

下列说法正确的是（ ）
A. Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的电池反应均为：Cu＋Fe3+=Cu2+＋Fe2+
B. Ⅲ中烧杯里的Cl－从右池经过盐桥移向左池
C. 5min后，Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中都只含两种溶质
D. Ⅱ、Ⅲ的电流效率均高于Ⅰ的电流效率
【答案】D
【解析】
【分析】I、II和III的电池反应均为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，Cu电极发生失去电子的氧化反应，为负极，石墨电极为正极，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，正极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+，I电池为单液电池，金属铜和铁离子直接接触，会发生自放电现象，能量损失较大；II电池为采用离子交换膜的双液电池，使金属铜和铁离子之间不接触，减少能量损失，II的电流效率高于I的电流效率；III电池为采用盐桥的双液电池，使金属铜和铁离子之间不接触，减少能量损失，III的电流效率高于Ⅰ的电流效率，据此分析解答。
【详解】I、II和III的电池反应均为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，Cu电极发生失去电子的氧化反应，为负极，石墨电极为正极，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，正极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+，I电池为单液电池，金属铜和铁离子直接接触，会发生自放电现象，能量损失较大；II电池为采用离子交换膜的双液电池，使金属铜和铁离子之间不接触，减少能量损失，II的电流效率高于I的电流效率；III电池为采用盐桥的双液电池，使金属铜和铁离子之间不接触，减少能量损失，III的电流效率高于Ⅰ的电流效率，
A. Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ电池反应相同，总反应均为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，A项错误；
B. Ⅲ电池为采用盐桥的双液电池，电池工作时，盐桥中的阴阳离子分别发生定向移动，阳离子进入左池，阴离子进入右池，烧杯里的Cl−不移动，B项错误；
C. 根据电池总反应：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+可知，5min后Ⅰ、Ⅱ中都至少含氯化铜和氯化亚铁2种溶质，Ⅲ电池采用盐桥，盐桥中盐的离子通过定向移动进入左右池，导致Ⅲ中含有两种以上溶质，如盐桥中盐为KCl时，5min后III中至少含氯化铜、氯化亚铁、氯化钾3种溶质，C项错误；
D. 三种电池的工作原理相似，都是将化学能转化为电能的装置，但II电池采用离子交换膜、Ⅲ电池采用盐桥，使金属铜和铁离子之间不接触，减少能量损失，所以Ⅰ的电流效率低于Ⅱ、III的电流效率，D项正确；
答案选D。
8.“重油—氧气—熔融碳酸钠”燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是（ ）

A. O2在b极得电子，最终被还原为CO32-
B. 放电过程中，电子由电极a经导线流向电极b
C. 该电池工作时，CO32-经“交换膜2”移向b极
D. H2参与的电极反应为：H2－2e-＋CO32-=H2O＋CO2
【答案】C
【解析】
【分析】在燃料电池中，通入氧气的一极为正极，则b极为正极，a极为负极，电解质为熔融碳酸钠，正极发生还原反应，电极反应式为：O2 + 4e- + 2CO2=2CO32-，负极反应物为H2、CO，失电子发生氧化反应，分别生成水和二氧化碳，H2参与的电极反应为：H2-2e-＋CO32-=H2O＋CO2，CO参与的电极反应为：CO-2e-＋CO32-=2CO2，原电池外电路中电子沿导线由负极流向正极，内电路中阴离子移动向负极，阳离子移动向正极，据此解答。
【详解】在燃料电池中，通入氧气的一极为正极，则b极为正极，a极为负极，电解质为熔融碳酸钠，正极发生还原反应，电极反应式为：O2 + 4e- + 2CO2=2CO32-，负极反应物为H2、CO，失电子发生氧化反应，分别生成水和二氧化碳，H2参与的电极反应为：H2-2e-＋CO32-=H2O＋CO2，CO参与的电极反应为：CO-2e-＋CO32-=2CO2，原电池外电路中电子沿导线由负极流向正极，内电路中阴离子移动向负极，阳离子移动向正极，
A. 通入氧气的一极为正极，发生还原反应，所以O2在b极得电子，最终被还原为CO32-，A项正确；
B. 原电池中电子沿导线由负极流向正极，b极为正极，a极为负极，所以放电过程中，电子由电极a经导线流向电极b，B项正确；
C. 原电池中阴离子向负极移动，所以CO32-经“交换膜2”移向a极，C项错误；
D. 负极氢气发生氧化反应，电极反应式：H2-2e- + CO32- = H2O + CO2，D项正确；
答案选C。
9.用来表示可逆反应：2A（g）+B（g）3C（g）（正反应放热）的正确图象是图中的（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A项，温度越高反应速率越快，所以500℃时达到平衡用的时间应该少，因为正反应为放热反应，所以升温，不利于平衡正向移动，500℃达到平衡时C的质量分数偏低，故A正确；
B项，升高温度，正、逆反应速率都增大，故B错误；
C项，增大压强反应速率增大，平衡不移动，故ν（正）=ν（逆），故C错误；
D项，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，故压强越大，A的转化率应该越低，又因为正反应为放热反应，所以升温，不利于平衡正向移动，500℃达到平衡时A的转化率应该偏低，故D错误。
故选A。
10.下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是（ ）
A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2 + 4H+ = 2I2+2H2O
B. 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3－= Fe3+ + NO↑+ 2H2O
C. 水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O
D. SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
【答案】A
【解析】
【详解】A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故A正确；
B.铁和稀硝酸反应产物与量有关，铁少量时变成三价铁，溶液由无色变为黄色，离子方程式为Fe + 4H+ + NO3－=Fe3+ + NO↑+ 2H2O；铁过量时变成二价亚铁，溶液由无色变为浅绿色，离子方程式为：3Fe + 8H+ + 2NO3－= 3Fe2+ +2 NO↑+ 4H2O，故B错误；
C.醋酸是弱酸，不能拆成离子，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
D.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O = CaSO3↓+2HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钙，故D错误。答案选A。
二、选择题(本小题有10个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分)
11.已知：3Z(s)X(g)＋2Y(g) ΔH＝akJ·molˉ1(a＞0)。下列说法不正确的是（ ）
A. 将0.3molZ置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3mol
B. 达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变
C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ
D. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率也增大
【答案】C
【解析】
【详解】A. 0.3mol Z若完全分解，则生成0.3mol气体，但可逆反应的反应物不会完全转化为产物，则将0.3mol Z置于容器中充分反应，生成气体的物质的量一定小于0.3mol，A项正确；
B. 设任意时刻，反应生成a molX，2a molY，则混合气体的平均摩尔质量为：，始终为一定值，则达到化学平衡状态时，气体的平均摩尔质量不变，B项正确；
C. 该反应正反应的ΔH＞0，为吸热反应，应表现为吸收热量，而不是放出热量，C项错误；
D. 升高温度，正、逆反应速率均增大，D项正确。
答案选C。
12.根据右图所示能量循环图，下列说法正确的是（　　）

A. △H1>0；△H20；△H40；△H