【化学】陕西省咸阳市西藏民族大学附属中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题（解析版）

陕西省咸阳市西藏民族大学附属中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题
相对原子质量： H—1, C—12, O—16, N—14, S—32, C—12
I、选择题 (共计48分)
一、选择题（本小题共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案）
1.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（ ）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应
【答案】C
【解析】
【分析】放热反应的本质是反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应放热，以此解答。
【详解】A. 反应物的总能量大于生成物的总能量，X的能量与M的能量关系无法确定，A项错误；
B. 反应物的总能量大于生成物的总能量，Y的能量与N的能量关系无法确定，B项错误；
C. 该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，C项正确；
D. 反应的放热、吸热与反应条件(如加热)无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，D项错误；
答案选C。
2.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB＝3vA、3vC＝2vB，则此反应可表示为( )
A. A＋3B＝2C B. 2A＋3B＝2C
C. 3A＋B＝2C D. A＋B＝C
【答案】B
【解析】
【分析】根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，据此书写反应的方程式。
【详解】由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA∶vB∶vC=2∶3∶2，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2，故反应方程式为2A+3B=2C，故选B。
3.下列物质中属于非电解质，但放入水中所得溶液可导电的是 ( )
A. C2H5OH B. Cu C. H2SO4 D. CO2
【答案】D
【解析】
【详解】A. 乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，乙醇为非电解质，乙醇溶于水不可导电，A项错误；
B. 铜为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B项错误；
C. 硫酸是在水溶液中能够导电的化合物，所以硫酸为电解质，C项错误；
D. CO2的水溶液可以导电，但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的，并非CO2自身电离产生的，因此CO2属于非电解质，D项正确；
答案选D。
4.对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入O2
【答案】B
【解析】
【分析】气体压强和反应物浓度只能影响化学反应速率，催化剂增大反应物中活化分子百分数，自然能增大化学反应速率，但催化剂不能改变化学平衡常数，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答。
【详解】A．增大压强，活化分子百分数不变，化学平衡常数也不变，故A错误；
B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；
C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；
D．多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误。
答案选B。
5.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】水分解是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，图像B符合，答案选B。
6.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：
①C4H10(g)＋O2(g)=4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1
②C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1
③C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1
④C4H10(g)＋O2(g)=4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1
由此判断，正丁烷的燃烧热是 ( )
A. ΔH＝－1 746kJ·mol－1 B. ΔH＝－2 658 kJ·mol－1
C. ΔH＝－2 878 kJ·mol－1 D. ΔH＝－1 526 kJ·mol－1
【答案】C
【解析】
【分析】燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，反应物中C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)等。
【详解】正丁烷的燃烧热是1mol正丁烷完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)放出的热量，故热化学方程式C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l) △H=−2878kJ/mol，符合燃烧热的概念，所以正丁烷的燃烧热△H为−2878kJ/mol，C项正确；
答案选C。
7.酸碱滴定实验时，必须要按以下要求操作的是(　　 )
A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干
B. 酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗
C. 待测液一定要放在锥形瓶中
D. 滴定前读数时，凹液面最低处必须与“0”刻度线齐平
【答案】B
【解析】
【详解】A. 锥形瓶中带有水对实验没有影响，无需烘干，A项错误；
B. 滴定实验时，酸式或碱式滴定管用水洗净后一定要用相应待装溶液润洗，否则会使溶液稀释，造成滴定误差，B项正确；
C. 至于待测液和标准液谁放在滴定管里，谁在锥形瓶中，主要是看指示剂颜色的变化过程，一般是以锥形瓶中的颜色由淡变为深色或由无色变为有色为最佳，C项错误；
D. 滴定前读数时，凹液面最低处在“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度处即可，因为最终要的是读数差，从而确定溶液体积，不用必须与“0”刻度线齐平，D项错误；
答案选B。
8.下列说法正确的是 ( )
A. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
B. NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ；ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C. 焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
【答案】B
【解析】
【详解】A. 混乱度越大，熵值越大，则同一物质的固、液、气三种状态的熵值由s→l→g增大，A项错误；
B. 该反应△H>0、△S>0，而最终该反应能自发进行，则主要原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，B项正确；
C. 依据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0分析，反应自发进行需要焓变、熵变和温度共同决定，不能单独使用焓变、熵变判断反应进行的方向，C项错误；
D. 使用催化剂，只能改变反应速率，与反应的方向无关，不能改变化学反应进行的方向，D项错误；
答案选B。
9. 已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：
①P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H1
②4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H2
则△H1和△H2的关系是（ ）
A. △H1=△H2 B. △H1＞△H2
C. △H1＜△H2 D. 无法确定
【答案】C
【解析】试题分析：已知红磷通常要比白磷稳定，说明等质量的白磷含有的能量高，当二者反应产生相同状态的生成物时，放出的能量白磷比红磷多，所以△H1＜△H2，选项C正确。
10. 足量的Zn与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的物质是 （ ）
A. NaOH固体 B. CH3COONa固体
C. NaCl晶体 D. Na2CO3固体
【答案】B
【解析】A 不可以，加NaOH固体，会消耗盐酸，使生成氢气的总量减小
B 可以，加CH3COONa固体，会得到CH3COOH，溶液中C(H+)减小，反应速率，氢气的总量不变
C 不可以，加NaCl晶体，对反应无影响
D 不可以，加Na2CO3固体，会消耗盐酸，生成二氧化碳，使生成氢气的总量减小。
11.燃煤脱硫可减少SO2的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。某种燃煤脱硫技术的原理为CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g) ⇌CaS(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－394.0 kJ·mol－1。保持其他条件不变，平衡时CO2的体积分数随起始CO物质的量的变化关系如图所示：

下列有关说法正确是(　 　)
A. T1>T2
B. T1时，b点对应状态的SO2转化率最高
C. T1时，b点后曲线下降是因为CO质量分数升高
D. 减小压强可提高CO、SO2转化率
【答案】C
【解析】
【详解】A. CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g) ⇌CaS(s)＋3CO2(g) ΔH＝-394.0 kJ·mol－1，正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳的含量减少，所以由图可知T1