【化学】陕西省咸阳市乾县第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题（解析版）

陕西省咸阳市乾县第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题
可能用到的相对原子质量：H＝1；C＝12；O＝16；Na＝23；S＝32；。
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题(每小题3分,共54分)
1.在25.00mL的蓝柄滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（ ）
A. 5.0mL B. 20.0mL C. 大于5.0mL D. 小于5.0mL
【答案】C
【解析】
【详解】滴定管是一个“量出式”仪器，0刻度在滴定管的上方。在25.00mL的蓝柄滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00mL刻度处，液面下方有刻度的地方对应溶液为5.00mL，刻度线以下的不规则部分还有一定量的溶液，故溶液的体积大于5.0mL。
所以答案选择C项。
2.下列关于反应热的说法正确的是 ( )
A. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
B. 已知C(s)+O2(g)＝CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ
C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D. 当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、盖斯定律认为：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，A正确；
B、燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳完全燃烧生成二氧化碳，B错误；
C、反应热的大小即反应物所具有的能量和生成物所具有的能量的差异，C错误；
D、∆H D> C> B，反应速率最快的是A；
故选A。
8.甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要（ ）
A. 慢 B. 快
C. 相等 D. 无法判断
【答案】D
【解析】
【详解】在v=中，△n、△t已知，但V未知，所以无法判断甲、乙容器内的化学反应速率；故答案为D。
9.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液说法正确的是（ ）
A. 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B. pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
C. 100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
【答案】C
【解析】
【详解】A、盐酸是强酸，在水中完全电离，而醋酸是弱酸，在水中不完全电离，则物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液中的H+浓度不同，故A错误；
B、盐酸是强酸，醋酸是弱酸，则pH=3的盐酸稀释100倍后，pH为5，而pH=3的醋酸稀释100倍后，醋酸进一步电离， pHp1，np1，n>3
C. p1>p2，np2，n>3
【答案】D
【解析】
13.常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol·L-1，该溶液可能是（ ）
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液
③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④
【答案】A
【解析】
【分析】常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，推出该溶液抑制水的电离，该溶液为酸或碱，据此分析；
【详解】常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，推出该溶液抑制水的电离，该溶液为酸或碱，
①SO2溶于水，生成H2SO3，亚硫酸为二元酸，抑制水的电离，故①符合题意；
②NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4＋发生水解，促进水的电离，故②不符合题意；
③NaNO3的水溶液显中性，故③不符合题意；
④NaOH为碱，抑制水的电离，故④符合题意；
综上所述，A选项正确；
答案选A。
14.反应：A(g)+3B(g)2C(g) ΔH＜0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）
A. 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B. 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
【答案】C
【解析】
【分析】该反应正反应为放热反应，降低温度，该反应正逆反应速率都减小，化学平衡向放热的方向即正反应方向移动。
【详解】降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故C正确；故答案选C。
15.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+ OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是（ ）
A. 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C. 向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D. 将水加热，Kw增大，pH不变
【答案】B
【解析】
【详解】A.氨水能抑制水的电离，但碱性是增强的，A不正确；
B.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶于水显酸性，水的离子积常数只和温度有关，所以B是正确的；
C.醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性。水解是促进水的电离的，所以C不正确；
D.电离是吸热的，因此加热促进水的电离，水的离子积常数增大，pH降低，D不正确。
答案选B。
16.某温度下，纯水中的c(H+)约为1×10-6mol/L，则c（OH－）约为 （   ）。
A. 1×10-8mol/L B. 1×10-7mol/L
C. 1×10-6mol/L D. 1×10-5mol/L
【答案】C
【解析】
【详解】纯水中的c(H+)=c(OH－)，所以c(OH－)= 1×10-6mol/L；故选C。
17.向纯水中加入少量的硫酸氢钠固体(温度不变)，则溶液的 （ ）
A. pH升高 B. 酸性增强
C. c(OH一)增大 D. 水中c(H+)与c(OH-)的乘积增大
【答案】B
【解析】
【详解】水的电离平衡为：H2OH++OH-，加入少量的NaHSO4固体，溶液中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，
A、加入硫酸氢钠后，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故A错误；
B、加入硫酸氢钠后，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，酸性增强，故B正确；
C、硫酸氢钠电离出氢离子，水的电离平衡向着逆向移动，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，c(OH一)减小，故C错误；
D、由于温度不变，水的离子积不变，即c (H+) 和c (OH-) 的乘积不变，故D错误；
故选B。
18.一定温度下，将4 mol PCl3和2 mol Cl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3＋Cl2PCl5，各物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.8 mol。若此时再移走2 mol PCl3和1 mol Cl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为（ ）
A. 0.8 mol B. 0.4 mol
C. 0.4 mol